江西省南昌市新建县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)

A. 氧化性：Fe(OH)3 >K2FeO4 B. Cl2 是氧化剂，Fe(OH)3 在反应中失去电子 C. 上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2
D. 每生成 l mol 氧化产物转移的电子的物质的量为 3 mol
【答案】A
【解析】
【分析】
反应 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O 中,Fe 元素的化合价升高,被氧化,Cl 元素的化 合价降低, 被还原。
【解析】
【详解】A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故 A 错误；
B.得失电子不守恒，同时铝失去的 电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反 应为 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故 B 错误； C.金属铝溶于盐酸的离子反应为 2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故 C 正确； D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 D 错误；
B. BaSO4是 电解质，熔融状态下可以电离出 Ba2+和 SO42-，可以导电，故 B 正确； C. SO3 不是电解质且不能导电，故 C 错误； D.石墨可以导电，但不是电解质，故 D 错误；
故答案为 B。
3. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A. NH4+、NO3-、CO32-、Na+ C. NO3-、Fe3+、Cl-、I【答案】B
序号
X
Y
Z
W
Al
NaAlO2
②
Na
NaOH
Al(OH)3 Na2CO3Al2 Nhomakorabea3 NaCl
③
C
CO
④
Fe
FeCl3
CO2 FeCl2
H2CO3 Fe(OH)2
A. ①② 【答案】A 【解析】
应，可以大量共存，正确；C、酸性条件下，碘离子与硝酸发生氧化还原反应，不能大量共
存，错误；D、酸性条件下，氢离子与亚硫酸根离子反应生成二氧化硫气体，不能大量共存，
错误，答案选 B。
考点：考查离子大量共存的判断
4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH－+H2↑ B. 铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH－=AlO2－+ H2↑ C. 铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D. 铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】C
来代替，故 A 正确；
B 选项，溶液 a 中含有 K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故 B 错误； C 选项，溶液 b 中含有氯化钠、氯化钾，故 C 错误；
D 选项，向溶液 a 中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故 D 错误；
综上所述，答案为 A。
11.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（ ） ①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸③将铜丝放入氯化铁溶液中.
B. 金属钠着火时，应用沙子扑灭 C. Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. Na2O2 中阴、阳离子个数比为 1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠不会，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，A 正确， 不符合题意； B.钠可以与水和二氧化碳反应，故着火时用沙子扑灭，B 正确，不符合题意； C.过氧化钠和水反应可生成氧气和氢氧化钠，为过氧化物，C 不正确，符合题意； D. Na2O2 中阴离子为 O22-，阳离子为 Na+，个数比为 1:2，D 正确，不符合题意； 故答案为 C。 10.如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2+、K+ 杂质离子并尽可能减小 AlCl3 的损失。 下列说法正确的是
选
A
B
C
D
项
实 从食盐水中提取 验 NaCl 固体
分离碘和泥沙
分离水和四氯化 碳
分离 Na2SO4 溶液和苯（苯 是难溶于水，密度比水小 的液体）
装 置 或 仪 器
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
根据混合物分离提纯的物理原理选择合适的装置。
【详解】A 项：从水溶液（食盐水）中提取固体溶质（NaCl 固体）应选择蒸发装置而不是灼
A. 实验①中铁钉只做还原剂
B. 实验②中 Fe2+既显氧化性有显还原
性
C. 实验③中发生的是置换反应
D. 上述实验证明氧化性
Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A.①中发生 Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe 元素的化合价升高，则 Fe 作还原剂，故 A 正确；
B.实验②中发生 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+化合价只升高，只表现还原性，故 B 错误；
江西省南昌市新建县第一中学 2019-2020 学年高一化学上学期第二
次月考试题（含解析）
总分值：150 分 时间：100 分钟 温馨提示：此次考试卷面分为 5 分 说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得 5 分 2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中铁单质置换出铜单质，发生了置换反应，故 D
项正确；
故答案为 D。
2.下列物质属于电解质且能导电的是（ ）
A. NaCl 溶液 【答案】B
B. 熔融 BaSO4
C. SO3
D. 石墨
【解析】
【分析】
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的 化合物。
【详解】A. NaCl 溶液可以导电，但其为混合物，故 A 错误；
C.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生 Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
生成物中没有单质，则不是置换反应，故 C 错误；
D.由发生的三个反应，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知上述实验证明氧化
性为 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故 D 错误；
故答案为 A。
12.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是
B. Na+、I-、Cl-、SO42D. NO3-、Cl-、Na+、SO32-
【解析】
试题分析：与 Al 反应生成氢气的溶液为碱性或非硝酸的酸性溶液。A、铵根离子与氢氧根离
子反应生成一水合氨，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳、水，所以该组离子在酸性或
碱性条件下一定不能大量共存，错误；B、该组离子在酸性或碱性条件下，均不发生离子反
1.06 g D. 1.06 g Na2CO3 的物质的量为 106 g/mol =0.01mol，Na2CO3 属于强电解质，溶液中完全电
离，0.01molNa2CO3 含有的 Na+数为 0.01mol ×2×NA mol-1=0.02 NA，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】易错点在于稀有气体是单原子分子，其原子就是该气体的分子。 6.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )
故答案为 C。 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中含有 NA 个 ClC. 标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA D. 在常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+数为 0.02 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氦气为稀有气体，是单原子分子，含有 NA 个氦原子的氦气为 1mol，在标准状况 下的体积约为 22.4 L，故 A 错误； B. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中未给出溶液的体积，不能计算溶液中溶质的物 质的量，则氯离子的微粒数目无法计算，故 B 错误； C. 标准状况下，11.2 L H2O 为液体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，含有的分子数 不等于 0.5 NA
A. NaOH 溶液可以用 Ba(OH)2 溶液来代替 、Na+、OH-
B. 溶液 a 中含有 Al3+、K+、Cl-
C. 溶液 b 中只含有 NaCl
D. 向溶液 a 和沉淀 a 中滴加盐酸都要
过量
【答案】A
【解析】
【详解】A 选项，NaOH 主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡
【详解】A. Fe(OH)3 中铁是+3 价，FeO42—中铁是+6 价，所以,Fe(OH)3 是还原剂，它的还原性 强于 FeO42—，选项 A 不正确；B、Cl 元素的化合价降低,被还原，Cl2 是氧化剂，Fe 元素的化 合价升高被氧化，Fe(OH)3 发生氧化反应,失去电子，选项 B 正确； C、上述反应的氧化剂 Cl2 与还原剂 Fe(OH)3 物质的量之比为 3:2，选项 C 正确；D、由 Fe 元素的化合价变化可知， 每生成 l mol 氧化产物 K2FeO4 转移的电子的物质的量为 3mol，选项 D 正确；答案选 B。 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的 关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。 8.下列说法正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为 Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ C. 已知还原性：B－>C－>D－，反应 C－＋D ===D－＋C 和反应 C－＋B ===B－＋C 都能发生 D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无 关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项 A 错误； B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu 中，氧化剂是 Cu2＋，氧化产物是 Fe2＋，所以氧化性 Cu2＋＞Fe2＋，在反应 ②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化剂是 Fe3＋，氧化产物是 Cu2＋，所以氧化性 Fe3＋＞Cu2＋， 故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，选项 B 正确； C．氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性 C-＞D-，故反应 2C＋D2＝2D-＋C2 能发生，还原性：B-＞C-，故反应 2C-＋B2＝2B-＋C2 不能发生，选项 C 错误； D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜 的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温 下不反应，选项 D 错误； 答案选 B。 9.下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（ ） A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式为 NaHCO3，故 A 项错误； B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，可除去水中的杂质，但不能杀菌消毒，故 B
项错误；
C. 氢气还原氧化铜时，应先通氢气再加热，防止氢气不纯加热引发爆炸，故 C 项错误；
Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单项选择题（本大题包括 16 小题，每小题 5 分，共 80 分）
1.化学与社会、环境、社会发展等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 Na2CO3 B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气
烧固体装置。A 项错误；
B 项：碘易升华，分离碘和泥沙的混合物应采用升华方法。B 项错误；
C 项：水和四氯化碳组成不相溶的液体混合物，使用分液方法分离。C 项正确；
D 项：苯是难溶于水的液体，分离 Na2SO4 溶液和苯的混合物应使用分液法。D 项错误。 本题选 C。
7.K2FeO4 可用作水处理剂，它可由 3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH ===2K2FeO4 +6KCl +8H2O 制得。下 列说法不正确的是