相对原子质量
常见的元素的相对原子质量
常见的元素的相对原子质量常见元素的相对原子质量是指元素的相对原子质量（或原子量）与氢元素的相对原子质量之比。
相对原子质量是元素的一个重要物理性质，可以用来描述元素的质量和化学性质。
下面将介绍几个常见元素的相对原子质量。
1. 氢（H）的相对原子质量为 1.008。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，它在化学反应中通常以气体的形式存在。
氢的原子量为 1.008，是其他元素相对原子质量的基准。
2. 氧（O）的相对原子质量为15.999。
氧是地球上最常见的元素之一，它在自然界中以气体、液体和固体的形式存在。
氧是生命中必需的元素之一，它参与许多化学反应和生物过程。
3. 碳（C）的相对原子质量为12.011。
碳是生命的基础，它是有机化合物的主要组成元素。
碳在自然界中以固体的形式存在，常见的形式有石墨和钻石。
碳具有独特的化学性质，能够形成许多不同的化合物。
4. 氮（N）的相对原子质量为14.007。
氮是地球大气中的主要成分之一，占空气的78%。
氮在自然界中以气体的形式存在，具有较低的反应活性。
氮是许多生物分子的组成部分，如蛋白质和核酸。
5. 铁（Fe）的相对原子质量为55.845。
铁是地球上最常见的金属之一，它在自然界中以矿石的形式存在。
铁是一种重要的结构材料，广泛应用于建筑、制造业和交通运输等领域。
铁也是人体中的必需元素，参与血红蛋白的合成。
6. 钠（Na）的相对原子质量为22.990。
钠是一种常见的金属元素，它在自然界中以盐和矿石的形式存在。
钠是人体中的必需元素之一，参与神经传导和细胞功能。
钠也是常见的食盐的主要成分。
7. 氯（Cl）的相对原子质量为35.453。
氯是一种常见的非金属元素，它在自然界中以盐和矿石的形式存在。
氯是一种强氧化剂，常用于消毒和水处理。
氯也是人体中的必需元素，参与酸碱平衡和消化功能。
8. 铜（Cu）的相对原子质量为63.546。
铜是一种有价值的金属，具有良好的导电性和导热性。
铜在自然界中以矿石的形式存在，广泛应用于电子、建筑和制造业。
质量和相对原子质量的关系
质量和相对原子质量的关系
原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。
绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。
相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
绝对原子质量：按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”。
例如：1个氧原子的质量是2.×10-26kg，1个铁原子的质量是9.×10-26kg。
这样小的数字，书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对原子质量概念。
相对原子质量：相对原子质量是个比值。
相对原子质量与原子质量的关系是：相对原子质量=原子质量/（c12的质量*1/12）。
通过科学实验测得，作为相对原子质量标准的那种碳原子12c的质量是1.×10-26kg，它的l/12为l.×10-27kg，所以：相对原子质量=原子质量/（1.×10-27），根据这一关系式，可计算出任何一种元素的相对原子质量。
用相对原子质量（即原子的相对质量）比用原子质量（即原子的实际质量或绝对质量）来描述原子的性质要方便得多。
相对原子质量可以认为是原子内中子数和质子数之和，目前发现的质量最大的原子质子数不超过个。
相对原子质量用符号表示
相对原子质量用符号表示相对原子质量是描述化学元素质量的一个重要概念。
它是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比值。
相对原子质量是一个无量纲的物理量，用符号Ar表示。
在化学中，相对原子质量的概念非常重要，它可以用来计算化学方程式中各个元素的质量比例，从而帮助我们理解化学反应的过程。
相对原子质量的计算方法是将元素的质量与碳-12同位素的质量进行比较。
碳-12同位素被定义为质量为12的标准，其相对原子质量被定义为12。
其他元素的相对原子质量则是相对于碳-12的质量比值。
例如，氧的相对原子质量为16，表示氧的质量是碳-12质量的16/12倍。
相对原子质量可以通过化学元素周期表上的相对原子质量数值来查找。
周期表上每个元素都标有一个数值，这个数值就是该元素的相对原子质量。
例如，氧在周期表上的相对原子质量为16。
需要注意的是，相对原子质量是一个平均值。
因为元素存在多种同位素，它们的质量不同，所以相对原子质量是这些同位素的质量加权平均值。
例如，氧有三种常见的同位素，分别是氧-16、氧-17和氧-18，它们的相对原子质量分别为16、17和18。
由于氧-16比例最高，所以氧的相对原子质量一般取为16。
相对原子质量在化学计算中有广泛的应用。
在计算化学方程式中各个元素的质量比例时，我们可以利用相对原子质量来确定各个元素所含有的摩尔数。
例如，当我们需要计算氧化铁中铁和氧的摩尔比例时，可以利用铁和氧的相对原子质量来计算出它们的摩尔数比例。
另外，相对原子质量还可以用来计算化学反应中物质的质量变化。
当我们知道一个物质在反应中消耗或生成了多少摩尔时，可以利用相对原子质量来计算出它们对应的质量变化。
这对于理解和预测化学反应的结果非常重要。
总之，相对原子质量是描述化学元素质量比例的重要概念。
它可以通过化学元素周期表上的数值来查找，用于计算化学方程式中各个元素的摩尔比例和物质的质量变化。
熟练掌握相对原子质量的概念和应用方法，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
所有元素的相对原子质量
所有元素的相对原子质量1. 什么是相对原子质量？嘿，大家好！今天咱们来聊聊一个可能听起来有点复杂，但其实特别有趣的东西——相对原子质量。
听到“相对”这个词，很多人可能会想到情感上的纠葛，哈哈，其实这里说的是科学上的一种概念。
简单来说，相对原子质量就是一个元素的原子与碳12原子质量的比值。
听起来是不是有点绕？别担心，咱们慢慢来捋清楚。
想象一下，元素就像一个个小伙伴，每个小伙伴都有自己独特的体重。
相对原子质量就像是在称重，不过不是用普通的秤，而是用碳这个特定的小伙伴作为基准。
就好比你和朋友一起去体重秤上称重，大家的体重都是相对于你的朋友的体重来算的，明白了吧？1.1 质量和元素的关系在化学世界里，每个元素的原子质量都是不一样的，有的重，有的轻。
比如说，氢这个小家伙就特别轻，原子质量只有约1，而铁可就重多了，达到约55。
想象一下，如果元素们开个聚会，氢肯定会在一旁飞来飞去，而铁就得稳稳当当地坐着，哈哈。
这种差异可不仅仅是数字游戏哦，元素的相对原子质量直接影响着它们的化学性质和反应。
就好比你和朋友们一起玩游戏，体重差异可能影响你们的跑步速度和耐力，元素们也是如此。
轻的元素反应比较快，重的元素则可能反应得慢一些。
1.2 生活中的相对原子质量你可能会问，哎呀，这些和我有什么关系呢？其实，相对原子质量在我们的生活中随处可见。
比如说，水就是氢和氧的结合，氢的相对原子质量是1，氧的则是16。
你能想象吗？当它们在一起形成水的时候，轻的氢把重的氧托着，形成了我们每天都离不开的水，这感觉就像是一个小伙伴背着另一个小伙伴去冒险。
还有，生物体内的各种元素，比如钙、镁、钾等，都是以它们的相对原子质量来参与各种生命活动的。
想想看，咱们吃的那些水果、蔬菜，都是这些元素的馈赠，跟相对原子质量也是息息相关的。
2. 相对原子质量的计算2.1 怎样计算？好吧，咱们来点干货，聊聊怎么计算相对原子质量。
其实这个过程就像是个拼图游戏，把不同的原子质量拼在一起，最终得到一个综合的结果。
相对原子质量
相对原子质量原子量即相对原子质量[1]由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10-27千克，一个氧原子的质量为2.657x10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
原子的相对原子质量定义相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
特点当我们计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。
若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。
因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。
国际规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。
当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。
那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。
计算方法（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。
然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。
如氧原子的相对原子质量求法为：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。
这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量和质量的关系公式
相对原子质量和质量的关系公式
物质质量=物质的量（mol）x相对原子质量
相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。
（1）不同点：
相对原子质量：是指某原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。
质量数：是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。
由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。
（2）相同点：
质量数和相对原子质量实质上都表示原子的质量（相对质量）。
因为原子质量取决原子核的质量（电子质量非常小，可以忽略不计），原子核质量取决于质子和中子的质量。
由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时，在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数。
在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来，但它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。
扩展资料
由“原子的质量主要集中在原子核上”可以得到计算相对原子质量的推导公式：
相对原子质量
=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）
=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC
≈原子核质量/（1/12）mC
=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC
=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC
=质子数+中子数。
相对原子质量的计算
相对原子质量的计算在质谱图中，离子被根据它们的质量分离并显示为不同的峰值。
质托比峰的面积与离子数量成比例，因此可以用来测量原子或分子的质量。
一般来说，质谱仪所测量的相对原子质量是相对于碳-12的质量的比例。
碳-12被定义为质量准则，其质量被定义为12单位。
其他元素的相对原子质量是通过与碳-12进行比较来确定的。
例如，氧原子的相对原子质量为16，这意味着氧原子的质量是碳-12质量的1.33倍。
同样的，氢的相对原子质量为1，氮的相对原子质量为14，钠的相对原子质量为23等等。
通过质谱仪技术，科学家们可以精确地测量不同元素的相对原子质量。
相对原子质量是无量纲的，因为它是一个比值。
但为了方便，一些元素的平均相对原子质量已经被确定，并被广泛使用。
例如，氢的相对原子质量被约定为1.008，氧的相对原子质量被约定为16.00等等。
除了通过质谱仪测量相对原子质量，我们还可以通过元素的同位素质量和相对丰度来计算相对原子质量。
同位素是指原子核内中子数不同而质量相同的原子。
例如，氢有三个同位素，氢-1、氢-2和氢-3，它们的相对丰度分别为99.9885%、0.0115%和非常稀少。
通过计算同位素的质量和相对丰度的加权平均值，可以得出氢的相对原子质量为1.008在元素周期表中，各元素的相对原子质量以不同的测量值列出。
这些测量值通常是由国际同位素质量分析中心和其他准确测量实验室提供的。
这些测量值是在各种实验条件下通过质谱仪技术进行测量的。
为了简化，元素周期表中的相对原子质量通常都是保留两到五位小数。
总之，相对原子质量的计算是通过质谱仪技术测量原子的质量，将其与碳-12进行比较得出的。
相对原子质量是比值，用于比较不同元素之间的质量差异。
相对原子质量的计算是化学、物理等领域研究的基础，对于理解元素之间的关系非常重要。
化学元素的相对原子质量表
化学元素的相对原子质量表以下是常见元素的相对原子质量表：1. 氢（H）、相对原子质量为1.008。
它是表中最轻的元素，存在于宇宙中，并在水和有机物的化合物中广泛存在。
2. 氦（He）、相对原子质量为4.0026。
它是第二轻的元素，存在于宇宙中，也用作气体焊接中的保护气体。
3. 锂（Li）、相对原子质量为6.94。
它是地壳中的轻量金属，在一些用于高能量密度电池的应用中有用。
4. 铍（Be）、相对原子质量为9.0122。
它是稀有金属，具有高耐腐蚀性和高熔点。
5. 碳（C）、相对原子质量为12.011。
它是生命的基本元素，存在于所有有机物中，包括纤维素和蛋白质。
6. 氮（N）、相对原子质量为14.007。
它是空气的主要成分之一，在植物和动物体内作为重要化学分子的组成部分存在。
7. 氧（O）、相对原子质量为15.999。
它是空气中的第一大成分，是细胞呼吸过程中必要的气体。
8. 氟（F）、相对原子质量为18.998。
它是最加电负性的单质元素之一，在石化行业中用作生产高分子材料的催化剂。
9. 氖（Ne）、相对原子质量为20.18。
它是稀有气体，广泛使用于气体放电灯和激光技术中。
10. 钠（Na）、相对原子质量为22.99。
它是一个常见的金属元素，在化学反应和体内电信号传递中扮演重要角色。
11. 镁（Mg）、相对原子质量为24.31。
它是地球上最常见的金属元素之一，用于制造铝合金、火箭燃料等。
12. 铝（Al）、相对原子质量为26.98。
它是重要的结构金属，用于建筑、汽车和飞机等工业领域。
13. 硅（Si）、相对原子质量为28.09。
它是地壳中第二大的元素，用于制造电子器件、玻璃、水泥等。
14. 磷（P）、相对原子质量为30.97。
它在生物体内作为DNA和ATP等分子的组成部分，也用于农业和生产肥料。
15. 硫（S）、相对原子质量为32.06。
它是空气中存在的第三大元素，广泛用于制造硫酸、橡胶等工业产品。
16. 氯（Cl）、相对原子质量为35.45。
哪里有相对原子质量
相对原子质量是元素的一个物理常数，通常用于表示一个元素的相对质量。
相对原子质量的数值可以在元素周期表中找到。
每个元素都有一个相对原子质量的标准值，该值与碳-12的相对原子质量相对比。
在元素周期表中，每个元素的相对原子质量通常以小数的形式标记在元素符号的下方。
例如，氢的相对原子质量为约1.008，氧的相对原子质量为约16.00。
这些数值表示元素的平均相对原子质量，考虑到自然界中不同同位素的存在及其相对丰度。
需要注意的是，相对原子质量是一个无量纲的比值，以碳-12的相对原子质量为基准。
碳-12的相对原子质量被定义为12。
其他元素的相对原子质量是相对于碳-12的比值。
初中化学常用化合物相对原子质量
初中化学常用化合物相对原子质量化学中，我们经常会遇到各种各样的化合物。
化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学反应结合而成的物质。
在化学反应中，我们需要了解化合物中各个元素的相对原子质量，以便计算物质的摩尔质量、比例关系等。
常见化合物的相对原子质量如下：1.水(H2O) 水是一种氧化物，由氢原子和氧原子组成。
氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，因此水的相对原子质量为18。
2.氨(NH3) 氨也是一种氧化物，由氮原子和氢原子组成。
氮的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，因此氨的相对原子质量为17。
3.二氧化碳(CO2) 二氧化碳也是一种氧化物，由碳原子和氧原子组成。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16，因此二氧化碳的相对原子质量为44。
4.沙拉酱(CH3COOH) 沙拉酱是一种有机酸，由碳原子、氢原子、氧原子组成。
碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，因此沙拉酱的相对原子质量为60。
5.氯化钠(NaCl) 氯化钠是一种盐类，由钠原子和氯原子组成。
钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，因此氯化钠的相对原子质量为58.5。
6.一氧化二碳(CO) 一氧化二碳是一种氧化物，由碳原子和氧原子组成。
碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16，因此一氧化二碳的相对原子质量为28。
在化学中，相对原子质量的概念是很重要的。
相对原子质量可以用来表示物质的摩尔质量，即物质的质量与摩尔数的比值。
例如，如果我们知道了某个物质的摩尔质量，我们就可以根据相对原子质量计算出这个物质中的原子数。
除了用于计算摩尔质量，相对原子质量还可以用于计算化学反应的比例关系。
在化学反应中，我们需要知道不同化合物中的原子比例，以确定反应的化学方程式。
相对原子质量可以帮助我们确定不同元素在反应中的摩尔比例，从而得出化学方程式。
在实际应用中，化学家们还根据元素的相对原子质量建立了一套化学元素周期表。
相对原子质量和质量
相对原子质量和质量
相对原子质量是指一个元素的原子质量与碳-12同位素的原子质量比值。
相对原子质量通常用符号Ar表示。
例如，氢的相对原子质
量是1.008，表示氢原子的质量是碳-12同位素质量的1.008倍。
质量是物质所具有的重量或惯性。
在化学中，我们经常使用原子质量和分子质量来描述物质的质量。
原子质量是一个单一原子的质量，可以是相对原子质量或实际的质量。
分子质量是指分子中所有原子质量之和。
相对原子质量和质量在化学中非常重要，因为它们可以用来计算化学方程式中反应物和生成物的质量比。
例如，如果我们知道反应物的相对原子质量和数量，我们可以计算出生成物的相对分子质量和数量。
这可以帮助我们预测化学反应的结果。
另外，相对原子质量和质量也可以用来计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数和该物质的质量之比。
摩尔质量通常用符号M表示，单位是克/摩尔。
例如，氢的摩尔质量是1.008
克/摩尔。
总之，相对原子质量和质量在化学中是非常重要的概念，可以帮助我们预测化学反应的结果，计算摩尔质量等。
- 1 -。
相对原子质量
1、一个氧原子的质量是2.657×10-26千 克， 作为标准的碳原子的质量的1/12是 1.66×10-27千克。求氧原子的相对原子 质量。 16
2、作为相对原子质量标准的碳原子的 质量为n千克，则原子质量为A 千克的 原子的相对原子质量是（12A/n）
说明:由于原子的质量数值太小,书写使用 不方便,所以采用相对原子质量
２、 相 对 原 子 质 量
⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12） 质量的1/12作为标准, 其他原子的质 量跟它比较所得的值,就是这种原子的 相对原子质量 ⑵实质：相对原子质量是一个比值， 不是原子的实际质量。它没有质量单 位，但其国际单位为1，符号为Ar
3.相 对 原 子 质 量 的 计 算 公 式：
该原子的质量 某原子的 = 相对原子质量 一种碳原子（C12）的质量× 1 12
注意点:1 相对原子ຫໍສະໝຸດ 量不是原子的实际质量, 是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
相对原子质量与质子数和中子数关系：
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子 数 1 6 8 相对原子质 量 1 12 16
相对原子质量
原子的质量很小
１、原子的实际质量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克
０．０００００００００００００００
００ ００００００００１９９３ 千 克
原子种类
原子质量
氢 氧 碳 铁
1.67×10-27 2.657×10-26 1.993×10-26 9.288×10-26
钠
铁
11
26
12
30
11
26
23
56
相对原子质量（Ar）
相对原子质量的符号和单位
相对原子质量的符号和单位相对原子质量是研究物质结构和化学变化等领域中很重要的一个概念。
在这个概念中，有许多关键的符号和单位需要清楚地了解，本文将围绕这些内容展开。
步骤一：相对原子质量的定义相对原子质量是指一个元素原子质量与碳-12 原子的质量之比，常用符号是 Ar。
换句话说，相对原子质量是一种无量纲量，用来描述原子或分子相对于碳-12原子的质量大小。
步骤二：相对原子质量的单位相对原子质量的单位是以原子量单位（u）为标准。
原子量单位是 1个单质原子中所含有的核子（质子和中子）的平均质量，基本上等于氢原子核中的质子质量。
从定义中，我们可以看到相对原子质量是无量纲量，但是为了方便计算，我们通常会将相对原子质量与单位 u 联系起来，例如氢的相对原子质量是 1.008 u。
步骤三：如何计算相对原子质量我们可以通过元素的相对原子质量公式进行计算，该公式如下所示：相对原子质量 (Ar) = 元素原子质量 / 碳-12 原子质量其中，碳-12 原子质量为 12.0000 u，即一个碳-12 原子的平均质量。
因此，要计算一个元素的相对原子质量，我们需要知道该元素的原子质量，然后将其除以 12.0000 u，即可得到相对原子质量。
例如，氧的原子质量是 15.9994，因此氧的相对原子质量是 15.9994 /12.0000 = 1.33328 u。
步骤四：为何使用相对原子质量相对原子质量的使用是为了方便比较各种物质之间的质量大小。
在化学方程式中，我们常常需要知道原子或分子之间的比例关系，例如氧气分子和葡萄糖分子反应时需要多少个氧气分子才能完全消耗所有的葡萄糖分子。
在这个过程中，相对原子质量的应用非常重要，因为它可以指导我们如何确定物质之间的质量关系。
总之，相对原子质量是理解化学和物理科学中许多现象的基础概念之一。
准确理解相对原子质量的符号和单位对于学习物理和化学非常重要，希望本文的介绍可以帮助读者更好地掌握这个内容。
质量相同相对原子质量
质量相同相对原子质量
在化学中，相对原子质量是一个重要的概念，它表示一个原子的质量相对于一个碳-12原子质量的1/12。
相对原子质量是一个有单位的常量，用于描述原子或分子的质量。
然而，当涉及到质量相同的物质时，相对原子质量的概念变得尤为重要。
这是因为，尽管两种物质的质量相同，但它们的分子或原子组成可能不同。
在这种情况下，相对原子质量可以帮助我们理解为什么这两种物质的质量相同。
相对原子质量的概念是基于原子的质量与其在自然界中的丰度。
例如，氢原子的相对原子质量约为1.008，这是因为氢是自然界中最丰富的元素之一。
而氧原子的相对原子质量约为16，这是因为氧在自然界中的丰度较低。
当我们比较两种质量相同的物质时，相对原子质量的差异可能会导致它们的组成不同。
例如，水和二氧化碳的质量相同，但它们的相对原子质量不同。
这意味着，尽管它们的质量相同，但它们的分子组成不同。
相对原子质量是一个重要的概念，它可以帮助我们理解质量相同的物质之间的差异。
通过了解相对原子质量，我们可以更好地理解化学反应和物质性质之间的关系。
相对原子质量和相对分子质量
相对原子质量和相对分子质量相对原子质量和相对分子质量原子量、分子量定义分别集原子质量、相对原子质量,分子质量、相对分子质量为一体,含义不清,现已停用。
原子质量(ma)的概念为:中性原子处于基态的静止质量。
分子质量(mm)的概念为:组成分子的原子质量之和。
以上过去用道尔顿做单位。
1960年后用“ｕ”取代。
1ｕ=1.6605402×10-27kg≈1Dalton。
相对原子质量(Ar)是以元素平均原子质量与核素12C的原子质量的1/12之比来表示;相对分子质量(Mr)是以物质的分子平均质量与核素12Ｃ原子质量的1/12之比来表示。
相对原子质量和相对分子质量均为两个质量之比,其结果是相对数值,是量纲为一的量。
在医学上原用的原子量、分子量均指相对原子质量和相对分子质量。
如原子量为585kD,则应改为:相对原子质量(Ar) 585000(或585×103)。
一种杂志的投稿须知中对“分子量”书写的要求：分子量/原子量要改为“相对分子质量”/相对原子质量。
过去长期将Dalton、D或kD 等作为相对分子质量的单位使用，现在认为“这是一个很大的误会”；后又有学者提出以原子质量单位u用作相对分子质量的单位，并认为要进行换算，即1 Dalton = 0.9921 u，因此，近来一段时期，还算是比较进步的编辑们就在改稿时把诸如“分子量6 000 000 道尔顿”、“分子量6 000 000 Da”、“分子量6 000 kDa”之类改为“相对分子质量6000 000 u”，“这也是不妥当的”。
正确的表达应该是：“相对分子质量6 000 000”或“Mr = 6 000 000”。
简言之，1 Da = 1 g/mol。
一蛋白质分子量为43KDa，既是说该蛋白质的相对分子量为43000g/mol。
50μg即相当于1.1628×10-9 mol；100μL = 1×10-4L。
所以你的蛋白质的摩尔浓度为：1.1628×10-9 mol / 1×10-4L = 1.1628×10-5 mol/L，即0.011628 mmol/L、11.628μmol/L或11.628pmol/μL。
相对原子质量
相对原子质量由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10-27千克，一个氧原子的质量为 2.657×10-26千克。
一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。
元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
定义相对原子质量（）是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
原子量为质量单位，符号u，它定义为碳-12原子质量的1/12。
发展原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。
他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。
”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。
但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的1/16 为基准，沿用了很长时间。
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着16O、17O、18O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。
后来物理学界改用16O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准，从此原子量出现两种标度，1940年国际原子量委员会确定以1.000275作为两种标度的换算因子：物理原子量= 1.000275 ×化学原子量。
存在两种标度必然经常引起混乱。
1959年，在慕尼黑召开的国际纯粹暨应用物理学联合会（International Union of Pure and Applied Physics，简称IUPAP）上，德国J.H.马陶赫建议C=12.0000作为原子量基准，并提交国际纯粹与应用化学联合会考虑，后者于1960年接受这一建议。
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《相对原子质量》随堂练习
1、1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列错误的是（）
A、它的一个分子中含有60个碳原子
B、它是一种新型的化合物
C、它的相对分子质量为720
D、它是一种单质
2、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为
A.115
B.49
C.66
D.164
3、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡人的香味。
这一现象说明（）
A、分子很大
B、分子分裂成原子
C、分子在不停的运动
D、分子间有间隔
4、分子、原子的主要区别是（）
A、分子质量大，原子质量小
B、在化学反应中分子可分，原子不可分
C、分子间有空隙，原子间无空隙
D、分子体积大，原子体积小
5、过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是一种杀菌能力较强的消毒剂，在“非典”时期被广泛
应用。
下列有关过氧乙酸的说法中错误的是（）
A．1个过氧乙酸分子由9个原子构成B．由三种元素组成
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3 D．相对分子质量为76。