一定物质的量浓度溶液的配制

• 俯 • 视
• 仰 • 视
俯视刻度线， 实际加水量未 到刻度线，使 溶液的物质的 量浓度增大；
仰视刻度线 ， 实际加水量超 过刻度线，使 溶液的物质的 量浓度减小。
３、定容误差
8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差 ５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
4.要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL， AD （填代号）。 下面的操作正确的是________
A 称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量 筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢 加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏 水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反 复摇匀 D 用 100mL 量 筒 量 取 40mL 5mol· L － 1NaOH 溶 液 ， 倒 入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下， 慢慢倒入烧杯中

这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解 时常有热效应 (如NaOH、 H2SO4）。 未等溶液冷却就定容，会使浓度偏 高。
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
Ｃ ＝ 误差分析： １、称量产生误差
（Ｂ）
n（Ｂ）
Ｖ
1）称量时左盘高,右盘低
注意事项：
有关操作
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重新配 置。 3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新 配制。 4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。 5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3次。（每次约10ml蒸馏水）
• • • • 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯 视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
课堂练习一 :
1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻 度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ A ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③ 2. 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol· L-1Na2CO3 溶液 100mL ，所需要的仪器为： 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 ___________________________________________
一定物质的量浓度溶液的配制
阅读课本15-17页 思考讨论： 配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步 骤有哪些？
一、实验仪器
托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、
二、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒）
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）
（4）定容时仰视体积标线
（5）定容时俯视体积标线
（6）定容时不慎超过标线，再吸出 （7）定容摇匀后发现液面下降再加水
[思考练习题] 若用18.4mol/L的浓H2SO4配制1000 mL 物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液， 需怎样配制? [注意] ①计算浓H2SO4的体积V ②浓H2SO4的正确稀释方法 ③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液 冷却后再进行
思考：
有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 Ｃ浓×Ｖ浓 ＝ Ｃ稀×Ｖ稀
１８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ
小结：容量瓶的使用六忌
⑤ 定容（胶头滴管）
⑥ 摇匀
⑦ 装瓶贴签
容量瓶的规格
常用的有：
液稍所配 ．大配制 的溶溶 容液液 量体时 瓶积， 进相选 行等用 配或和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
1.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量
瓶加水溶解
注意问题
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14）.原容量瓶洗净后未干燥 15）.容量瓶中含有少量的水 16）.往容量瓶中加水时有少量加到瓶 外
均无影响
思考与交流：
（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水 到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该 如何处理？ （4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转 移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ （5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ （6）量取液体时俯视或仰视对实验结果有何影响？ （7）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
4、误差分析
错误操作 C
（1）未洗涤烧杯和玻璃棒
（2）转移液体时有液体溅出
偏低
（3）溶解后未冷却立即转移
3.⑴用18mol· L-1硫酸配制 100ｍL1.0 mol· L-1硫酸， 若实验仪器有： A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶 实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下 GEFCHF 同） 。