福建省2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

福建省2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·南昌期末) 有三种不同的基团，分别为﹣X，﹣Y，﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）
A . 10种
B . 8种
C . 6种
D . 4种
2. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）
A . 原子半径：X＞Y＞Z
B . 单质的非金属性：X＜Y＜Z
C . 原子序数：X＞Y＞Z
D . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
3. （2分）下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
A . ①③②④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ④③②①
4. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列各组物质能用分液漏斗分离的是（）
A . 植物油和水的混合物
B . 含泥沙的食盐水
C . 乙醇的水溶液
D . 硫酸钡和氯化银的固体混合物
5. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）
A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
6. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
C . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
D . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
7. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。

保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。

下列有关判断正确的是（）
A . C的体积分数增大了
B . A的转化率降低了
C . 平衡向正反应方向移动
D . x+y>z
8. （2分）(2018·徐州模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项操作和现象结论
A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变
浑浊
酸性：碳酸＞苯酚
B 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液（作
催化剂），微热，溶液变紫红色
氧化性：
S2O82－＞MnO4－
C 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，
溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，滴加5滴0.1 mol·L－1KI溶液，振
荡，再加入5 mL CCl4 ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶
液，显血红色。

KI和FeCl3反应有一定的限
度
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）下列各工业生产中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作为原料的是（）
①炼铁②用生铁炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧制
硫酸
A . ④⑧
B . ⑤⑥
C . ①②③
D . ⑤⑥⑦
10. （2分） (2018高二上·雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D . 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
11. （2分） (2017高一下·南充期末) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）
A . Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag
B . Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O
C . Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
D . CaO＋SiO2 CaSiO3
12. （2分） (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13. （2分） (2016高二上·东营期末) 25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol•L﹣1）（）
A . 滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B . 滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（N H3•H2O）=1mol
C . 所滴加氨水的浓度为0.005/b mol•L﹣1
D . 滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
14. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C . 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
15. （2分）(2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）
A . 负极发生的反应为：
B . 正极附近溶液的pH增大
C . 隔膜只允许阳离子通过
D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）
16. （2分） (2016高二下·福州期末) T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2 ，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（）
A . 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
B . T℃时，平衡常数K= ，CO2与H2的转化率相等
C . T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
D . 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率
17. （2分） (2018高二上·惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2016高二下·包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）
A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣
C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响
D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变
19. （2分）已知lg2=0.3010，。

实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)＝0.1mol•L-1 ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。

A . 8.15
B . 9.3
C . 10.15
D . 11.6
20. （2分） (2016高二上·东营期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）
A . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C . 用如图1装置生产家用消毒液（NaClO）
D . 用如图2装置为铅蓄电池充
二、综合题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高二上·屯溪期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用
aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：
分析图象，回答下列问题：
（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S________0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是________．（2）在图象反应Ⅱ中，T1________T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应________（填“能”或“不能”）自发进行．
三、实验题 (共1题；共2分)
22. （2分） (2015高二下·大丰期中) 铜锌原电池（如图）工作时，回答下列问题：
（1）________（选填“Zn”或“Cu”）为原电池负极．
（2）在外电路中，电子从________（选填“Zn”或“Cu”，下同）极流向________极．
（3）正极反应式为________
（4）电池反应的离子方程式为________
（5）盐桥中的K+移向________（选填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．
四、填空题 (共3题；共11分)
23. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图是一个化学过程的示意图．请回答下列问题：
（1）甲池是________装置（填“原电池”或“电解池”），B（石墨）电极的名称是________．
（2）写出电极反应式：
通入CH4的电极________；A（Fe）电极________．
（3）甲池中反应的离子方程式为________．
（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中 A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O2体积为________（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=________．
24. （5分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式________．
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了________而变为激发态．
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数________；加“*”碳原子的杂化方式为________．
（3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）________；与X等距离且最近的X原子个数为________．
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型________，比较第一电离能：S________O
（填“＞”或“＜”）
25. （4分）根据问题填空:
（1）CH2═CHCH（CH3）2系统命名法命名为________．
（2） 4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式为________．
（3）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为________．
（4）某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为________．
五、工业流程 (共1题；共5分)
26. （5分） (2018高二上·儋州期中) 设反应①Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1 ，反应②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。

在不同温度下，K1和K2的值如下：
温度K1K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）现有反应③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=________，根据反应①与②，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为________。

（2）从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应①是________(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应③是________热反应。

（3）图表示该反应③在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图中时刻t2时改变的条件是________(写出一种即可)，
②973K时测得反应①中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应①是否处于化学平衡状态________(选填“是”或“否”)，化学反应速度υ(正)________υ(逆)(选填“>”、“<”或“=”)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共2分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
四、填空题 (共3题；共11分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
五、工业流程 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
26-3、。