(必考题)初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点(答案解析)

一、选择题
1．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是
A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一
B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中
C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的
D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化D
解析：D
A、波义尔实验在敞口容器中进行，不能测定出氧气的含量约为空气中的五分之一，此选项错误；
B、波义耳加热后质量增加，是因为空气不断进入容器中，此选项错误；
C、拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是氧化汞，氧化汞由分子构成，此选项错误；
D、拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化，是因为氧气完全反应后液面不再变化，此选项正确。

故选D。

2．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

有关说法正确的是（）
A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素
C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为34A
解析：A
A、原子中，质子数=核外电子数，34=2+8+18+n，n=6，最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确。

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故选项说法错误。

故选：A。

3．根据如图粒子结构示意图，有关说法正确的是
A．属于同一种元素B．都是同一种粒子
C．都显电性D．都达到了稳定结构D
解析：D
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，它们质子数不同，属于不同种元素，此选项错误；
B、①质子数=原子序数，9号元素是氟元素，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故①是氟离子；②质子数=原子序数，10号元素是氖元素，且质子数=核外电子数，表示氖原子；③质子数=原子序数，11号元素是钠元素，质子数大于核外电子数，表示阳离子，表示钠离子，故它们是不同种粒子，此选项错误；
C、由B可知，①③是离子，离子都带有电荷，①③显电性；②是原子，不显电性，此选项错误；
D、最外层是8个电子的结构是稳定结构，①②③都达到了稳定结构，此选项正确。

故选D。

4．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分C
解析：C
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；
B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；
D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；
故选：C。

5．A原于与B原子的质量比为a：b，而碳12原子与B原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为
A．12ad/bc
B．bc/12ad
C．12ac/bd
D．ad/12ac A
解析：A
根据题给信息，碳−12原子质量为：B原子的质量×c
d
，由于A原于与B原子的质量比为
a：b，所以A原于质量为：B原子的质量×a
b
，相对原子质量=1
×
12
原子质量
一种碳原子质量
，
所以A原子的相对原子质量为：12ad
bc
，故选A。

6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，但只含一种元素的不一定是单质
C．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素D．催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的一定是催化剂B
解析：B
A、离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子不一定是离子，还可能是质子或电子，错误；
B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中也只含有一种元素，正确；
C、同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同一种元素，例如氖原子和水分子，错误；
D、催化剂在化学变化前后质量不变，则在化学变化前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是没有参加反应的物质，错误；
故选B。

7．下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A．准确读出液体体积B．探究分子运动C．空气中氧气含量测定D．氧气的验满C
解析：C
A、读数时，视线应该与液体凹液面最低处保持水平，该选项不能达到实验目的，错误；
B、酚酞遇酸不变色，过程中无明显现象，不能说明分子在运动，该选项不能达到实验目的，错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，最终水进入集气瓶至刻度1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，该选项能够达到实验目的，正确；
D、氧气密度比空气大，验满时，应该把燃烧的木条放在集气瓶口，该选项不能达到实验目的，错误；
故选:C。

8．下列说法正确的是（）
A．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D
解析：D
A、质子数决定元素的种类，因此不同元素最本质的区别是质子数不同，故错误；
B、原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，所以原子不显电性，故错误；
C、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；
D、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减，故正确；
故选：D
9．分子与原子的本质区别是（）
A．分子比原子大
B．化学变化中分子可分而原子不可分
C．分子能构成物质而原子不能
D．化学变化中原子可分而分子不可分B
解析：B
A、如果不知道哪种分子和原子，则无法比较大小，该选项说法不正确；
B、化学变化中，分子可分，而原子不可分，该选项说法正确；
C、分子和原子都能够直接构成物质，该选项说法不正确；
D、化学变化中原子不可分，而分子可分，该选项说法不正确。

故选：B。

10．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释不正确的是A．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B
解析：B
A、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。

C、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正确。

D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

11．推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理得出的相关结论合理的是（）A．阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
D．分子、原子可以构成物质，所以物质一定都是由分子或原子构成的B
解析：B
A、阳离子一定带正电荷，带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子不是阳离子，不符合题意；
B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物正确，符合题意；
C、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不都是氧化物，如高锰酸钾不是氧化物，因为氧化物只有两种元素，不符合题意；
D、分子、原子可以构成物质，构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，不符合题意。

故选B。

12．元素观是化学的重要观念。

下列有关元素的说法错误的是
A．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变
B．元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定
C．不同种元素最本质的区别是质子数不同
D．混合物中一定含有多种元素D
解析：D
A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子的种类、质量和数目不变，且质子
数决定原子的种类，元素的种类，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会变，说法正确，故A项错误；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，说法正确，故B项错误；
C、质子数决定元素的种类，则不同种元素最本质的区别是质子数不同，说法正确，故C 项错误；
D、由多种物质混合而成的物质叫做化合物，但混合物中可能含有一种元素，比如：氧气和臭氧，金刚石和石墨，说法错误，故D项正确；
答案：D。

13．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．一个该粒子有12个质子
B．该粒子第一层的2个电子能量最高
C．该粒子已达到相对稳定结构
D．该元素的化学性质和氦元素相似A
解析：A
A、由图可知该粒子有12个质子，A正确。

B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误。

C、该粒子没有达到相对稳定结构，易失去两个电子，C错误。

D、该元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。

故选：A。

14．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

有关该粒子的说法不正确的是
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．“零号元素”的相对原子质量为4
D．周期表中没有该“元素”的位置B
解析：B
【分析】
根据“四中子”的构成进行分析．“四中子”是由四个中子构成的粒子，微粒中无质子，根据“原子序数=核内质子数”，则知它不是某种元素，而只有中子，又知中子不带电．据此分析即可．
由题意可知：
A、由于中子不显电性，该微粒中只有中子，所以不显电性。

故A正确；
B、由于该微粒中只有中子，失去中子也不显电性，故不会化合价为+1，故B错误；
C、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的相对原子质量≈4个中子的质量=4，故C正确；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置，故D正确。

故选：B。

【点睛】
15．从氧化汞分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个分解反应
B．分解反应的生成物都是单质
C．在化学变化中，分子可分而原子不可分
D．分子、原子都能构成物质B
解析：B
A、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，既一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故A的描述正确；
B、该图示可知汞、氧气都含有一种元素，属于单质，但并不是所有的分解反应生成物都是单质，如过氧化氢分解制氧气同时生成水，故B描述错误；
C、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，因此分子种类发生改变而原子的种类没有变化，故C描述正确；
D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，因此分子、原子都能构成物质，故D描述正确；
故选：B。

二、填空题
16．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)如上图所示，X是___________；Y是___________ 。

(2)从宏观角度看，氯化钠是由___________组成；从微观角度看，氯化钠是由___________构成；保持二氧化碳化学性质的最小微粒是___________。

(3)根据下列粒子结构示意图，回答：
① A、B、C、D所示粒子共表示___________种元素(填数字)。

② D所示粒子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成的离子符号为___________。

③ 若E中x=10时，则该粒子属于___________(填“原子”或“离子”)。

④ 在A、B、C、D四种粒子中，D与___________的化学性质最相似。

(4)从如图中获得的信息错误的是___________。

A 该元素原子的核外电子数为14
B 该元素符号为Si
C 该元素属于非金属元素
D 该元素原子的核电荷数为28.09原子原子核钠元素和氯元素钠离子和氯离子二氧化碳分子三得到Cl-原子AD
解析：原子原子核钠元素和氯元素钠离子和氯离子二氧化碳分子三得到 Cl-
原子 A D
（1）分子由原子构成，原子可通过得失电子变为离子，故X是原子；
原子是由原子核和核外电子构成，故Y是原子核；
（2）从宏观角度看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成；
从微观角度看，氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
二氧化碳由二氧化碳分子构成，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子；（3）①元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、
B、C、D所示粒子表示3种元素；
② D所示粒子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成氯离子，表示为Cl-；
③ 若E中x=10时，质子数=核外电子数，表示原子；
④ 在A、B、C、D四种粒子中，D与A的化学性质相似，因为最外层电子数相同；
（4）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，故该元素原子的核外电子数为14，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故该元素符号为Si，不符合题意；
C、由“石”字旁可知，该元素属于非金属元素，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为28.09，符合题意。

故选D。

17．如表是元数周期表的部分信息(横行为周期，纵行为族)，请回答下列问题。

最外层电子数/电子层
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅧO
数
一H//////He
二Li Be B C N O F Na
三Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)其粒子结构示意图为若x﹣y=4，写出该微粒的符号___________。

(2)同周期元素的原子___________相同。

(3)原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起改变的是___________。

①化学性质
②粒子的电性
③原子核
④电子层数
⑤最外层电子数
⑥核外电子总数
(4)比较粒子半径的一般方法是：先比电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小；①同周期元素从左至右原子半径依次
___________(填“增大”或“减小”)。

(5)可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图。

请回答：
由微观示意图你能获得的信息有：
①___________；
②___________。

Mg2+电子层数①②⑤⑥减小化学反应前后原子的种类和个数不变化学反应前后分子的种类发生改变
解析：Mg2+电子层数①②⑤⑥ 减小化学反应前后，原子的种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变
（1）若该粒子为原子，那么x-y=2，现x-y=4，说明该微粒是原子失去2个电子后形成的，因此y=8，x=2+8+2=12，该微粒为镁离子，符号为：Mg2+；
（2）周期表中处于同一周期的元素的原子，电子层数相同。

故填：电子层数相同；
（3）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，形成带电荷的阴、阳离子，不仅最外层电
子数改变、核外电子总数改变，而且微粒电性改变、化学性质改变。

故填：①②⑤⑥；（4）同周期元素的原子，电子层数相同，从左往右，核电荷数增大，因此原子半径减小。

故填：减小；
（5）由图可知，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应的实质是，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后：分子的种类发生改变，原子的种类和个数不发生变化。

故填：化学反应前后，原子的种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变。

18．结合图回答问题。

（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为__________（写名称）；（2）写出氧元素与铝元素形成化合物的化学式___________；
（3）氩气是由________直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气。

氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是________有关；
（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A），这些元素所在的主族数与原子的
______相等。

（5）甲图为金原子的结构示意图，乙图摘自元素周期表，b = ________，金元素排在元素周期表第_______周期。

硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1
六
解析：硫Al2O3氩原子最外层电子数最外层电子数1六
（1）在Na、S、Ne三种元素中，最容易得到电子的元素为硫元素，是因为钠原子最外层电子数是1，容易失去电子，氖原子最外层电子数是8，不容易得失电子，硫原子最外层电子数是6，容易得到电子。

故填：硫。

（2）氧元素与铝元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合
价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式是Al 2O 3。

（3）氩气是由氩原子直接构成，常被用来作为焊接金属时的保护气；氩气化学性质不活泼，与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关，氩的最外层电子数是8，不容易得失电子。

故填：氩原子；最外层电子数。

（4）1～18号元素（0族除外）都属于主族（A ），这些元素所在的主族数与原子的 最外层电子数相等。

故填：最外层电子数。

（5）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1，金原子核外电子层数是6，排在元素周期表第六周期。

故填：1；六。

19．一个碳12原子的质量为a kg ，一种铁原子的质量为b kg , 则该铁原子的相对原子质量_____（用字母a 、b 表示）。

12b/a 【分析】根据某原子的相对原子相对质量=结合题意进行分析解答即可
解析：12b/a
【分析】
根据某原子的相对原子相对质量=1-12⨯该元素的一个原子的质量
一个碳12原子质量 ，结合题意进行分析解答即可。

已知碳-12原子的质量为a kg ，而铁原子的质量为b kg ，铁原子的相对原子质量为：bKg
12b 1
a aKg 12=⨯。

20．化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。

（1）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是_____（填序号）。

A 医生外科手术的缝合技法
B 心脏起搏器的电子线路设计
C 心脏起搏器内部元件的组成材料
D 心脏起搏器工作时的化学反应原理
（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。

硫粉在空气中能燃烧，放出具有_____气味的气体，产生_____火焰，该反应的文字表达式为_____ 。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是_____（填“分子、原子、元素”）。

CD 刺激性淡
蓝色硫+氧气二氧化硫元素
解析：CD刺激性淡蓝色硫+氧气点燃
二氧化硫元素
（1）A.医生外科手术的缝合技法，是医学的研究领域；
B. 心脏起搏器的电子线路设计，是物理学的研究领域；
C. 心脏起搏器内部元件的组成材料属于化学研究的对象；
D.心脏起搏器工作时的化学反应原理，属于研究物质反应的原理，属于化学研究的对象。

故选：CD。

（2）硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，产生淡蓝色火焰，该反
应的文字表达式为硫+氧气点燃
二氧化硫，故填：刺激性；淡蓝色；硫+氧气
点燃
二氧化
硫。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故填：元素。

21．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。

在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）化学变化的实质：___________。

得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子
解析：得到分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。

（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

22．2020年10月12日0时57分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将高分十三号卫星发射升空.
(1)高氯酸钾(4
KClO)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为___________.
(2)在运载火箭上用到了稀罕的钪钛合金.钪(Sc)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示.
①钪属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，位于第___________周期；钪离子的符
号为___________.
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是___________，(填序号)因为它们___________.金属四原子的最外层电子数相同
解析：7+ 金属 四 3Sc + B 原子的最外层电子数相同
(1)高氯酸钾中，钾元素的化合价为1+价，氧元素的化合价为2-价，设氯元素的化合价为x ，在化合物中，由正、负化合价的代数和为零得：()()1x 240+++-⨯=，解得x 7=+；故填：7+。

(2)①钪的元素名称中部首为“钅”字旁，属于金属元素；钪原子核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期；钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，钪离子的符号为3Sc +；故填：金属；四；3Sc +。

②钪原子的最外层电子数是3，图2中B 原子的最外层电子数也是3，所以与钪原子化学性质相似的是B ；故填： B ；原子最外层电子数相同。

【点睛】
根据在化合物中，正、负化合价的代数和为零解答，根据钪的元素名称中部首为“钅”字旁，钪原子核外有4个电子层，钪原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去最外层3个电子形成带3个单位正电荷的钪离子，结合离子符号的书写解答；根据元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数解答。

23．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。

图甲列出的是1-18号元素在周期表中的部分信息。

请阅读并回答下列问题。

（1）11号元素在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。

（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_____钛原子在化学反应中容易_____（填 “得到”或“失去”）电子。

（3）推测16号元素与氢元素形成的化合物的化学式为_____。

（4）据图甲，请写出你能获得的关于15号元素的两条信息_____、_____。

氖10失去H2S 相对原子质量为3097其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15原子的核外电子数为15它属于非金属元素等等答案合理且符合题意均可） 解析：氖 10 失去 H 2S 相对原子质量为30.97 其原子的核电荷数为15（或其原子的核内质子数为15、原子的核外电子数为15、它属于非金属元素等等，答案合理且符合题意均可）。