福建省福州市化学高三上学期月考考试试卷

福建省福州市化学高三上学期月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②⑤
2. （2分） (2019高一上·大庆期末) 下列叙述错误的是（）
A . 丁达尔效应可以区别溶液和胶体
B . 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度
C . 向醋酸溶液中加入Na2CO3固体，溶液的导电性明显增强
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
3. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法不正确的是（）
A . 分别在甲乙两支侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图)同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，乙装置的气球膨胀速率大
B . 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2
C . 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色。

结论：该Fe(NO3)2试样已经变质
D . Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
4. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
C . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA
D . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
5. （2分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）
A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3
B . HClO的电子式为
C . 该转化过程有机物发生还原反应
D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3
6. （2分） (2018高一上·包头期末) 用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）
A . 稀盐酸
B . FeCl3
C . Fe（NO3）3
D . BaCl2
7. （2分）在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是（）
A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B . Na+、K+、CO32-、NO3-
C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-
D . Na+、K+、MnO4-、SO42-
8. （2分）(2020·吉林模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）
A . W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
C . Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物
D . X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
9. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）
A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强
10. （2分）把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2 ，则原溶液中c（NO3﹣）为（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分） (2017高一上·西安期末) 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（）
A . 1mol NaH参加反应失去1mol电子
B . 每生成1mol H2转移2mol电子
C . NaH既是氧化剂，又是还原剂
D . NaOH是氧化产物
12. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（）
序号实验操作实验现象实验结论
A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32﹣B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42﹣C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+
D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3
强
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （3分） (2017高一上·湖南期中) 在CuO+H2 Cu+H2O反应中，下列说法正确的是（）
A . CuO是还原剂，被氧化
B . H2是还原剂，被氧化
C . H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D . Cu是还原产物，被还原
14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 已知有如下反应：
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A . Cl2>ClO3->Fe3+>I2
B . Cl2>ClO3-> I2> Fe3+
C . ClO3-> Cl2>Fe3+>I2
D . ClO3->Fe3+Cl2>I2
15. （2分） (2018高一上·汕头期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 盐酸
B . 明矾
C . 水玻璃
D . 漂白粉
三、非选择题 (共6题；共42分)
16. （4分） (2016高二下·孝感期末) 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1 ，的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c1mol•L﹣1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（3）将物质的量浓度分别为c2mol•L﹣1和c2mol•L﹣1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g•cm﹣3 ，所得溶液的物质的量浓度________ c2mol•L﹣1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
17. （6分） (2017高一上·湖南期中) Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
（1）硝酸在反应中体现了性和________性；
（2） 0.3mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是多少？
18. （11分） (2017高一上·上海期末) 某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ．写出所发生的化学方程式，进入装置C的气体中所含杂质是、．
【答案】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O| HCl| H2O
（1） A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2 ．写出所发生的化学方程式________，进入装置C的气体中所含杂质是________、________．
（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是________．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是________．
（4）若将该实验中残留的Cl2 ，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+________→________若将KI改为KBr溶液，则溶液变为________色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是________．
19. （6分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体．
（1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ ，其本身被还原为MnO2 ，反应的离子方程式为________．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式________．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为________．
（3）调节pH的作用是________．
（4）操作1的名称为________，操作2的名称为________．
20. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等
单质。

一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.2
沉淀完全的pH 3.39.99.5
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是________。

（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。

该微电池的正极反应式为________。

（3）除铁时先加入适量KMnO4 ，再加入ZnO调节pH。

① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=________。

② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。

请设计实验方案加以验证：________。

（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。

电解废液中可循环利用的溶质是________。

21. （9分）(2018·昆明模拟) CuCl广泛应用于有机合成催化。

例如 ,回答下列问题：
（1） CuCl中Cu+核外电子排布式为________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是________。

（2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为________。

（3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式________，14gCO中含________molπ键。

合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中________ (填粒子符号)接受孤对电子形成配
位键，配位数是________。

（4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是________，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA是阿伏加德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为________。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、非选择题 (共6题；共42分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、
21-3、21-4、。