重庆市长寿一中2018-2019学年高一化学10月月考试题(无答案)

重庆市长寿一中2018-2019学年高一化学10月月考试题（无答案） 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：__________
一、单选题
1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
2.下列叙述错误的是( )
A.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.两份质量相同的4CH 和3NH 比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数之比为17:16
B.它们的原子个数之比为17:16
C.它们的氢原子个数之比为17:12
D.它们所含氢的质量比为17:12
4.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
① 测定溶液的pH,溶液显强碱性;
② 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③ 在上述②溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加AgNO 3溶液,产生白色沉淀。

则以下对原溶液的推测正确的是( )
A.—定有SO 42-
B.—定有CO 3
2- C.一定有Cl - D.不能确定HCO 3-是否存在
5.以下化学试剂的保存方法不当的是( )
D.D
6.下列溶液中n(Na +)与100mL 0.1mol ·L -1 的Na 2SO 4溶液中n(Na +)相同的是( )
A.100mL 0.1mol·L -1 的NaCl 溶液
B.50mL 0.2mol·L -1的NaNO 3溶液
C.100mL 0.1mol·L -1的NaHSO 4溶液
D.200mL 0. 2mol·L -1的HCl 溶液与100mL 0.2mol·L -1的NaHCO 3溶液混合
7.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )
A. B.
溶解
取一定量的粗盐 C. D.
蒸发
过滤
8.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )
A.1:1:1
B.1:2:3
C.3:2:1
D.3:4:3
9.下列说法正确的是( )
A.1mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol
-1 B.25℃、101kPa 下,相同体积的H 2和O 2具有相同的分子数
C.1mol 气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下
D.2mol CO 2的体积约为44.8L
10.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol
D.1mol NH 3所含原子数约是2.408×1024
11.某溶液经分析,其中只含有Na +、K +、2Ca +、Cl -、3NO - ,已知其中Na +、K +、2Ca +、3NO -的浓度均为0.1 1mol L -⋅,则Cl -的物质的量浓度为( )
A.0.11
mol L -⋅
B.0.31mol L -⋅
C.0.21mol L -⋅
D.0.41mol L -⋅
12.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
13.VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 42-.取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L, 则稀释后溶液中Fe
3+的物质的量浓度为( ) A.
1576a mol L V
-⋅ B. 112536a mol L V
-⋅ C. 125026a mol L V
-⋅ D. 112548a mol L V -⋅ 二、填空题
14.常温下,将10.0mL 2.0mol·L -1的HNO 3溶液加水稀释到400mL,所得HNO 3溶液的物质的量浓
度为__________mol·L -1。

若从稀释后的溶液中取出100mL 溶液,则溶液中含有HNO 3的质量为
__________g,这100mL HNO 3溶液能中和__________mL 0.08mol·L -1NaOH 溶液。

15.现有m g 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M 1
g mol -⋅。

若阿伏加德罗常数用A N 表示,则:
1.该气体的物质的量为 mol 。

2.该气体所含原子总数为 个。

3.该气体在标准状况下的体积为 L 。

4.该气体溶于1L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。

5.该气体溶于水后形成VL 溶液,其溶液的物质的量浓度为 1g mol -⋅。

16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。

1.写出下列仪器的名称:
①__________,②__________,④__________。

2.仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是__________(填序号)。

3.若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器__________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________;②的进水口是__________(填“f”或“g”)。

4.现需配制250mL、0.2mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:__________。

三、实验题
17.实验室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液。

请结合实验回答下列问题:
1.实验中需称量NaOH固体的质量为__________。

2.实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。

③定容的正确操作为__________。

3.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________。

②定容时仰视刻度线:__________。

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________。

④将NaOH固体溶解后,直接转移至容量瓶中进行实验:__________。

18.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

1.沉淀A的化学式为__________。

2.加人过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀A的实验操作过程是__________
3.他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。

固体物质B的成分为__________(用化学式表示)。

4.他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。

有关反应的化学方程式为__________。