鲁教版(五四学制)九年级1.2溶液组成的定量表示 练习

溶液组成的定量表示
1．下列关于溶液的叙述正确的是（）
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
2．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
3．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法4．将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
5．将某温度下的饱和石灰水：①加入少量生石灰后恢复的原来温度；②降低温度。

这两种情况下，前后均保持不变的是：（）
A．溶液的质量B．Ca（OH）2的溶解度
C．溶液中含氢氧化钙的质量D．溶液中溶质的质量分数
6．下图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）
A．20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数不变
B．甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
C．t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液
D．40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等
7．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分
别蒸发等质量的水后恢复至t2℃，再降温到t1℃。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．降温至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
B．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c
C．恢复至t2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c
D．降温至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b
8.实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

操作步骤如下：
（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。

（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是____________________________，直到天平平衡。

将称好的氯化钠倒入烧杯中。

若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的
操作是___________________________________。

（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

【讨论】
①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________
A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g
9．如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_________________________________，其气体发生装置可选择上图中的（填标号）组合。

（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是。

现要用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为mL。

（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用上图中的（填标号）加水至所需刻度。

将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。

【答案】
1．B
【解析】A一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物中溶液。

溶液不一定是无色透明的液体。

此项不正确。

B溶液的特征是均一性和稳定性。

均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；此项正确。

C在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

但该溶液还可以溶解其他物质。

此项不正确。

D物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。

硝酸铵溶解于水时能吸收热量是因为其溶解时吸收的热量要大于放出的热量。

此项不正确。

所以应选B项。

2．C
【解析】根据图示可知：A．在t2℃时甲的溶解度等于乙的溶解度；当温度小于t2℃时甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；此项不正确。

B．t1℃时，甲的溶解度为20g。

即在t2℃时将20g甲溶解于100g水中溶液恰好饱和。

所以t2℃时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g∶120g =1：6。

此项I不正确。

C．t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

所以它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

此项正确。

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，不知溶液的浓度及是否饱和无法判断是否析出。

此项不正确。

所以应选C项。

3．B
【解析】A选项由t1℃时溶解度的高低可知，叙述是正确的；B选项t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不相等；C选项若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的叙述，得到溶解度受温度影响大的物质采用降温结晶；D选项若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的叙述，故答案选择B
4．A
【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：5098%
50450
g
g g
⨯
+
×100%=9.8%，故选A。

5．D
【解析】①加入少量生石灰后恢复的原来温度，造成溶液的质量减小，溶解度不变、溶质的
质量减小、溶质质量分数不变； ②降低温度，溶液的质量不变、溶解度降低、溶质的质量不变、溶质的质量分数不变、故这两种情况下，前后均保持不变的是溶液中溶质的质量分数，故答案选择D
6．C
【解析】A 、由于甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，所以将20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，都变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，正确，B 、由于甲的溶解度随温度的升高变化较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确，C 、t ℃时，丙的溶解度为40g ，意思是在100g 水中达到饱和状态最多溶解丙的质量为40g,所以60g 丙完全溶解只可配制出140g 丙的饱和溶液，错误，D 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，所以40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t ℃时，甲有晶体析出，而丙没有，所以析出晶体的质量一定不相等，正确，故选C
7．D
【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为+100g
溶解度溶解度×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B 说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．
8.（1）3 47 （2）镊子 用右手轻拍持药匙的左手腕 用药匙从左盘取走少量的氯化钠
（3）50mL （4）加快溶解速率 （5）①ACD ②加入13.92g 氯化钠
【解析】（1）根据溶质质量分数的计算表达式：需要氯化钠质量=50g×6%=3g ，需要水的质量=50 g-3g=47g ，故水的体积为47mL
（2）使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子移动游码调整到所需刻度。

向天平左盘的纸片上加氯化钠，
天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手腕，若称量过程中天平指针左偏，说明左盘物质的质量偏重，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量的氯化钠（3）通过（1）的计算，需要水的体积为47mL，所以应选用50mL的量筒
（4）溶解操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是：加快溶解速率
（5）①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，按照溶质质量分数的计算表达式，则要不是溶质质量偏小，或溶剂质量偏大，A、氯化钠晶体不纯，使得氯化钠质量偏小，正确，B、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，根据溶液的均一性，对溶质质量分数无影响，C、用量筒取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，所以质量分数偏小，正确，D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，使水的质量增多，所以质量分数偏小，正确
9．（1）2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ABCE （2）催化80 （3）H 略
【解析】（1）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是: 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑，气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件，由于用高锰酸钾制取氧气，是固体加热，所以发生装置可选择上图中的ABCE组合
（2）实验室也可以用双氧水来制取氧气，实验时还需加入少量二氧化锰，其作用是催化，溶液的稀释过程中溶质的质量不变，所以可设需加水的质量为x，可列式为：100g×6%=(100g-x) ×30%，x=80g,s所以水的体积为80 mL
（3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管加水至所需刻度，故选图H，将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，标签上应注明溶液的名称及溶质质量分数。