苏教版高一化学必修二《化学能转化为电能》课件

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1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )C
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
D
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H2SO4
H2SO4
H2SO4
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2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
结论或解释 锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应
稀H2SO4
Zn Cu
稀H2SO4
Zn Cu
2021稀/10H/102SO4
锌片表面有气泡 铜片表面无气泡
锌片有少量气泡 铜片有大量气泡
锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应
? 3
思考1：铜片上的气体是哪里来的？
实验步骤
现象
结论或解释
电流计指针偏转;偏 导线中有电
（1）．加快氧化还原反应速率 如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌， 它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形 成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。
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2．比较金属的活动性强弱 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为 正极。例如有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金 属活动性A>B。 3．设计原电池 从理论上说，所有的氧化还原反应都可设计成原电池。设计 原电池时，根据已知要求，结合氧化还原反应的有关知识确 定原电池的正、负极及材料，再结合原电池总反应确定电解 质溶液及电极反应式。
了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作
者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电
池。在这种电池中
A
①铝合金是阳极
②铝合金是负极
③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④
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3、原电池的工作原理：
还原剂失去的 电子从锌(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
Zn2+ H+
电子从负极流向正极。
SO42-
电流方向正极到负极。 2021/10/10
阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
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实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
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实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
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5、原电池的构成条件： （1）有自发发生的氧化还原反应 （2）有活动性不同的两种金属【或金属与 非金属导体（如石墨）】作电极。 （3）有电解质溶液 （4）形成闭合电路【两电极用导线相连接 或直接相互接触】
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下列哪些装置能产生电流，形成原电池？
A
Zn
Fe
A
Zn
Cu
A
Zn
Cu
√稀H2SO4 (1)
A
Zn
Zn
×酒精 (2)
A
Zn
Cu
× 稀H2SO4
稀H2SO4
(3)
A
Fe
C
× CuSO4 溶液 (4)
√CuSO4 溶液 (5)
√ 稀H2SO4 (6)
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6、 原电池原理的应用
电流方向 6 6
4、原电池的电极反应式
电极 材料
Zn片
Cu片
电池 总反
应
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电极反应 Zn－2e-＝ Zn2+ 2H+ + 2e-＝H2↑
反应
类型
氧化 反应 还原 反应
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
原电池 的电极
负极 正极
7
7
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
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A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
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5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,
该反应的的原电池正确组合是（ C ）
A
B
C
D
正极
Zn
Cu Cu Fe
负极
Cu
Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO HCl
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阅读教材41页 资料卡 分析钢铁电化学腐蚀 的原因。
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钢铁的吸氧腐蚀
原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的 原电池。
负极：Fe—2e—=Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e—=4OH— Fe2+ +2OH— =Fe（OH）2 4Fe（OH）2 +2H20+O2 = 4Fe（OH）3 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
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例 现有反应： A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池： __________________________________________________。 (2)如果不能，说明其原因___________________________。 (3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质 溶液名称： 负极________，____________________________________； 正极________，____________________________________。 电解质溶液：______________________________________。
电极移动
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3．(09广东理科基础∙34)下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
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4、(09上海理综∙11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明
向铜片方向
流通过
思考2：上述装置中电流是怎样产生的？ 1、原电池：将化学能转变为电能的装置
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结合下图和有关物理知识确定原电池的电极名称。
2、电极的判定
负极：电子流出的电极(较活泼的金属)， 失去电子，发生氧化反应 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、 2021/10/10 石墨等)，得到电子，发生还原反应 5
D．③①②④
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2．(2011广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。 下列叙述不正确的是
D
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅
绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解 质溶液的 PH( C)
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
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4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( ) B
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高考试题汇编
1．(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相
连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连 时，外电路电流从②流向①；①③相连时， B
③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少。据此判断这四
种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
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化学 专题2化学反应与能量转化
单元化学能与电能的转化
§2-3-1.化学能转化为电能
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火力发电中能量是如何转化的呢？
化石燃料
化学能
燃烧
热能
蒸汽
发电机
机械能
电能
能不能直接转化？
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探索实验：Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释
实验
Zn
稀H2SO4
Cu
现象 锌片表面有气泡 铜片表面无气泡