辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

辽宁省大连市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
①水分解反应是放热反应；
②氢气是一级能源；
③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．
其中叙述正确的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①②③④
2. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
C . 因为热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，所以化学计量数可以是分数
D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol-1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
3. （2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1
B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol
C . 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ
D . 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
4. （2分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。

下列热化学方程式书写正确的是（）
A . CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C . 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D . CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
5. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定需要加热才能发生
B . 放热反应一定不需要加热就能进行
C . 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D . 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
6. （2分）在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C 的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

则关于此反应的下列说法正确的是（）
A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3
B . x＝1
C . 2min末时B的浓度为1.5mol/L
D . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（）
A . 反应物浓度：a点小于c点
B . c点时反应进行的程度最大
C . 该反应的正反应为吸热反应
D . △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段
8. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有关系的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
9. （2分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
10. （2分） (2018高一下·临沂期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+OH-=HSO3-
D . 将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
11. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去
B . FeCl2、Na2O2、Fe（OH）3均可通过化合反应生成
C . 金属钠、钾起火，可用泡沫灭火器灭火
D . “水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2
12. （2分）常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10－8 ，下列叙述正确的是（）
A . 该一元酸溶液的pH＝1
B . 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
C . 该溶液中水电离的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
D . 用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V1=V2
13. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列仪器名称为“容量瓶”的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2016高二上·淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）
A . 1.2 mol
B . 1.5 mol
C . 1.8 mol
D . 2.1 mol
15. （2分） (2016高一下·滁州期中) 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能
B . 图2所示的反应为吸热反应
C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
16. （2分） (2019高三上·虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（）
A . a极上发生还原反应
B . 铁片腐蚀速率：乙＞甲
C . d为阴极，发生的反应为：Fe－2e→Fe2＋
D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
17. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是（）
A . c(CH3COOH)＞c(HCl)
B . c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)
C . 两种溶液中水的电离程度相同
D . 与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
18. （2分） (2020高一下·西安月考) 某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl2 = 2AgCl。

已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。

下列说法正确的是（）
A . 正极反应式为 AgCl + e－= Ag + Cl－
B . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C . 若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D . 当外电路中转移 0.1mol e－时，阳离子交换膜左侧溶液中约减少 0.2mol 离子
19. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
图 1 图
2 图
3 图4
A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
C . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化
D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
20. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。

粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)（）
A . 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu
B . 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2＋)不变
C . 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni
D . 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)
（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。

（2）牙齿表面由一层坚硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着。

它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH-。

进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________。

（3） 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为________
三、实验题 (共1题；共6分)
22. （6分） (2018高一下·上海期中) 用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：
实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/秒
①薄片15200
②薄片2590
③粉末2510
（1）实验①和②表明________，化学反应速率越大。

（2）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________。

（3）该实验的目的是探究________、________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：________
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。