北戴河区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

北戴河区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A ．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯
C ．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
2． 将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A ．NaAlO 2溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液
D ．水玻璃
3． 500mLKNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，c （NO 3-）=6.0mol/L ．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL ．下列说法正确的是（ ） A ．原混合溶液中K +的物质的量浓度为1mol/L B ．上述电解过程中共转移4mol 电子
C ．加入CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度
D ．电解后溶液中H +的物质的量浓度为2mol/L 4． 下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A. 电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ B. 用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32- + Ca 2+ ==== CaCO 3↓ C. 向H 2O 2溶液中滴加CuSO 4溶液，产生气泡：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑
D. 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，溶液变澄清：
5． 某离子反应涉及到H 2O 、ClO ﹣、NH 4+、OH ﹣、N 2、Cl ﹣等微粒，其中N 2、ClO ﹣的物质的量随时间变化的
曲线如右图所示，下列说法正确的是 A ．该反应中Cl ﹣为氧化产物
B ．消耗1 mol 还原剂，转移6 mol 电子
C ．反应后溶液的酸性减弱
D ．NH 4+ 被ClO ﹣氧化成N 2
6． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是
（ ）
电解
CuSO 4
OH
+ CO 32-O + HCO 3-
A ．该有机物与溴水发生加成反应
B ．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D ．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
7． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A ．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K +
B ．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO 42﹣
C ．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO 32﹣
D ．向某溶液中加入KSCN 溶液无现象，再滴入少量H 2O 2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe 2+ 8． 下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是（ ） A ．HClO 的电子式：H :Cl :O :
B ．
C 2H 6的结构简式：CH 3CH 3
C ．CO 2的结构式：O=C=O
D ．O 2-的结构示意图：
9． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L ，完全燃烧后，生成2 LCO 2和2 L 水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（ ） A ．CH 4和C 3H 6，体积比2∶1 B ．C 3H 8和C 2H 4，体积比2∶1 C ．C 2H 6和C 2H 2，体积比1∶1 D ．C 2H 6和C 2H 2，体积比2∶1 10．已知在和
条件下，
燃烧生成水蒸气放出
热量，下列热化学方程式正确的是
A. ；
B. ；
C. ；
D.
；
11．下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应：
2Cu Ag Cu Ag ++
+=+ C ．向NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 12．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确．．．的是 A ．锌是该电池的负极 B ．锌电极上发生氧化反应
C ．铜电极的电极反应式为：2H ++2e -=H 2↑
D ．若将电解质溶液换成AgNO 3溶液，两电极的反应式均发生改变 13．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ．由于浓H 2SO 4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
D ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应 14．一种合成某药物中间体Z 的方法如下。

下列说法正确的是
A ．1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2
B ．Y 可以发生消去反应
C ．Z 中所有碳原子可以在同一平面
D ．用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X
15．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
16．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
17．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
18．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L
的是
NaHSO3溶液中，下列说法不正确
．．．
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：
2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）
19．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
的是（）
20．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
二、填空题
21．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
（1）实验1和2表明，__________对反应速率有影响，而且，__________，则反应速率越快．（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是__________（填实验序号）．
（3）实验中影响反应速率的其他因素还有__________，其实验序号是__________（填实验序号）．（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：__________。

22．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。

①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

另取少许溶液滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生。

①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是________________。

②如溶液中两种溶质的物质的量浓度相等，在该溶液中加入足量的NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式可能为________________________和___________________________。

23．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。

例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。

已知有机物A的分子式为C4H8。

（1）若有机物A的PMR有4个信号，其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______。

（2）若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______。

II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：
（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。

（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。

（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。

①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质
③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:1
24．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+
3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单
位：mg·L－1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不
变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。