四川省射洪县射洪中学高三化学上学期开学考试试题(应班,无答案)

射洪中学高2016级高三上期入学考试
化学试题
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59
单选题（共21题，每题2分，共42分）
1．下列说法正确的是:
A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化
C．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋
D．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化铵的电子式为
B. 乙酸分子的结构式：
C. 四氯化碳分子的比例模型:
D.按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷
3.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目
的是
KClO3与MnO2
A．制取氧气 B ．收集氧气
C．分离出MnO 2 D．蒸发结晶得KCl
4. 下列说法正确的是
A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4
的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中
充分反应后放出热量为56.9kJ
5. 有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是
A. Y的分子式为C7H10O
B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别
C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
D. Z的六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）
6. 下列实验操作正确且能达到相应目的的是
选项实验目的实验操作
A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 证明稀HNO3具有强氧
化性，能将Fe氧化成
Fe3+
向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴人KSCN溶液
C 配制一定物质的量浓
度的溶液
摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与
刻度线相切
D 除去硝酸钾固体中混
有的少量氯化钠
加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
7. 下列有关实验的选项正确的是
A．配制0. l0mol/L NaOH溶液时定容 B.除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12. 20 mL
8．阿伏加德罗常数的值为。

下列说法正确的是
错误!未找到引用源。

的数目为0.1
A.1L0.1mol·错误!未找到引用源。

NH4Cl溶液中，
错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

N个胶粒
B.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1
A
N
C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2
A
N
D. 7.8gNa2O2与水完全反应，转移电子数为0.1A
9.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
10. 下列解释实验事实的方程式不正确
．．．的是
A. 用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
11. 实验室用H2还原金属氧化物RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法错误的是
A．加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体
C．结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞K
D．启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳
12. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下,2.24 L HF分子数目为0.1N A
B. 100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含H-O键的数目为7N A
C. 将58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
13. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
B.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
C.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验现象结论
A．向2 mL 0.1 错误!未找到引用源。

的错误!
未找到引用源。

溶液中加足量铜粉，振荡，
加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN
溶液颜色不变
氧化性：Fe3+>Cu2+
B．将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试
管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管
中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶
液
一只试管中产生黄色沉
淀，另一支中无明显现象
错误!未找到引用
源。

15.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。

甲、乙的溶液均呈碱性。

下列说法错误的是
A.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡
B.乙和戊都含有离子键
C.A、B、C形成的化合物一定显酸性
D.原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)
16．羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫和线虫的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO 的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．CO的平衡转化率为80%
D．反应前H2S物质的量为7mol
17. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O直接低温小火烘干能得到纯净无水MgCl2
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反
应④中被还原
18．关于明矾KAl(SO4)2•12H2O溶液，下列说法正确的是
A．用明矾作净水剂的反应：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
B．向该溶液中加入过量NaOH溶液后，能大量共存： ClO﹣、K+、CO32﹣、Cl﹣；
C．向该溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 将该溶液蒸干、灼烧得到是K 2SO4和Al2O3。

19. 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，
下列说法中不正确的是
A．燃料电池的A极连接电解池的C极
B．A电极的电极反应式为：
CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+
C．燃料电池工作时H+移向左边
D．电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H2↑
20. 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100
mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100
mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示
（溶液混合体积变化忽略不计）。

下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. a点溶液中: c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+) =0.1 mol/L
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b
D. b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
21．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。

已知断裂下列化学
键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mo l－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol
－1、O===O d kJ·mol－1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其
中正确的是
A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 B． (6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1
22.（15分）某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪
器和加热装置已略去)，请回答下列问题：
（1）球形冷凝管的作用是_______，冷凝水从_____(填“a”或“b”)处进
入。

（2）已知下列数据：
乙醇乙酸乙酸乙酯98%浓硫酸
熔点/℃-114.1 16.6 -83.6
沸点/℃78.5 117.9 77.5 338.0
又知温度高于140℃时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①该副反应属于____________反应(填字母)。

a．加成反应 b．取代反应 c．酯化反应 d．消去反应
②考虑到反应速率等多种因素．用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是
_ 填字母)。

a．T<77.5℃ b．T>150℃ c．115℃<T<130℃
③在烧杯中混合浓硫酸和乙醇的操作是。

④实验之前向三颈烧瓶中加入沸石的作用是。

（3）反应结束冷却后，欲从反应混合物中分离出乙酸乙酯，将反应混合液倒入饱和碳酸钠
溶液中，应使用的分离方法是_________(填操作方法名称，下同)，所用到的主要玻璃仪器为____________，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用____________的方法。

（4）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g．则乙酸乙酯的产率是____________。

（5）若要提高乙酸乙酯的产率，应采取的措施
有、。

23.（14分）氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。

工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

（2）焙烧时的主要反应为：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。

（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：。

（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应的离子方程式为
______________________ 。

滤渣中除Al(OH)3外还有__________（填化学式）。

（5）某工厂用448 kg铬铁矿粉[含Fe(CrO2)280%]制备Cr2O3，若产率为75%，最终得到产品质量为 kg(结果保留1位小数)。

（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。

（已知溶液中离子浓度小于1×10-5mol ·L-1，则认为离子完全沉淀；Cr(OH)3的溶度积常数为1.0×10－32。

）
24．(14分) (1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应
N 2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：
①反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60 s时段，平均反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________ mol · L-1。

②100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

T________100 ℃(填“高于”或“低于”)。

③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积压缩至原来的一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。

二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
a.CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1
b.2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l
回答下列问题：
①写出由合成气(CO、H2) 直接制备二甲醚的热化学方程式：。

②以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。

以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。

其中物质b是__________，阳极电极反应为。

请从以下两题中选做一题
25.【化学选做一物质结构与性质】(15分)
云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃存在0.3%～3%的自爆率。

(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为。

(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，熔点-19.3℃，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为，写出与配体互为等电子体的分子或离子 (任写一种)。

(3)与硫同族的Se元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)，理由是。

(4)H2S的沸点 (填“高于”“低于””等于”)H2O的沸点，理由。

(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴
离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N A，NiO晶体的密度为 g/cm3(只列出计算式)。

26. 【化学选做一有机化学基础】（15分）
某有机物的合成路线如下，完成下列内容
已知：①R—Cl R—OH；②RCHO RCOOH；
③E的产量可衡量一个国家石油化工的发展水平。

(1)反应①反应条件为____________。

(2)B中所含官能团名称为___________。

(3)反应②的化学方程式为___________________________________________。

(4)简述验证有C生成的操作及现象。

(5)反应③的反应类型为__________。

(6)反应④的化学方程式为___________________________________________________。

(7)G有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有________种。

①含有一个羧基②含有一个苯环③苯环上有三个取代基
(8)请写出以乙醇为主要原料合成乙二酸二乙酯（C2H5OOCCOO C2H5）的合成路线（其它无机试剂任选）。