河南省安阳市化学高一下学期期末考试试卷

河南省安阳市化学高一下学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·延安期中) 已知反应：①101kpa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B . ①的反应热为221 kJ
C . 稀硫酸与氨水反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
2. （2分） (2019高三上·济宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 吸热反应一定不能自发进行
B . 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H= +1.9kJ·mol−1 ，可知金刚石比石墨稳定
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ， S(g)+ O2(g)=SO2( g) ∆H2 ，则∆H1＞∆H2
D . 已知 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；∆H=-57.3kJ·mol−1 ，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量
3. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=kJ•mol﹣1 ．（）
A . 1057.5 kJ•mol﹣1
B . 335.25 kJ•mol﹣1
C . 433.75 kJ•mol﹣1
D . 959.0 kJ•mol﹣1
4. （2分）如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H=－92kJ·mol－1
B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变
D . 在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2 ，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II)
5. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 若H2S的燃烧热化学方程式为H2S（g）+aO2（g）＝X+cH2O（1）△H，则X应为（）
A . S（s）
B . SO2（g）
C . SO3（g）
D . SO3（1）
6. （2分） (2016高二上·孝感期中) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
B . 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C . △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行
D . 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率
7. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）
选项实验方案现象结论
A 向里推活塞时，长颈漏斗
中有一段水柱，静止，水
柱高度不变
该装置的气密性良好
B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C 烧杯①的澄清石灰水先
变浑浊
NaHCO3比Na2CO3受热
更易分解
D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2019高二下·朝阳期末) 已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ•mol-1
下列说法不正确的是（）
A . 该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理
B . 破坏1mol H-O键需要的能量是463.4 kJ
C . H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ•mol-1
D . H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固
9. （2分） (2020高二上·福贡期末) 打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。

下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ①②③
D . ①②④
10. （2分）(2016·上栗模拟) 下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（）
A . 原电池的负极发生氧化反应，原电池在工作时负极一定溶解
B . 以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH﹣离子从正极移向负极，电解质溶液的pH增大
C . 以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2
D . 反应2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑在电解的条件下可以发生
11. （2分）电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。

其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是（）
A . 电源的X极为正极，Y极为负极
B . 阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+
C . 阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH
D . 每消耗1 mol O2 ，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
12. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）
选项实验操作现象结论
A 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体依次通入
足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液
红色褪去有乙烯生成
B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶
液
出现褐色沉淀
溴乙烷与NaOH溶液未发生取代
反应
C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉
淀
麦芽糖中含有醛基
D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更
剧烈
分子中羟基的活泼性：水＞乙醇
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）
A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力
B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数
C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB
D . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
14. （2分）已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，则正确的关系是（）
A . 5ν（NH3）=4ν（O2）
B . 5ν（O2）=6ν（H2O）
C . 2ν（NH3）=3ν（H2O）
D . 5ν（O2）=4ν（NO）
15. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)+3CO(g)。

在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。

下列说法错误的是（）
A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)
B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
16. （2分）若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag．
A . ①③⑥
B . ②③④⑥
C . ①④⑤⑥
D . ②⑤⑥
二、非选择题 (共5题；共30分)
17. （4分） (2017高一下·娄底期中) 如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
（1）写出试管内反应的离子方程式________；
（2）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ________，产生上述现象Ⅲ的原因是________．
（3）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
18. （5分） (2020高二上·运城期末) 银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如右图)，一段时间后黑色褪去。

回答下列问题：
（1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

（2）铝质容器作为________极，银器的电极反应式为________。

（3）处理过程中总反应的化学方程式为________。

（4）若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为________。

19. （7分） (2016高二上·嘉峪关期中) 50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有（填序号）．
A . 盐酸的浓度
B . 盐酸的温度
C . 氢氧化钠溶液的浓度
D . 氢氧化钠溶液的温度
E . 水的比热容
F . 反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm3 ．通过计算可得中和热△H=________
（4）实验中改用60mL0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”）．
20. （8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）甲池中，镁片上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：________．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：________．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，以下结论正确的是．
A . 利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强
C . 该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
21. （6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共5题；共30分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、。