苏教版(2019)化学必修一专题5《微观结构与物质的多样性》测试题(含答案)

《微观结构与物质的多样性》测试题
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙炔的结构简式：CHCH B．中子数为8的氮原子：15
7
N C．氯化镁的电子式： D．钠离子的结构示意图：
2．下列物质中所含的化学键，只有共价键的是
A．NaOH B．NaCl C．H
2D．Na
2
O
3．下列说法正确的是
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)
2碱性比Ca(OH)
2
强
C．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族
4．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C
60
，下列说法不正确的是（）
A．C
60中含共价键B．C
60
和C
60
分子之间存在范德华力
C．C
60和金刚石互为同素异形体D．C
60
是一种新型化合物
5．氢化锂(LiH)属于离子化合物。

LiH跟水反应可以放出氢气。

下列叙述中正确的是A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
6．下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）
A．S2-B．SO
4C．SO
3
2-D．SO
4
2-
7．下列表达方式正确的是()
A．氟化氢的电子式： B．HClO的结构式：H Cl O
--
C．甲基的电子式 D．基态碳原子L层电子排布图：
8．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是( )
A．若
a X2+和
b
Y-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b＋3
B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料
D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H
2S>H
2
Se
9．X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。

X，Y，Z三种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是（）A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸
B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料
C．化合物乙中一定只有共价键
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。

下列说法正确的是A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X元素的最高正价为＋7
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
D．Y的简单阳离子和Z的简单阴离子的电子层结构相同
11．除去Fe
2O
3
中少量的Al
2
O
3
，可选用的试剂是
A．HCl B．HNO
3
C．氨水D．NaOH溶液
12．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是（）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
13．已知N
A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的有几个（）
①BF
3、CCl
4
中所有原子均达到最外层8电子稳定结构
②46g SiO
2中含有共价键的数目为N
A
③2g H
218O和D
2
O的混合物中，含有的电子数为N
A
④K
2SO
4
溶于水的过程中有离子键、共价键的断裂
⑤78g Na
2O
2
中所含离子的数目为4N
A
⑥18g D
2O的中子数小于10N
A
⑦1mol NH
5中含有5N
A
个N—H键（已知NH
5
中所有原子都达到稀有气体的稳定结构）
A．3 B．4 C．5 D．6 14．下列物质属于分子晶体的化合物的是
A．石英B．氯化钠C．干冰D．钠
15．在某溶液中含MgCl
2和AlCl
3
各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下
列关系图正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．
（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）
3
的质量为；
（2）盐酸的物质的量浓度为．17．请按要求回答下列问题：
（1）下列物质：①HCl ②NaOH ③Cl
2④H
2
O ⑤NH
4
Cl ⑥MgCl
2
⑦CaF
2
⑧CO
2
，其中只存
在离子键的是：__（用序号回答，下同。

）；既存在离子键又存在共价键的是：__；试写出⑧的电子式：__；用电子式表示CaF
2
的形成过程___。

（2）在下列物质中，互为同素异形体的是__；互为同位素的是__。

①液氨和氨气②D
2和T
2
③40
19
K和40
20
Ca ④白磷和红磷⑤35Cl和37Cl ⑥O
2
和
O 3⑦12C和14C ⑧S
2
和S
8
18．用化学用语填空：
（1）2个硫酸根离子________；
（2）2个镁原子_______；
（3）氧化铁中铁元素的化合价 ___________；
（4）3个氮分子_________；
（5）人体中含量最高的金属元素是_____________．
（6）在焙制糕点时常需加入一种名为“泡打粉”的膨松剂，俗称小苏打．其主要成分是
_________________（填化学式）
（7）吸烟有害健康，烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是___________（填化学式）．
（8）乙醇（C
2H
5
OH），乙醇是一种清洁能源，其燃烧的化学方程式为：_____________
19．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：
(1)A元素的同位素有___________（写原子符号）
(2)实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________
(3)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）
(4)用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）
(5)下列有关G的说法不正确的是_______
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl
3、FeCl
2
、Fe(OH)
3
都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。

请写出t
2
时反应的总的化学方程式
________。

20．用电子式表示下列过程：
①KCl的形成过程__________________________________________
②H
2
O的形成过程____________________________________________
三、实验题
21．元素周期律与周期表是学习元素化合物知识的重要工具。

C与Si，N与P分别位于同一主族。

其气态氢化物的分解温度如下表：
（1）CH
4分解温度高于SiH
4
的原因是_________。

（2）仅依据元素非金属性强弱关系，预测PH
3
分解温度（T）的范围________；（3）某同学为证明非金属性Cl>C>Si，设计如图装置：
①A处盛放的试剂是__________；
②B中出现的现象是______；B处发生的离子反应方程式为_____________；
③该同学的设计中存在的问题是__________。

22．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

四、元素或物质推断题
23．下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式
．．．排列：___________。

(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

24．下表标出的是元素周期表的一部分元素。

根据上表回答下列问题。

(1)元素①的原子序数是________，由元素①构成三原子单质的分子的化学式是__________。

(2)元素④与⑦相比，____元素的原子半径较大，____元素的氢化物更稳定(用元素符号填写)。

(3)元素③与⑥相比，最高价氧化物对应水化物碱性较大的是________(填碱的化学式)。

(4)元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。

元素②的氧化物的化学式是____________，元素⑧的氢氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式是_____________________________。

(5)如图，将潮湿的由元素⑤构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。

则甲装置中所盛试剂可能是______。

a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水
五、计算题
25．现有FeCl
3、AlCl
3
的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入
的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a 点对应的沉淀为 (填化学式)． （2）写出ab 段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl 3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)
26．将Fe 2O 3、Al 2O 3两种固体混合物溶于100mL 稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
（1）A 点坐标（20,0），0到A 点的离子反应方程式为___________ （2）原混合物中Fe 2O 3的质量是____g （3）所用NaOH 溶液物质的量浓度为多少？ 解题过程：___________
（4）稀硫酸物质的量浓度为多少？ 解题过程：
___________
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C 11．D 12．A 13．C 14．C 15．B 16．（1）7.8g ；
（2）盐酸的物质的量浓度是8mol/L ． 17．⑥⑦ ②⑤ ④⑥⑧
⑤⑦
18．2SO 42﹣
2Mg +3
23Fe O 3N 2 Ca NaHCO 3 CO C 2H 5OH+3O 2
2CO 2+3H 2O
19．1H 、2H 、3H 或H 、D 、T 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2
2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O S 2－＞Cl -＞O 2－＞Al 3
＋
与H 2化合Cl 2比S 容易；或：HCl 比H 2S 要稳定；或：2H 2S ＋Cl 2=2S ＋2HCl （任意一例） ABD
5Cl 2＋10NaOH=7NaCl ＋2NaClO ＋NaClO 3＋5H 2O 20．
21．非金属性C ＞Si ，因此氢化物稳定性：CH 4＞SiH 4 773K ～1073K 饱和碳酸氢钠溶液 出现白色沉淀 SiO 32-+CO 2+H 2O=CO 32-+H 2SiO 3↓ 盐酸为无氧酸，不能由盐酸、碳酸的酸性比较二者非金属性
22．KI 淀粉试纸变蓝 Cl 2＋2Br －＝Br 2＋2Cl － 打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。

静止后CCl 4层溶液变为紫红色 确认C 的黄色溶液中无Cl 2，排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰 增大 减弱
23．F Ne Na +4
NH NaOH Al(OH)3 H 3PO 4 HNO 3 +
2-+Na [:O:O:]Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅
Cl - ＞
F - ＞Na + ＞Al 3+
24．8 O 3 P N NaOH MgO Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O b 25．（1）Fe(OH)3和Al(OH)3；（2）Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O （3）设FeCl 3、AlCl 3的物质的量分别为x 、y ， 0～a 段反应，消耗NaOH 溶液3mol
Fe 3++3OH -═Fe(OH)3↓、Al 3+ + 3OH -═Al(OH)3↓， 1mol 3mol 1mol 3mol 1mol x 3x y 3y y
3x+3y=3mol①
a～b段反应，消耗NaOH溶液(3.6-3)mol
Al(OH)
3+OH-═AlO
2
-+2H
2
O
1mol 1mol y y
y=0.6mol②
由①②解得x=0.4mol，即FeCl
3的物质的量为0.6mol，c=
()
3
n FeCl
V
=
0.4
0.1
mol
L
=4mol/L。

26．H+ + OH—= H
2O 1.6 Al(OH)
3
～ NaOH
n[Al(OH)
3
] =( 37.0－21.4)/78 = 0.2mol
c(NaOH)=0.2/0.04 =5mol/L 加入260mL时，滤液为Na
2SO
4
，c(H
2
SO
4
)= 0.26×5÷2/0.1
=6.5mol/L。