人教版高中化学必修第一册课时规范练 第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
课后训练巩固提升
1.下列实验操作正确的是( )。

A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次,并把洗涤液也移入容量瓶
B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质直接在容量瓶中溶解
答案:A
解析:选用量筒应遵循“大且近”原则,量取5.5mL稀盐酸应选用10mL量筒,B项错误;用托盘天平称量,读数时只能精确到0.1g,C项错误;溶解固体需要在烧杯中进行,不能直接在容量瓶中进行,D项错误。

2.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )。

A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中
B.称取胆矾25 g溶于1 L水中
C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L
D.将16 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释至1 L
答案:C
解析:A、B两项中溶液的体积不能确定;D项中16g胆矾的物质的量为
16g
,小于0.1mol,所配制的溶液的浓度小于0.1mol·L-1。

250g·mol-1
3.某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.40 mol·L-1的稀盐酸250 mL。

回答下列问题。

(1)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量
筒、、、和试剂瓶。

答案:(1)8.3 10 mL
(2)250 mL
(3)烧杯玻璃棒胶头滴管
解析:(1)根据稀释守恒定律,有12mol·L-1×V(浓盐
酸)=0.40mol·L-1×250mL,解得V(浓盐酸)≈8.3mL。

(2)根据所配溶液选择250mL容量瓶。

(3)稀释时用到烧杯、玻璃棒,定容时用到胶头滴管。

4.某同学配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以备使用。

图1
(1)该同学应选择 mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示,则图1中操作应在图2中的(填字母)之间。

图2
A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
(3)该同学使用托盘天平应称取NaOH固体 g。

若用质量为23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,在下表中选取所需的砝码编号为(填字母)。

在图3中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。

图3
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响?
①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会(填“偏
大”“偏小”或“无影响”,下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会。

答案:(1)500
(2)C
(3)10.0 cd B
(4)①偏小
②无影响
解析:(1)没有480mL的容量瓶,应选择500mL的容量瓶进行配制。

(2)所给操作属于定容操作之前的操作,应放在④和⑤之间。

(3)需称取NaOH固体0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g,加上烧杯共33.1g,需取用30g砝码,选20g和10g的砝码各一个,游码在3.1g处,B项正确。

(4)①未洗涤玻璃棒和烧杯,溶质减少,所配溶液浓度偏小;溶液的体积由容量瓶决定,原有少量蒸馏水无影响。