初中化学教材文字知识汇总(人教版_上)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学研究的对象
1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；是一门以实验为基础的科学。

2. 物质宏观是由元素组成的；物质微观是由分子、原子、离子构成的；物质的性质分为物理性质和化学性质；
物质的变化分为物理变化和化学变化（化学反应）。

3. 化学研究内容包括：⑴研究自然界已经存在的物质及变化。

⑵研究和创造自然界不存在的新物质，如超导
体、记忆材料、纳米材料等。

⑶研究物质内部组成、结构、性质以及变化规律，知道如何利用他们来创造新产品。

⑷利用化学综合应用自然资源和保护环境。

4. 化学对社会的作用：⑴增产粮食⑵促进健康⑶提高生活质量⑷增加新能源⑸发展材料⑹改善环境⑺发展生
产。

二、化学发展史
1. 火的发现和利用，改善了人类的生存条件，并使人类变得聪明而强大。

2. 道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重
组是化学变化的基础。

原子论和分子学说的创立了奠定近代化学的基础。

3. 元素只有100多种，但是人类发现和合成的物质已超过2000万种。

4. 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

5．我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

6．用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气
7．用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）
8. 近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。

第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1．物理变化:没有生成其它物质的变化。

2．化学变化：变化时都生成了其它物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

实验1-3：蓝色的胆矾溶液和无色的氢氧化钠溶液混合发生化学变化现象：有蓝色絮状沉淀生成。

灰灰水
石石灰
清清石
澄澄清
使使澄。

浊浊。

浑浑浊
变变浑
水水变
泡泡放
大大量
有有大
实验1-4：颗粒状的石灰石和稀盐酸混合发生化学变化现象：有
能能使
量量气
气气泡
出出并
并并能
放放出
3．物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

4．化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如铁能在潮湿的空气中生成铁锈。

5. 注意性质、变化、现象、结论、用途的区别：
①二氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气大---物理性质
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊---化学性质
③点燃镁条在二氧化碳燃烧---化学变化
④冒黑烟、发光、生成白色固体---化学现象
⑤生成了氧化镁和碳---实验结论
⑥二氧化碳可用于灭火、制冷剂---用途
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
一科学探究涉及的步骤主要有：⑴提出问题⑵猜想与假设⑶制订计划⑷进行实验⑸收集证据⑹解释与结论⑺反思与评价⑻表达与交流
二科学探究活动体现了化学学习的以下特点：
⑴关注物质的性质⑵关注物质的变化及变化时伴随的现象⑶关注物质的变化过程及其现象，对物质在变化前、
变化中、变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，得出可靠的结论。

三对蜡烛及其燃烧的探究
1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。

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5、胶头滴管、滴瓶。

用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

②滴瓶用于盛放少量液体药品。

注意事项：①先排空再吸液；②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。

⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。

6、铁架台（包括铁夹和铁圈）
用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内。

7、烧杯.用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

8、量筒.用途：量取液体的体积
注意事项：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。

9、集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）
（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。

②用作物质在气体中燃烧的反应器。

（2）注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖②在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

10、蒸发皿.用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。

注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅;②均匀加热，不可骤冷（防止破裂）③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

二、药品的取用
1．取用三原则
(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

(2)节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取l～2 mL，
固体只需盖满试管底部。

(3)处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放在指定的容器内。

2．取用方法
(1)固体药品的取用
①块状：用镊子夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻滑落至底部，可防止
打破容器底。

②粉末：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试管。

(2)液体药品的取用
①较多量：倾倒法，瓶塞倒放，标签靠手心，瓶口与容器口紧挨。

②较少量：用胶头滴管滴加，注意要“垂直悬空”。

③极少量：用玻璃棒蘸取。

如用pH试纸测液体的pH时，应用玻璃棒蘸取待测液沾到pH试纸上，观察颜色。

(3)取用一定量的药品
①液体用量筒：a．量筒应放平稳，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加药液
至所需刻度线；b．读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小；
②固体用托盘天平：a．将游码拨零，调节天平平衡；b．称量物放左盘，砝码放右盘。

称量物不能直接放在托
盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；砝码要从大到小加，用镊子拨动游码；称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。

三、物质的加热
1、固体的加热。

仪器：试管、铁架台、酒精灯
注意事顶：(1)试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入热的试管底部，引起试管炸裂；
(2)先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

2、液体的加热。

仪器：试管、试管夹、酒精灯
注意事顶：（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

（3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热，试管容易爆裂。

（4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。

（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热暴沸而喷出。

四、仪器的连接及装置气密性的检查
1．仪器的连接
橡皮管、塞子、玻璃导管等的连接，关键掌握两个字──“润、转”，即管口或塞子先用水润湿，插入过程应转动插入。

注意往容器口塞橡皮塞时切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样容易压破仪器。

2．装置气密性的检查
操作要领：导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱上升，方知装置气密性好。

五、物质的分离
1、过滤：适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。

(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、漏斗、玻璃棒、滤纸。

(2)注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗中液面要低于滤纸边缘。

三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三层滤纸上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。

玻璃棒的作用：引流。

2、蒸发
(1)用到的主要仪器：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒。

(2)注意；①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的1/3 ；⑦蒸发过程中要用不断搅拌，防止局部过热，
造成液滴进溅；③蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。

六、仪器的洗涤：
1、步骤：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉；如果内壁附
有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

2、标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气
课题1 空气
1、测定空气中氧气含量的实验原理：在一个密闭的容器里，用足量的红磷与容器内氧气反应，生成一种
白色固体，燃烧结束时，温度降至室温时，瓶内气压减小，如果打开与外界相连的止水夹，烧杯中的水在大气压强作用下，流入密闭容器内，进入水的体积就是消耗氧气的体积。

磷 + 氧气---→五氧化二磷
2、实验现象：产生大量浓厚的白烟，放出大量的热量，打开止水夹后，进入水的体积约占集气瓶容积的
1/5。

3、实验注意点：⑴要检查装置的气密性⑵红磷要过量⑶点燃红磷前要夹紧止水夹⑷温度要冷却至室温再打
开止水夹⑸不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，原因生成物都有气体⑹也不能用镁条代替红磷，原因镁能与氮气反应，使测得结果偏大。

4、实验结果偏小的原因（氧气体积分数﹤21％）：⑴红磷的量不足⑵装置气密性不好⑶未冷却室温就打
开止水夹
5、实验结果偏大的原因（氧气体积分数﹥21％）：⑴点燃红磷在插入集气瓶时赶走了瓶里部分空气⑵点
燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶里空气沿导管跑出⑶选用了能与氮气反应的物质如镁条。

6、空气的主要成分及体积分数：N278％ O221％稀有气体0.94％ CO2 0.03 ％其他气体和杂质
0.03％
7、纯净物是由同一种物质组成，有固定的组成，也有固定的性质，可用专门的化学式来表示。

如红磷水
双氧水氯酸钾
8、混合物是由两种或多种纯净物组成的，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学式来表示。

如空气海水石灰水过氧化氢溶液
9、空气是一种宝贵的资源：
（1）氧气
物理性质：无色无味，不易溶于水，密度比空气大
化学性质：有助燃性氧化性
用途：①供给呼吸②支持燃烧
（2）氮气
物理性质：无色无味，难溶于水，密度与空气接近
化学性质：很不活泼，不能燃烧也不支持燃烧
用途：①制氮肥②作保护气③食品防腐剂
（3）稀有气体
物理性质：无色无味，难溶于水
化学性质：极不活泼（惰性）
用途：作多种用途的电光源
10、空气的污染及防治
⑴空气的污染源：有害气体(SO2 CO NO2)和粉尘
⑵空气污染的危害①严重损害人体健康②影响作物的生长③破坏生态平衡
④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨
⑶空气污染防治措施①加强对大气监测②使用清洁能源③植树造林
课题2 氧气
1．物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；
P.S.：通常情况下，是指20℃，101KPa；标准状况下，是指0℃，101KPa；
（3）溶解性：氧气不易溶于水
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

2．化学性质：
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（3）双氧水（过氧化氢）制取氧气
注意事项：
a. 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b. 导管只需略微伸入试管塞
c. 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密
性良好。

d. 装药品时，先装固体后装液体
e. 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

（4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没
有发生变化的物质。

（一变两不变）
（1）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

（2）催化剂是针对具体反应而言的；如二氧化锰在过氧化氢与氯酸钾反应中起催化作用，是这个反应的催化剂；
而用高锰酸钾制氧气是，则二氧化锰是生成物。

（3）在某个反应中，可选择不同的物质作催化剂，在过氧化氢的分解反应在可用硫酸铜溶液或氧化铁作催化剂。

5、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
第三单元自然界的水
课题1 水的组成
1、水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，证明水是由氢氧两种元素组成。

2、水分解反应的文字表达式：水------→氢气 + 氧气（正氧负氢）产生氧气与氢气的体积比为1：2，质
量比8：1。

3、实验中通电所用电源为直流电，为了增加水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸（H2SO4）或氢氧化钠(NaOH)
溶液。

4、若收集到氢气体积较少，当检验试管2中气体时，可能只发生爆鸣声，而看不到淡蓝色火焰。

5、实验中产生的氢气的体积往往大于氧气的体积2倍，主要原因是：⑴氧气在水中的溶解能力比氢气强⑵氧气
的氧化性比较强，与电极发生氧化反应而被消耗。

6、氢气是一种无色无臭的气体，难溶于水，密度比空气小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。

7、氢气具有可燃性，不纯的氢气点燃会发生爆炸；因此点燃前，必须要检验纯度，方法是用拇指堵住集满氢气
的试管口，靠近火焰移开拇指点火，如果发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，如果声音很小，就表明氢气已经比较纯了。

8、物质依据物质的种类可分为纯净物和混合物；纯净物依据元素的种类可分为单质和化合物；而化合物又包含
氧化物，它是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。

课题2 分子和原子
一、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

不能保持物质的物理性质；由分子构成的物质，在发生
物理变化时，分子本身没有发生变化，只改变了分子间的距离；由分子构成的物质，在发生化学变化时分子本身要破裂成原子；
在由分子构成的物质中，由同种分子构成的物质是纯净物，则由不同种分子构成的物质是混合物；但纯净物不都是由分子构成的，如铁是纯净物是由原子构成的。

二、分子的特性：
1、分子等微粒的体积和质量都很小。

2、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。

3、分子等微粒间有间隔，气体物质粒子间隔较大，固态、液态物质的粒子间隔比较小。

三、原子：原子是化学变化中的最小粒子。

四、分子与原子本质区别是：分子在化学变化中可以再分，而原子在化学变化中不可以再分，但构成原子的核
外电子可以发生得失。

课题3 水的净化
一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

自来水厂的净水过程大体上是：取水 -----沉淀-----过滤------吸附 -------消毒 --------配水
二、水的净化
1、沉淀—加明矾后静置沉淀
明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质
①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流
②过滤操作三要素：“一贴”“二低”“三靠”
3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭
4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌。

三、硬水和软水
1、概念
（1）硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水
（2）软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水
（3）区分：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

加热或长久放置后有水垢产生的水为硬水，反之，为软水。

2、硬水的危害⑴用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣服，时间长了会使衣服变硬⑵烧锅炉用硬水易使锅
炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起锅炉爆炸。

3、硬水的软化方法
煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。

（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）
4、蒸馏:可以得到比较纯的蒸馏水制取蒸馏水的装置和简易装置。

课题4 爱护水资源
1、地球上水资源丰富的原因是：水总储量约为1.39×1018m3,表面约71％被水覆盖；说水资源宝贵的原因
是淡水资源很少，可利用的淡水资源更少，仅占总水量不足1％。

2、我国是一个贫水国家，而且水资源分布不均，南方丰富北方缺少。

3、造成水资源短缺的原因：⑴人类生活、生产用水量不断增加⑵未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放
以及农药。

化肥的不合理施用造成的水体污染。

4、爱护水资源的措施：⑴要节约用水⑵要防止水体污染①减少污染物的产生②对废水处理达标后再排放③农业
上提倡使用农家肥，要合理使用化肥和农药④生活污水需集中处理后再排放。

5、水体污染的来源：⑴工业污染⑵农业污染⑶生活污染。

6、节约用水具体措施有：⑴防止水的浪费⑵使用新技术、改革新工艺和改变习惯来减少工农业和生活用水量。

7、节水方法：工业上，使水重复利用、循环使用；农业上，改大水漫灌为喷灌、滴灌。

第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
1、原子是由原子核和核外电子构成；而原子核又是由质子和中子构成；每个质子带一个单位的正电荷，每个电
子带一个单位的负电荷，中子不显电性。

2、核电荷数就是原子核所带的正电荷数，由于原子核所带的电量与核外电子所带的电量相等，电性相反，因此
整个原子不显电性。

即：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3、原子核内的中子数不一定等于质子数，普通氢原子核内没有中子。

4、原子的种类是由核电荷数即质子数决定的；不同的原子核内质子数不同。

5、原子核的体积极小，约占原子的体积的几亿分之一，原子里相对有一个很大的空间，电子就在这个空间里作
高速运动。

6、构成原子的粒子一般有三种：质子、中子、电子；不同种类的原子里质子、中子、电子其电性及电量都完全
相同。

7、在化学变化过程中，构成原子的原子核不发生变化，即质子数与中子数不变，但核外电子会发生得失现象，
也就是最外层电子数会改变。

8、相对原子质量：指以一种碳原子（有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12作为标准（1.66×10-27Kg），
其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量；符合：Ar 它是个比值，单位为1省略。

9、相对原子质量＝某原子的实际质量/碳原子质量的1/12＝质子数+中子数
10、我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

二、元素
1、元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；元素是从宏观上描述物质的组成，只讲种类，
不讲个数；目前已知的元素有100多种，组成3000多万种物质。

2、地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe）；
生物细胞中含量前四位元素：氧、碳、氢、氮(O、C、H、N)；
空气含量最多元素是：氮（N）
3、纯净物的组成是用元素来表示；纯净物的构成是用分子、原子、离子来表示；如氧气是由氧分子构成的，
汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

4、单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

5、元素符号是指用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素名称的第一字母相同时，可
再附加一个小写字母来区别，即一大二小。

如C、 Cu 、Ca 、Cl ； H、 He 、Hg；
6、元素符号的意义：⑴表示一种元素⑵表示一个原子⑶表示这种物质（H、O、N、Cl、F、I）
7、任何一种元素符号单独书写时既有宏观意义又有微观意义，当元素符号前面添加系数时，则只有微观意
义表示原子数目。

8、门捷列夫发现了元素周期表及元素周期规律，元素周期共有7个横行即7个周期，18个纵行即16族；
原子序数＝质子数
三、离子
1、核外电子是分层排布的，即分层运动的；元素的原子核外的电子最少的有一层，最多有七层；第一层不超过
2个电子，第二层不超过8个电子，最外层也不超过8个电子，只有1个第一层的最外层不超过2个电子。

2、依据电子所具有的能量高低，把能量最低的，离核最近的叫做第一层，能量稍高的，离核稍远的叫做第二层，
由内到外依次类推叫做第三、四、五、六、七层。

3、原子结构示意图各部分表示的含义：
铝原子结构示意图：○圆圈表示原子核，正号表示原子核带正电，13表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示电子层上电子数。

4、最外层具有8个电子（只有一个电子层的元素具有2个电子）的结构属于相对稳定结构；任何原子都要
趋向于这种稳定结构。

5、元素的种类是由原子的质子数或核电荷数决定的；而元素的化学性质是由最外层电子数目决定的。

6、离子指带电的原子或原子团；带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

如Na+、Mg2+、
Cl-、 S2-
氯化钠的形成过程：钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，
7、离子符号及其意义：2Mg2+元素符号前面的2表示2个镁离子，元素符号右上角的2表示1个镁离子带2
个单位正电荷。

Na+ 和Cl-通过静电作用形成离子化合物氯化钠。

8、纯净物是由同种或不同种元素组成的；大多数纯净物是分子构成的，少数物质是由原子构成的，还有少
数物质是由离子构成的。

四、化学式与化合价
1、化学式：是指用元素符号和数字来表示物质组成的式子；只有纯净物有化学式，混合物无化学式，化学式的
读法一般从右向左读作“某化某”或“几某化几某”
（1）两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。

如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。

但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。

（2）含有OH原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
（3）含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。

如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。

（4）某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
2、化学式的意义：宏观⑴表示一种物质⑵表示该物质元素组成
微观⑴表示物质的一个分子⑵表示物质的分子构成
3、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe（铁）Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等
（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。