2017-学年河南省郑州重点中学九年级上册期中化学模拟试卷一

2017-2018学年河南省郑州重点中学九年级上册期中化学模拟
试卷一（含答案）
一、选择题（每题1分，共14分）
1．（1分）下列物质的用途与其化学性质无关的是（）
A．氧气供给呼吸B．用一氧化碳冶炼金属
C．用活性炭除去冰箱异味D．用二氧化碳灭火
【解答】解：A、氧气供给呼吸是利用了氧气的氧化性，而氧化性属于化学性质；
B、一氧化碳冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，还原性属于化学性质；
C、用活性炭除去冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，该性质属于物理性质，所以该用途与化学性质
无关；
D、二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质，该性质属于化
学性质。

故选：C。

2．（1分）印度洋海啸使当地的饮用水受污染．医疗救助人员打算给当地居民提供一些关于饮用水处理的建议，以下建议不合理的是（）
A．用明矾使悬浮颗粒沉降下来
B．用漂白粉进行消毒杀菌
C．只要无色透明，就可以放心饮用
D．饮用前加热煮沸
【解答】解：A、用明矾可以使悬浮颗粒沉降下来。

正确；
B、可以用漂白粉进行消毒杀菌。

正确；
C、无色透明的水不一定符合饮用水标准，例如含有汞离子、铅离子的水也是无色透明的，其中的汞
离子、铅离子对人体有害。

错误；
D、饮用前加热煮沸既可以杀菌消毒，又可以降低水的硬度。

正确。

故选：C。

3．（1分）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的
粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（）A．电子B．中子C．质子D．原子核
【解答】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。

一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。

故选：C。

4．（1分）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2O D．CH4
【解答】解：化学反应方程式为C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，
H原子在反应前后相等，
反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则R中有4个N原子，
反应前没有O原子，而反应后共有8个O原子，则R中有8个O原子，
又R的化学计量数为2，则R的化学式为N2O4，
故选：A。

5．（1分）以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．反应物和生成物中共含有三种元素
C．反应物和生成物中只有一种单质
D．参加反应的物质分子个数之比为1：1
【解答】解：根据质量守恒定律，由化学反应的微观示意图得出各物质的微粒关系图为：
A、由化学反应的微观示意图可知，反应物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应。

故A说法
正确；
B、由微粒的微观构成可知，原子的种类是两种，反应物和生成物中共含有两种元素，故B说法错误；
C、由物质的微观构成可知，反应物和生成物中有两种单质。

故C说法错误；
D、由各物质的微粒关系图可知，参加反应的物质分子个数之比为1：3．故D说法错误。

故选：A。

6．（1分）钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉．我省蕴藏着丰富的钨矿资源冶炼金属钨常用到白钨矿石，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨（W）的化合价为（）
A．﹣6 B．+4 C．+6 D．+7
【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价；设CaWO4中钨元素（W）的化合价为x，根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），则
（+2）+x+4×（﹣2）=0，解得x=+6，故CaWO4中钨元素（W）的化合价是+6价。

故选：C。

7．（1分）葡萄糖（化学式为C6H12O6）是糖类的一种，能被人体直接吸收，根据此化学式，下列说法中错误的是（）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B．葡萄糖的相对分子质量是180
C．葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：8
【解答】解：A、葡萄糖含有三种元素，分别是碳，氢，氧元素，故A说法正确；
B、该分子的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180，故B说法正确；
C、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，或者说是由碳、氢、氧元素组成，分子才能用原子解释，故C说法
错误；
D、葡萄糖中C，H，O元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故D说法正
确。

故选：C。

8．（1分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前的质量（g）54 17 20 0
反应后的质量（g）10 0 2 x
下列说法正确的是（）
A．甲物质全部反应完
B．x为79
C．参加反应的丙物质的质量为20g
D．该反应为分解反应
【解答】解：由表中的数据可知，甲、乙、丙的质量减少，是反应物，分别反应的质量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，该反应由三种物质生成了一种物质，属于化合反应。

由以上分析可知：
A、甲物质反应的质量为44g．故A错误；
B、丁原来的质量为0，生成了79g．所以，x为79．故B正确；
C、参加反应的丙物质的质量为18g．故C错误；
D、该反应为化合反应。

故D错误。

故选：B。

9．（1分）在化学反应2A+B═2C中，设有6克A与B完全反应生成14克的C，若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（）
A．7 B．14 C．28 D．56
【解答】解：由质量守恒定律可知，6克A与B完全反应生成14克的C，则B的质量为：14g﹣6g=8g；设C的相对分子质量为x
2A+B=2C
32 2x
8g 14g
解得：X=28
故选：C。

10．（1分）下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液
C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液
D．木炭燃烧后质量减少
【解答】解：A、5g水受热变成5g水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。

故选项错误；
B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用
质量守恒定律解释。

故选项错误；
C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，
不能用质量守恒定律解释。

故选项错误；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，能够用质量守恒定律解释。

故选项正确。

故选：D。

11．（1分）以下说法中，不正确的是（）
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后，分子的种类一定改变
C．化学反应前后，原子的个数一定改变
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【解答】解：根据重量守恒定律可知：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减，种类不改变，也就是说原子是化学变化中的最小粒子，而分子种类一定改变，故A、B正确，C错误；分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，故D正确。

故选：C。

12．（1分）1.8g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成的推
断正确的是（）
A．只含碳、氢两种元素
B．一定有碳、氢、氧三种元素
C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D．无法确定
【解答】解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。

4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等，故一定不含氧元素。

故选：A。

13．（1分）在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则该反应中B、C的质量比为（）
A．40：9 B．8：11 C．8：1 D．31：44
【解答】解：根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C、D的相对分子质量比为9：22”，则可假设C、D 的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成的C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
18a 88a
x 8.8g
解得：x=1.8g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：1.8g+8.8a﹣2.6g=8g
反应中B、C的质量比为：8g：1.8g=40：9。

故选：A。

14．（1分）根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）A．Cl2B．KNO3C．H2D．NaOH
【解答】解：
电解氯化钠的水溶液之前，溶液中元素的种类有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也一定有这四种元素，故A、C、D有可能是生成物，而B硝酸钾中钾元素、氮元素在反应前是没有的，故不可能生成硝酸钾。

故选：B。

二、填空题（每空1分，共16分）
15．（6分）用化学用语表示：
占空气体积分数为78%的气体N2；2个水分子2H2O；2个亚铁离子2Fe2+；4个硝酸根离子4NO3﹣；地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素组成的化合物Al2O3．用作保护气且可以充探空气球的气体是He．
【解答】解：约占空气体积分数为78%的气体是氮气，其化学式为：N2．
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．4个硝酸根离子可表示为：4NO3﹣．
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3．
氦气的化学性质很不活泼，是用作保护气且可以充探空气球的气体，其化学式为：He．
故答案为：
N2；2H2O；2Fe2+；4NO3﹣；Al2O3；He．
16．（4分）根据题目要求回答下列问题．
（1）“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳稳定性．
（2）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：B
A、炭黑
B、活性炭
C、木炭
D、石墨
（3）完成下列化学反应方程式：
化学反应化学反应方程式
碳在氧气中不完全燃烧
木炭还原氧化铜
【解答】解：（1）“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳稳定性．
（2）防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是活性炭，活性炭的吸附性最强；
（3）碳在氧气中不完全燃烧生成了一氧化碳，反应的方程式是：2C+O22CO；
木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
故答为：（1）稳定性；（2）B；（3）2C+O22CO；C+2CuO2Cu+CO2↑．
17．（6分）如图1是某化学反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题：
（1）参加反应的甲和乙的分子个数比是1：2．
（2）一个丙分子由3个原子构成．由大量丙分子聚集成的丙物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物．
（3）该反应的基本反应类型是化合反应．甲、乙、丙是初中常见的物质，它们均含有组成化合物种类最多的元素，乙是植物光合作用所需的气体．它们经一步反应的转化关系如图2所示（其中部分反应物、生成物及反应条件已略去）．反应皆为化合反应，则甲的化学式为C，乙转化成丙的反应方程式为CO2+C2CO．
【解答】解：由化学反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质间微粒关系为如图：
（1）由各物质微粒关系图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比1：2；
（2）由丙分子的微观构成可知，一个丙分子由3个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质，丙物质是两种元素组成，如果一种元素是氧元素，则丙物质是氧化物；
（3）由化学反应的微观示意图可知，反应物物是两种，生成物是一种，该反应属于化合反应．
根据甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，乙是植物光合作用所需的气体，即为二氧化碳，若反应皆为化合反应，所以该转化关系式常见的碳三角，甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳．二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应方程式为：CO2+C2CO．
故答案为：
（1）1：2；
（2）3，可能；
（3）化合反应；C；CO2+C2CO．
三、简答题（10分）
18．（5分）如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20．
（2）X=8；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC（填序号）．
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B（填序号）．
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；故填：19.00；20；
（2）根据原子中质子数=电子数可以判断：18=X+8+2，所以X=8，故填：8；
（3）根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，所以可以判断B和C为同种元素；故填：BC；
（4）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中A的最外层电子数为7，所以可以判断A和B的最外层电子数相等，即A和B的化学性质相似；A和B均易得到1个电子形成稳定结构；故填：B．
19．（4分）按下列要求写出有关反应的化学方程式：
（1）军事上用作烟幕弹的化合反应4P+5O22P2O5；
（2）生成两种单质的分解反应2H2O2H2↑+O2↑；
（3）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O2Fe3O4；
（4）实验室用一种纯净物制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
【解答】解：（1）红磷燃烧产生大量的白烟，在军事上用作烟幕弹，属于化合反应，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，是生成两种单质的分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应属于化合反应；故填：3Fe+2O2Fe3O4；（4）在实验室中可用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
20．（1分）下列化学用语的说法不正确的是（）
A．2O表示2个氧分子
B．S2﹣表示硫元素的化合价为负二价
C．表示1个铝离子
D．3CO表示3个一氧化碳分子
【解答】解：A、2O表示2个氧原子，错误；
B、S2﹣表示硫元素的化合价为负二价，正确；
C、表示铝元素的化合价为+3，错误；
D、3CO表示3个一氧化碳分子，正确；
故选：AC。

四、计算题（10分）
21．（7分）小白同学要在实验室中制备并检验二氧化碳，请结合图回答下列问题：
（1）写出仪器A在此实验中的用途随时添加稀盐酸；
（2）请帮助小白同学在图1中将实验室制取并收集二氧化碳的实验装置图补充完整；
（3）实验室检验二氧化碳的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳不适宜用排水法收集的原因是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
（5）该发生装置还可以制取的气体是氧气（填一种），相关的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（6）图2装置具有多种用途．
①收集气体：如收集二氧化碳气体时，只要将气体从b（填a或b）通入；
②该装置也可以代替排水法收集气体的装置，请简述操作方法先将瓶内装满水，然后将气体从a导
管通入．
【解答】解：（1）此实验中长颈漏斗的作用是：随时添加稀盐酸；
（2）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以只能用向上排空气法收集，装置图如下：
；
（3）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验室检验二氧化碳的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）因二氧化碳能溶于水且能与水反应，故二氧化碳不适宜用排水法收集；
（5）该装置适用于固液常温型制取气体，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；（6）①二氧化碳的密度比空气大，所以用装置收集二氧化碳时，二氧化碳从长管进入；
②该装置也可以代替排水法收集气体的装置，其操作方法是：先将瓶内装满水，然后将气体从a导管
通入．
故答案为：（1）随时添加稀盐酸；
（2）；
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应；
（5）2H2O22H2O+O2↑；
（6）①b；②先将瓶内装满水，然后将气体从a导管通入．
22．（3分）实验室中常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现将10g粗样品放入烧杯中（杂质既不溶于水也不参与反应），加入稀硫酸恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质的总质量为109.8g（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）请计算：
（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）粗锌样品中金属锌的质量分数为多少？
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g﹣109.8g=0.2g 设样品中金属锌的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
10gx 0.2g
=
x=65%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）粗锌样品中金属锌的质量分数为65%．。