浙江省慈溪市2024学年化学高二上期末达标测试试题含解析

浙江省慈溪市2024学年化学高二上期末达标测试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
2、某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
C．使用铁锅代替铝制炊具
D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
3、常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）
A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
B．c(H+）=1×10﹣14mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3﹣、Fe2+、ClO-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣
D．由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
4、高炉炼铁过程中发生的反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)⇌2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，
下列说法正确的是 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0
3.7
3.5
A ．△H>0
B ．该反应的平衡常数表达式是2c(CO )
K=
c(CO)
C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小
D ．其他条件不变，增大压强，平衡往逆向移动 5、下列盐类水解的应用，不正确的是
A ．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解
B ．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液
C ．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用
D ．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH 4+与CO 32﹣
互相促进水解，肥效下降
6、把100 mL 含有CaCl 2和KCl 的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为 A ．20(b －2a) mol/L B ．10(2a －b) mol/L C ．20(b －a) mol/L D ．0.1(b －2a) mol/L
7、如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A ．a 中铁钉发生反应：Fe-3e -=Fe 3+
B ．b 中铁钉上发生还原反应
C ．a 中铜丝上发生氧化反应：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
D ．b 中铝条附近有气泡产生
8、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O==Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意图如图。

下列说法不正确的是：
A．Ag2O电极是正极
B．电子由Zn电极流出，经过KOH溶液流入Ag2O电极C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2
D．溶液中OH－向负极移动
9、下列离子方程式错误的是()
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
10、碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是127
53I，关于127
53
I的说法中正确的是
A．质子数为74 B．中子数为127
C．核电荷数为53D．核外电子数为127
11、下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是
A．电解质溶液中要含有Cu2+
B．粗铜作阳极，精铜作阴极
C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中
12、下列变化过程，属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤
13、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
14、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。

下列有关说法正确的是
A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．化学平衡常数表达式为
4
22
42
22
c c
c c c
N H O
K
H NO SO
⋅
=
⋅⋅
（）（）
（）（）（）
15、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．B的转化率降低
C．x+y＜z D．C的体积分数增大
16、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()
A．变深B．变浅C．变蓝D．不变
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E 的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。

写出由
A 制F的化学反应方程式______________。

E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。

18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。

X的电子式为____。

写出反应①的化学方程式：__________________________。

写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。

19、用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。

（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据
见下表：
实验次数镁带质量（g）氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1 0.053 44.60
2 0.056 47.05
单质镁的质量分数是_____。

（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。

（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
20、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL 18.60mL
第二次0.30mL 19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。

以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
_____________ 。

A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21、Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
________(填字母序号)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 2.40
t10.80 a
t2 b 1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。

Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。

反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是___________________。

A．增加碳的用量B．升高温度C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂已知，C(s)+ CO2(g2CO(g)
△H=+172.5kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H=_________kJ•mol-1。

CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为
_______。

在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
t / min 2 4 7 9
n(H2O)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、D
4、B
5、A
6、A
7、B
8、B
9、C
10、C
11、D
12、C
13、B
14、D
15、B
16、B
二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应)
CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl CH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH
18、Na2O22NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
19、保证镁带完全反应平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差0.901 bd
20、D-C-E-A0.15mol/L滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色AD
21、165bcd a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t1～t2时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t1时反应已经达到化学平衡状态BC - 41.2 CH3OH‑6e-+ H2O =CO2+6H+< K=9/25或0.36 不变。