化学反应中的计量

例如: 笼统说“1mol氢” 难以断定是指1mol氢分子 还是指1mol氢原子或1mol氢离子
在使用摩尔这个单位时，一定要指明基本单元(以化学式表 示)，否则示意不明。
摩尔分数
在混合物中，B的物质的量(nB)与混合 物的物质的量(n)之比，称为组分B的 物质的量分数(xB)，又称B的摩尔分数
如 含1molO2和4molN2的混合气体中, O2和N2的摩尔分数分别为：
某气体物质的体积(V)除以该气体物质 的m3量·m(no)l-1 Vm = V/n 单位：
例如 在标准状况(STP)(273.15K及 101.325kPa下)，任何理想气体的摩尔 体积为：
Vm,273.15K = 0.022414 m3·mol-1
= 22.414L·mol-1 ≈ 22.4L·mol-1
x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5 x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5
例如 1mol H2的质量近似为2.02g,则H2 的摩尔质量为2.02 g·mol-1 分子的摩尔质量(M)与分子的相对分子质量(Mr)的关系为
○ M = Mr g·mol-1
摩尔质量
摩尔体积
1-1-4 物质的量浓度
混合物中某物质B的物质的量(nB)除以混 合物的体积(V)。
cB = nB/V
例如对若溶1L液的N来a说OH，溶即液1中L含溶有液0中.1所m含ol 溶的质 BN的a单O物位H，质：其物的c摩(浓质N量(度尔a的O可量)H每表浓) 升示=度为0简.：1称m为o浓l·度L-1
例如： Ar(H) = 1.0079 Ar(O) = 15.999
相对分子质量(Mr)
物质的分子或特定单元的平均质量与 核素12C原子质量的1/12之比。 以前被称为分子量。
例如： Mr(H2O)= 18.0148 ≈ 18.01 Mr(NaCl)= 58.443 ≈ 58.44
物质的量
是用于计量指定的微观基本单元 (如分子、原子、离子、电子等微观 粒子)或其特定组合的一个物理量。
化学反应中的计量
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自然界中氧就有三种同位素: 16O 17O 18O
含量/% 99.759 0.037 0.204
碳也有三种同位素：
12C
13C 14C
含量/% 98.892 1.108
相对原子质量(Ar)
元素的平均原子质量与核素12C原子 质量的1/12之比。 以往被称为原子量。
单位符号：mol·L-1
自学内容
符号：n
单位：摩[尔]（mole）、mol
系统中的物质的量若为 1 mol，
表示该系统中所.012 kg 12C所含的碳原子数目称为阿伏 加德罗常数[Avogadro]（NA） (6.022×1023个)。
1mol H2表示有NA个氢分子 2mol C表示有2NA个碳原子 3mol Na+表示有3NA个钠离子 4mol (H2+½O2)表示有4NA个(H2+½O2)的特定组合体，其中 含有4NA个氢分子和2NA个氧分子