哈尔滨市高二下学期期中化学试卷A卷(练习)

哈尔滨市高二下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 Zn撞入一个
Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）
A . 111
B . 112
C . 113
D . 114
2. （2分） (2018高一下·永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A . 离子晶体中，一定存在离子键
B . 原子晶体中，存在共价键
C . 金属晶体的熔沸点均很高
D . 稀有气体的原子能形成分子晶体
3. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列叙述中，正确的是（）
A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层
C . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
4. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列说法正确的是：（）
①NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
A . ①②⑤
B . ①④⑤
C . ②③⑤
D . ②③⑥
5. （2分）下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）
A . σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B . σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C . σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
D . CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C﹣C键，所以键能都相同
6. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列单质或化合物的描述正确的是（）
A . 明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B . 植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪
C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
D . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形
B . P能级轨道数随电子层数递增而增多
C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高
D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
8. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）
选项化学事实结论
A BeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族
B HCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质
C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金属性：P>N>Si
D熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl2均为离子化合物
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）某元素原子价电子构型3d54S2 ，其应在（）
A . 第四周期ⅡA族
B . 第四周期ⅡB族
C . 第四周期ⅦA族
D . 第四周期ⅦB族
10. （2分） (2017高二上·武汉期末) 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．其中违反了洪特规则的是（）
A . ①
B . ①③
C . ②④⑤
11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
①I2升华
②NaCl颗粒被粉碎
③HCl溶于水得盐酸
④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味．
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ③④
12. （2分）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）
A . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
B . CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
C . 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合
D . CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质
13. （2分）下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）
2He2Cl Ba2+
H
A质量数中子数质子数电荷数
B质量数质子数原子个数电荷数
C质子数中子数原子个数电荷数
D质量数质子数中子数电荷数
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种
共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．
A . ②⑥
B . ①②⑥
C . ②⑤⑥⑧
D . ③④⑥⑦⑨
15. （2分）下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）
A . O
B . B
C . C
D . N
16. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol ﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）
A . 0.4Q1+0.15Q2
B . 0.2Q1+0.05Q2
C . 0.2Q1+0.15Q3
D . 0.2Q1+0.3Q2
17. （2分） (2018高二上·广安期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A . Mg2+ 1s22s22p6
B . F 1s22s22p5
C . Ar 1s22s22p63s23p6
D . Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
18. （2分） (2016高一上·桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开．遥知不是雪，为有暗香来．”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（）
A . 分子很小
B . 分子是可分的
C . 分子之间有间隔
D . 分子不停地运动
19. （2分） (2016高二上·福州期中) 食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3 ， NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA ，则在食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距大约是（）
A . cm
B . cm
C . cm
D . cm
20. （2分） (2017高二下·高青期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）
A . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NCl3分子是非极性分子
D . NBr3比NCl3易挥发
21. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W>Z>Y>X>M
B . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
22. （2分） (2017高二下·绛县期中) 某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）
A . 3：9：4
B . 1：4：2
C . 2：9：4
D . 3：8：4
二、填空题 (共5题；共29分)
23. （7分） (2016高二上·洛阳开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________．
（2） XZ3化合物的分子式是________，电子式是________．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．
24. （5分）①原子序数为24的元素原子中有________个能级，________个价电子，________个未成对电子．
②某元素原子的价电子构型为3S2 ，它是________区元素，元素符号为________．
25. （3分） 1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为________；其中为密堆积的是________（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为________．
26. （8分） (2015高一下·广州期中) 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热
至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”
声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
（1）实验目的：研究同周期________元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④
实验现象（填A～D）________________________________
（3）写出实验①和④对应化学方程式
实验①________，
实验④________．
（4）实验结论：________．
27. （6分） (2015高二下·射阳期中) 工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式________．
（2）写出CaC2中阴离子C22﹣的一种等电子体的化学式________．
（3） 1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为________．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有________．
（5） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2﹣距离最近的Ca2+的个数为________．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是________．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共29分) 23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
25-1、
26-1、
26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、。