高一化学元素与物质的分类2
高一化学必修一 2.1 元素与物质分类 讲义
2.1元素与物质分类考点1 元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。
3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质考点2 物质的分类与物质的性质1.酸性氧化物与碱性氧化物(1)酸性氧化物．（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物（注意只生成盐和水，不变价）。
注意：①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外），不是全部。
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃例如：①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3③C + O2CO2(2)碱性氧化物．（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物(3)两性氧化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。
如Al2O3。
【注意】正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
高中化学【元素与物质的关系 物质分类与物质性质】
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5．下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是( )
A．K2O C．Na2CO3
B．CaCO3 D．CO2
C [K2O 不能与碱和盐反应，A 不符合题意；CaCO3 不能与碱和盐 反应，B 不符合题意；CO2 不能与酸反应，D 不符合题意。]
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[解析] 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质 即为铁。酸只有稀硫酸，即②为稀硫酸，则氧化物④应为金属氧化物 CaO， 氧化物③为酸性氧化物，即 CO2。⑤属于盐且其溶液既能与 H2SO4 反应， 又能与 CaO 反应，则⑤应为 Na2CO3。
[答案] (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 (2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3
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二、物质分类与物质性质 1．根据物质类别探究物质性质 (1)探究方法 ①判断陌生物质的物质类别，根据该类别物质的一般性质 及 相关反应规律预测该物质可能会与哪些类别的物质发生反应。 ②选择可能与该物质反应的各类物质的代表物，推断可能发生的具体 反应。 ③实验证明。
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(2)探究示例
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分
类与物质性质
2
学习目标：1.知道元素是物质的组成成分及元素的两种存在形态。2. 能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对 物质进行分类。(重点)3.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 关系。(重点)
2.1.1 元素与物质的关系 物质的分类
2.下列物质中,与酸、碱、盐均能反应的物质是
()
A.K2O
B.CaCO3
C.Na2CO3
D.CO2
【解析】选C。K2O不能与碱和盐反应,A不符合题
意;CaCO3不能与碱和盐反应,B不符合题意;CO2不能与酸
反应,D不符合题意。
【补偿训练】 某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相 连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类 型是 ( )
二、物质的分类 1.根据物质的组成:
混合物 金属单质
单质 非金属单质 非金属 金属
酸 碱
正盐
酸式盐 碱式盐
2.根据性质:
碱 酸
3.其他分类方法:
电解质 非电解质 氧化剂 还原剂
胶体
4.根据物质类别研究物质性质: 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系:
转化关系 单质→氧化物 酸性氧化物→酸
酸→盐
【联想】只由一种元素组成的物质可能是纯净物(单 质),也有可能是混合物,如C60和石墨的混合物。
3.元素的存在形态: (1)_游__离__态:元素以自身形式结合成单质时的存在状态, 此时元素的化合价为零。 (2)_化__合__态:元素与另外的元素结合成化合物时的存在 状态,此时元素的化合价一般为正价或负价。
2.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合 理的是 ( ) A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】选B。K2CO3、Na2CO3、Na2SiO3是盐,KOH是 碱,K2O、Na2O是氧化物,H2SO4和HNO3是酸。
【补偿训练】 1.下列属于纯净物的是 ( ) A.钢 B.氯化钠 C.白酒 D.大理石 【解析】选B。钢是铁碳合金,属于混合物;氯化钠是化 合物,是纯净物;白酒是混合物;大理石是碳酸钙和其他 物质的混合物。
最新鲁科版高中化学必修第一册第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
物质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
正盐
盐 酸式盐
碱式盐
酸性氧化物:能与碱反应只生成 盐和水的氧化物。 碱性氧化物:能与酸反应只生成 盐和水的氧化物。
2.其他分类方法
【微思考2】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。 提示 不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性 氧化物的定义。
【微思考1】只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗?
提示 不一定。如O2和O3、白磷和红磷、金刚石和石墨等组成的物质都只 含一种元素,但都属于混合物。
二、物质分类与物质性质
1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质
叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。
混合物
金属单质 单质
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类 法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如:
典例剖析
例1图表归纳是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应 关系正确的是( )
典例剖析 例2单质、氧化物、酸、碱、盐,这些不同类别的物质之间反应时可以生 成盐,某同学构建了如图所示的知识网络图。
(1)请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式(要求组合⑥不能与图中
已有组合重复):
。
(2)用面粉制作馒头的发酵过程中会产生有机酸,设其化学式为HR,R表示
有机酸根成分,若在蒸馒头前加入小苏打,则蒸好的馒头有很多小孔,吃起
正误判断
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物。( √ ) 2.只由一种分子组成的物质一定为纯净物。( √ ) 3.含氧元素的化合物都是氧化物。( × ) 4.纯净物只由一种原子构成,而混合物由多种原子构成。( × ) 5.胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]都属于混合物。( × )
高中化学备课参考 元素与物质的分类
第1节元素与物质的分类要点精讲一、元素与物质的分类1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2.同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）3.不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。
由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界二、物质的分类1.物质分类标准的研究（1）物质是否由同一种分子组成（学生回忆初中化学或科学的内容）——纯净物和混合物。
（2）要根据被分散物质颗粒的大小可将混合物分为溶液、浊液、胶体等。
（3）纯净物是否由同种元素组成——相同元素构成单质（游离态）；不同元素构成化合物（化合态）。
（4）化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电——电解质和非电解质。
（5）根据化合物的性质可将它们分为酸、碱、盐、氧化物。
（6）根据反应物在化学反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系①、金属铁（单质）的性质；②Ca(OH)2（碱）的性质；③CuSO4（盐）的性质；④氧化铜（碱性氧化物）的性质。
3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途（1）研究一类物质的性质（完成从单个物质向一类物质的过渡）。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
三、混合物1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。
如食盐溶液中的食盐。
2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。
如食盐溶液中的水。
3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。
如食盐溶液就是一种分散系。
教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。
4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。
高一化学 知识点总结 必修一 2.1 元素与物质的分类
元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的组成从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。
其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。
⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶相同的元素也可以组成不同的化合物，相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3相同元素构成的液体：H2O与H2O2、相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。
3.元素的存在形态⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价，O的化合价一般为-2价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同二、物质的分类溶液悬浊液（如泥水混合物）分散系浊液混合物乳浊液（如油水混合物）胶体 [如Fe(OH)3胶体]其他如漂白粉等金属(如Na)物质单质非金属(如C)有机化合物酸性氧化物 (如CO2)纯净物碱性氧化物 (如Na2O)氧化物两性氧化物 (如Al2O3、ZnO)不成盐氧化物 (如NO、CO)化合物过氧化物(如Na2O2、KO2)强酸(如HCl、HNO3)按电离程度中强酸（如H3PO4）弱酸(如CH3COOH)酸一元酸(如HCl)按电离出的H+数二元酸(如H2SO4)无机化合物多元酸(如H3PO4)可溶性碱(如NaOH)按溶解性不溶性碱[如Cu（OH）2]碱一元碱(如NaOH)按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2]多元碱[如Fe(OH)3]正盐 (如Na2CO3)盐酸式盐(如NaHCO3)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]复盐[如KAl(SO4)2]1、酸性氧化物与碱性氧化物：(1) 概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）2、可溶性碱与不溶性碱：可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与多元碱：多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性①金属+非金属→无氧酸盐，比如：Cu+Cl2点燃CuCl2②金属+氧气→金属氧化物，比如： 2Cu+O2∆2CuO③活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性①可溶性酸性氧化物+水→含氧酸，比如： CO2+H2O=H2CO3②酸性氧化物+碱→盐+水，比如： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③酸性氧化物+碱性氧化物→盐，比如：CO2+CaO=CaCO3④可溶性碱性氧化物+水→碱，比如：Na2O+H2O=2NaOH⑤碱性氧化物+酸→盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化学通性①酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液遇酸不变色②酸+活泼金属→盐+氢气，比如： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③酸+碱性氧化物→盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O④酸+碱→盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤酸+盐→新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水，比如： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③碱+酸→盐+水，比如： H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O④碱+盐→新盐+新碱，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐的化学通性①盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐+盐→新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3④盐+金属→新盐+新金属Fe+CuCl2===FeCl2+Cu四、胶体1、分散系及其组成(1) 定义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物。
高中化学知识点物质分类
高中化学知识点物质分类高中化学知识点：物质分类在化学研究中，物质是一个极其重要的概念。
它可以看作是一切化学变化的基础和结果，可以用来描述生物体内和自然界中的无数化学现象。
对于高中化学学生来说，了解和掌握物质分类的知识是非常重要的，本文就为大家介绍一下此方面的知识要点。
1.物质的基本分类方式按照物质的物理性质和化学性质，可以将物质划分为元素、化合物和混合物三类。
其中，元素是由一种或几种相同的原子构成的；化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例组合形成的化学物质；混合物则是指由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。
2.元素的分类及性质元素是组成物质世界的基本单位，目前已知元素的种类有118种。
元素的分类又可以按照周期表中的位置进行分类。
以周期表第一周期元素“氢”和第二周期元素“氦”为例，由于它们的电子壳层数量不同，故不同于不在同一周期中的其他元素。
此外，元素还可以按照物理性质和化学性质等方面进行分类，这些分类方法通常用于高级化学知识的研究。
3.化合物的分类及性质化合物是由两种或以上不同的元素以一定的比例结合而成，根据化合物的组成与化学性质，化合物可分为离子化合物和分子化合物两大类。
离子化合物是由大量正、负离子以离子结晶的形式组成的。
例如氯化钠(NaCl)就是一个典型的离子化合物，其中，正离子为钠(Na+)，负离子为氯(Cl-)。
分子化合物是由两种或以上不同的非金属原子以共价键结合而成的。
例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等都是典型的分子化合物。
4.混合物的分类及性质混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质，其中各种成分相对独立，既没有明显的化学反应，也没有固定的比例关系。
混合物又可以按照成分的性质分为均相混合物和非均相混合物两类。
均相混合物也叫做溶液，是由两种或两种以上的物质组成的代表性混合物。
例如，饮料、果汁等都是典型的均相混合物。
非均相混合物则是形态不一的两种或以上物质混合在一起形成的，例如土壤、岩石等，其组成也是变化多样的。
【高一化学鲁科版】第2章第1节：元素与物质的分类
（3）聚沉现象
如果向一些胶体中加入少量电解质或带异性电荷的胶体， 则会中和胶体粒子所带的电荷，导致胶粒沉淀析出，这个 过程叫做聚沉。 明矾净水、豆腐的制作都是利用胶体的聚沉现象。
减弱或中和胶体粒子所吸附的电荷，以减弱胶粒相 互间的斥力，形成沉淀 Ⅰ加入电解质 方 Ⅱ加热或搅拌 法 Ⅲ加入带异种电荷胶粒的胶体 例：为了使粘土凝聚，下列物质中用量最少最有效 B 的电解质是（ ） A.Na3PO4 B.Al2(SO4)3 C.BaCl2 D.K2SO4 电解质的离子电荷数越高，凝聚能力就越大
2、单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 活动与探究 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么样的关系？请根据提供 的试剂，以小组合作的方式探究单质、氧化物、酸、碱和盐之 间可发生哪些反应。
主要试剂：金属铁、金属锌、木炭、氧化钙、氧化铜、大理石、 稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、 Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液。
悬(乳)浊液
固体颗粒 液体珠粒 > 10-7m 不均匀、浑浊 沉淀或分层 不能透过 不能透过
外观
稳定性 滤纸 半透膜
光线照射
透过
能透过且散射
一般不透过
3、胶体的性质
1）丁达尔现象
从入射光恻面可以看到胶体里出现一条光亮的 “通路”，这是由于胶体微粒对光线的散射而形 成的。这种现象叫做丁达尔现象。只有溶胶才有 比较明显的乳光，并且浓度越大散射光的强度越 大。
2、现有物质：木炭、一氧化碳、二氧化碳、大理石、碳酸、碳 酸钠。（1）这些物质含有哪些相同的元素？该元素分别与哪些 元素组成了这些物质？（2）这种元素常见的化合价为0、+2、+4。 在以上物质中，分别找出含有这些价态的该元素的物质。
鲁科版高一化学必修1 第2章第1节 元素与物质的分类 作业 (2)
第1节元素与物质的分类一、单选题1.某古墓出土的重要文物有字画、玉带、银钵、铁猪及铁牛等．其中金属制品中保存较好的可能是（）A. 银钵B. 玉带C. 字画D. 铁牛2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 淀粉溶液B. 泥水C. NaCl 溶液D. 浓盐酸3.分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A. NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物B. HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C. Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物D. H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物4.下列物质的分类正确的是（）A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O35.以下关于胶体的说法不正确的是（）A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 只有胶体粒子能作布朗运动6.下列叙述正确的是（）A. “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B. “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C. “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D. 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2固体B. NaCl溶液C. 液态HClD. 熔融的KOH8.下列表格中各项分类都正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D9.下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D. 液氨、石灰水、水银10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉二、填空题11.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．12.根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是 ________，（2）属于单质的是 ________，（3）属于含氧酸的是 ________，（4）属于非电解质的是 ________13.有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF ⑩NH3•H2O（用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．14.①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl ⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸①属于强电解质的是________；②属于非电解质的是________；③能导电的是________．三、综合题15.现有下列八种物质：①NaOH溶液②铁丝③液态HC1④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰．（1）上述物质中，可导电的是________（填序号，下同）．（2）上述物质中，属于非电解质的是________．（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是________．16.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：（1）其中含有________ 种元素，属于氢元素的核素有________ 种，互为同位素的原子分别是________ ________（2）质量数相等的粒子为________ ________ ________ （可不填满，也可补充）．（3）氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为________答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A、银的金属性比较弱，所以银钵保护的较好，故A正确；B、玉带的主要成份是硅的化合物，不是金属材料，故B错误；C、字画的成份是有机物，不是金属材料，故C错误；D、铁牛的主要成分是金属铁，铁的活泼性强于银，易被腐蚀，故D错误，故选A【分析】在金属活动性顺序表中，越靠前的金属越活泼，越靠后的金属越不活泼，不活泼的金属制品不易被腐蚀，据此解答即可．2.【答案】A【解析】【解答】解：NaCl溶液、浓盐酸属于溶液，无丁达尔效应；泥水是浊液；淀粉溶液分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选A．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．3.【答案】A【解析】【解答】解：A、依据物质结构分析，NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物，故A正确；B、酸有氧化性是氢离子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子得到电子表现出的氧化性，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，HCl是非氧化性酸，浓H2SO4、HNO3都是氧化性酸，故B错误；C、同一种物质组成的为纯净物，Na2O、HCl、BaSO4都是纯净物，浓硝酸是硝酸的溶液属于混合物，故C 错误；D、H2O是氧化物HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，但不符合氧化物概念，不是氧化物，故D错误；故选A．【分析】A、活泼金属与活泼非金属反应生成的化合物，一般为离子化合物；B、酸有氧化性是氢离子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子得到电子表现出的氧化性；C、浓硝酸是硝酸的水溶液；D、依据氧化物概念分析，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．4.【答案】A【解析】【解答】解：A．CO2、NO、SO2、H2O都是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A正确；B．Na2CO3是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的，所以碳酸钠属于盐，故B错误；C．NH3•H2O部分电离出铵根离子和氢氧根离子，不属于铵盐，故C错误；D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；故选A．【分析】A．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；B．碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物；C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，铵盐是含有铵根离子的盐．D．碱性氧化物能够与酸反应只生成盐和水．5.【答案】D【解析】【解答】解：A．胶体粒子的大小在1﹣100nm之间，可以透过滤纸但不能透过半透膜，故A正确；B．氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附阳离子，则胶体粒子带电，在电场作用下氢氧化铁胶粒会移向阴极，阴极附近颜色变深，会产生电泳现象，故B正确；C．胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解，故C正确；D．花粉在水中也会发生布朗运动，所以不只有胶体粒子能作布朗运动，故D错误；故选D．【分析】A．胶体粒子微粒直径大小分析判断，可以透过滤纸，但不能透过半透膜；B．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C．根据胶体的聚沉和酸碱反应分析，盐酸是电解质溶液，能引发胶体聚沉，氢氧化铁沉淀和盐酸发生酸碱中和反应；D．花粉在水中也会发生布朗运动．6.【答案】A【解析】【解答】A．当太阳光射入雨后空气中的小水滴时，太阳光经过折射发生色散，从而形成彩虹，所以“雨后彩虹”是一种自然现象，因“雨后彩虹”属于胶体分散系，具有丁达尔现象，与胶体的知识有关，故A正确；B．任何物质都含有化学物质，“农夫山泉”饮用水，在水中溶解了一些矿物质，是由不同种物质组成的物质，属于混合物，也一定含有化学物质，故B错误；C．“通风橱”是化学实验室的一种大型设备，用途是减少实验者和有害气体的接触，及时将有害气体排出实验室，但不能使有害气体得到转化或吸收，故C错误；D．玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应，2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O生成硅酸钠俗称“水玻璃”，是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，所以长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜使用玻璃瓶塞，应使用橡皮塞，故D错误；故选A．【分析】A．“雨后彩虹”属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B．根据任何物质都属于化学物质进行解答；C．通风橱系统对橱柜内气体有效的排放、使实验人员避免受伤害，据此即可解答；D．玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，硅酸钠是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起，据此即可解答．7.【答案】D【解析】【解答】解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；故选D．【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．8.【答案】C【解析】【解答】A、硫酸铜晶体是纯净物，A不符合题意；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C、液氯是纯净物，铝合金含有多种成分是混合物；氯化银是电解质，二氧化碳是非电解质，C符合题意；D、硫酸钠溶液是混合物，所以不是电解质；食醋是弱电解质水溶液，D不符合题意；故答案为：C．【分析】考查物质的分类方法，更应该掌握不同概念的内涵与外延。
鲁科版高中高一化学必修1《元素与物质的分类》评课稿
鲁科版高中高一化学必修1《元素与物质的分类》评课稿一、引言《元素与物质的分类》是高中化学课程中的一篇必修教材，主要介绍了元素和物质分类的基本概念、方法和应用。
本评课稿将对该教材的内容进行详细分析和评价，以期对这一篇章的教学效果进行全面评估。
二、教学内容概述《元素与物质的分类》主要包括以下内容：元素的定义、化学符号、原子结构以及元素周期表；物质的分类方法、物质的组成、性质和变化等。
本篇章为高中化学教学中的重要基础，旨在帮助学生建立对元素与物质分类的基本概念，并培养学生运用分类方法进行实际问题解决的能力。
三、教学内容分析1. 元素的定义和化学符号教材首先介绍了元素的定义和化学符号的概念。
通过生动的实例和图示，帮助学生理解元素的概念，并学会识别和运用化学符号。
同时，教材还介绍了元素的原子结构和元素周期表的基本知识。
这些内容既系统地介绍了元素的基本特征，又为后续学习奠定了基础。
2. 物质的分类方法教材详细介绍了物质的分类方法，包括按物态分类、按成分分类和按性质分类等。
通过举例和实际应用，帮助学生理解不同分类方法的特点和应用场景。
此外，教材还强调了分类方法的灵活性和相互转化的关系，促使学生形成全面的分类思维。
3. 物质的组成、性质和变化在物质的分类基础上，教材详细介绍了物质的组成、性质和变化等内容。
通过生动的实验和实例，帮助学生认识物质在不同条件下的性质和变化规律。
同时，教材还注重培养学生观察、实验和推理的能力，提高学生对化学实际问题的认识和解决能力。
四、教学效果评估本教材在教学中取得了以下几方面的良好效果：1. 内容深入浅出，符合高中生理解特点教材在内容设计和表达上注重学生的理解能力和认知水平。
通过生动的例子、可视化的图示和简洁明了的语言，提高了学生对元素与物质分类的理解和把握。
同时，教材还强调了学生的实际应用能力，培养了学生的思维能力和分析问题的能力。
2. 教学形式多样，激发学生参与和思考的积极性教材在教学形式上运用了多种方法，如讲解、实验、讨论等。
高一物质的分类化学知识点
高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。
有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。
二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。
根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。
2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。
包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。
3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。
常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。
5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。
三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。
1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。
常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。
3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。
8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
鲁科版高中化学必修一2.1《元素与物质的分类》第二课时教案高一化学教学反思设计学案说课稿
培养学生的归纳总结能力
讲述
铁是较活泼的金属，能与上述三类物质发生反应，其它一些金属也有类似的性质，这几类反应是金属的一般通性。在第一章的学习中我们就学习了研究物质的一般方法——分类法。下面我们首先将课本34页的试剂进行分类，然后分组讨论，设计探究其它类别物质的实验方案，并写出相应的化学式程式。
（2）制备有关物质。
（3）鉴别物质。
（4）提纯物质。
作业
1.进一步补充完成单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系图示，写出相应的化学反应方程式
2.根据各种物质间的转化关系按下列要求各举一例，并写出化学方程式。
（1）制备一种物质。
（2）鉴别两种物质。
（4）有两种物质组成的混合物，提纯一种物质。
课后反思
本课时这样设计主要目的是充分调动学生自主学习和合作学习，使学生在较短的时间内完成大量物质间反应的化学方程式和构建物质间的关系体系，但可能会因为学生初中在各物质的转化关系上掌握的还不很好，因此在实施课程教学的过程中要特别注意学生的反应，及时地给予指导，有些内容可以容是安排学生在课外自主完成，一定要在课外督促和帮助学生切实完成所要求的内容。因为物质间的转化关系同学们在初中已经学习了，再加上课堂内容较多，时间紧张所以这部分内容没有安排学生分组实验，如果能够安排学生进行实验，对于学生更加直观深入的了解物质间的转化关系能够起到更好的效果。
学生讨论将试剂分类
让学生感受分类方法
总结
1：盐类、NaCl溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液CuSO4溶液
2：酸性氧化物、CO2
3：非金属、木炭、氧气
4：碱、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
5：碱性氧化物、CaO、CuO
2024-2025学年高中化学鲁科版必修一课件2.1.1元素与物质的关系物质的分类
c.能和碱性氧化物生成盐。 CO2 + CaO ==== CaCO3
Ⅲ.大多数非金属氧化物是酸性氧化物， CO、H2O不是酸性氧化物。 个别金属氧化物也是酸性氧化物。 Mn2O7是酸性氧化物。
提醒：非金属氧化物和酸性氧化物的关系：
酸
按是否含氧 元素：
含氧酸H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）
H2பைடு நூலகம்O3
无氧酸HCl、H2S（氢硫酸）
一元酸HCl、 HNO3
按电离氢离子 数目：
二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S
三…元…酸H3PO4
按挥发性： 挥发性酸、难挥发性酸
……
碱的分类
从是否溶 于水分
碱
从碱性强 弱分
……
可溶碱NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
2.说出实现各物质之间转化的化学反应。
3.由上述关系图试分析氧化钙能与哪些物质反应?
4.探究:K2O属于上述哪类物质?它可能与哪些物质反
应呢?试举出两例。
推测：下列能与SO3反应的是
A.CO2
B.CaO
C.H20
D.Ca（OH）2
一、元素与物质的关系 1.物质都是由元素组成的 2.物质种类繁多的原因 3.元素的存在形态：游离态、化合态 二、物质的分类 1.酸性氧化物、碱性氧化物 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
分类
根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同 种类和层次的科学方法。
食物的可存放时间和适宜存放温度
运用分类的实例
分类的好处
为了更全面认识、了解物质世界、研究物质世界： •认识同类的化学物质及其变化的相似性：以点带面、模仿判 断、举一反三、使知识条理化； •找到不同类化学物质及其变化的差异和规律--逻辑推理、由此 及彼，使知识系统化； •创新视角、发现规律、开辟新的知识领域
高一化学第2章 元素与物质的分类科技
象对市爱好阳光实验学校高一化学第2章元素与物质的分类科技【本讲信息】一. 教学内容：第2章元素与物质第1节元素与物质的分类二. 教学目的1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。
2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反。
3、认识体是一种重要的分散系，了解体的丁达尔现象、电泳、聚沉特性，能用体知识解释实例，了解体性质的简单用。
三. 教学、难点元素与物质的关系、体的性质四. 知识分析〔一〕元素与物质的关系复习：由一种元素组成的纯洁物叫_单质_，由不同元素组成的纯洁物叫化合物。
研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3前两种都是游离态，其余都是化合态。
1、物质是由元素组成的。
元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。
2、同一种元素可以形成单质也可以形合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形合物H2O、H2O2。
在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。
练一练：以下元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是〔 C 〕A. 氢B. 铁C. 碳D. 钠3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、石、C60，这三种物质互称为同素异形体。
相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4多种化合物。
种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。
正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质。
练一练：只含有一种元素的物质〔D 〕A. 一是纯洁物B. 一是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯洁物也可能是混合物4、元素之间化合时，每一种元素一数目的原子只能与另一种或几种元素一数目的原子结合，元素的这种性质表现为元素的化合价。
高一生物必修一化学知识点
高一生物必修一化学知识点一、化学元素和化合物在高一生物必修一中，化学元素和化合物是重要的基础知识点。
化学元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或两种以上化学元素按照一定比例结合而成的物质。
1. 原子和分子- 原子是构成化学元素的基本单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。
- 分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接而成的粒子。
2. 元素和化合物- 元素是由具有相同原子序数的原子构成的纯物质。
- 化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的纯物质。
3. 原子序数和元素符号- 原子序数表示元素中原子核中质子和中子的总数，也是元素周期表中的元素排列顺序。
- 元素符号是表示化学元素的简写，通常由一个或两个字母组成。
二、化学式和化学方程式化学式和化学方程式是描述化学反应和化学物质组成的重要工具。
1. 化学式- 化学式是用化学符号表示化合物和分子的组成方式。
- 分子式表示化合物中各种元素的原子数量比例。
- 例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式- 化学方程式描述化学反应的过程和物质之间的转化关系。
- 反应物位于方程式左侧，产物位于方程式右侧，反应物和产物之间通过化学反应箭头连接。
- 例如，2H2 + O2 → 2H2O 表示氢气和氧气通过反应生成水。
三、物质的性质和分类了解物质的性质和分类有助于理解生物学中的生物分子和生物化学过程。
1. 物质的性质- 物质的性质包括物理性质和化学性质。
- 物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
- 化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 物质的分类- 物质可以根据其组成和性质进行分类。
- 无机物是由无机元素组成的物质，如无机酸、无机盐等。
- 有机物是由含碳的化合物组成的物质，如葡萄糖、脂肪酸等。
四、化学反应和原子的结构了解化学反应和原子的结构有助于理解生物分子的构成和反应过程。
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NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
组成元素为3种： Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2 CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 、CaSO4
金属单质 铁 单质 非金属单质 木炭 氧气
活动· 探究
问题4
分小组预测金属单质、酸性 氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐 的反应关系？ 酸 盐酸 金属
Fe
盐
CuSO4溶液
非金属单质 O2
活动· 探究
碱性 氧化物
CaO
酸 盐酸 酸性 CO 2 氧化物 水
碱 酸性 氧化物
CO2
Ca(OH)2
碱性 CaO 氧化物
[Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、
阅读· 研讨
问题2
阅读 P32第二段，画出物质分 被分散物 类框架图，并说明分类依据。 质颗粒大
溶液 混合物 浊液 胶体
小 是否为 同种元 素
是否为 同种物 质
物质
化合物
酸 化合物 碱 组成与 盐 性质 氧化物
水溶液 或熔融 时导电 性
电解质 组成元 反应物的 表现 素的种 纯净物 非电解质 类 金属单质 氧 还 化 原 单质 非金属单质 剂 剂
活动· 探究
分散质聚集成较大的微粒，在重 力作用下形成沉淀。 聚沉 加热、搅拌、加可溶性盐等均可 引起聚沉。 有重要的应用，例如制豆腐。
活动· 探究
问题4
胶体的与生活的联系
(1)明矾净水； (2)FeCl3溶液用于伤口止血。
(3)冶金厂大量烟尘用高压电除去。
概括· 整合
问题5
分散系
三种分散系的比较 溶液 胶体 浊液
活动· 探究
问题3
判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧 化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、 Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4 属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？ 酸 硫酸 盐酸 碱 NaOH Ca(OH)2 化合物 盐 CaCO3 NaCl Na2SO4 AgNO3 氧化物 氧化钙 氧化铜
迁移· 应用
问题4
怎样理解图示(P31)，展现
含铜、含硫元素的物质，并指出硫元 素的化合价 。 游离态：Cu
铜元素 CuO、Cu2O、CuCl2、 化合态：CuSO4、 Cu2(OH)2CO3 、 Cu(OH)2、 Cu(NO3)2 ……
迁移· 应用
游离态：S 硫元素
+4
0
SO2、SO3、H2S、
问题Hale Waihona Puke 究二物质的分类问题１
交流· 研讨
对含铜、含硫物质进行分类 。
Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、 H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4] 金属单质：Cu 单质 非金属单质：S 氧化物： SO2、SO3、 CuO、Cu2O、 酸： H2SO3 、H2SO4、H2S、 化合物 碱： Cu(OH)2、 盐： Na2S、CuSO4 、 CuCl2、CuSO4、 Cu(NO3)2 、
、CaCO 3 、Ca(OH) 2
交流· 研讨
问题2
找出相同元素（P30） ，并
按该元素化合价归类。 都含C元素。
０：木炭 ＋２：一氧化碳 ＋４：二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
阅读· 思考
问题3
判断问题2中物质分属于单
质还是化合物以及元素的存在形态。 元素在单质中以游离态存在，在 化合物中以化合态存在。
盐
碱
酸
联想· 质疑
问题探究三
一种重要的混合物 ——胶体
阅读· 思考
问题1
以NaCl溶液为例描述分散系、
分散质、分散剂的概念。
NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质， 水为分散剂。
阅读· 思考
问题2
描述常见的各分散系类别 以及分类依据。
根据分散质粒度大小分为溶液、 浊液、胶体。
分散系类别 分散质粒度 溶液
胶体 浊液 100nm
1nm
活动· 探究
问题3
胶体的性质
当可见光束通过胶体时，在入射光 侧面可观察到明亮的光区。
丁达尔 现象 分散质微粒对可见光散射形成的。
可用于区分溶液与胶体。
活动· 探究
胶体中的分散质微粒在直流电的作 用下产生定向移动的现象叫电泳。
电泳 分散质微粒细小具有巨大的比表面积， 能较强吸附电性相同的离子而带电。 有广泛的实用价值，例如电泳电镀。
水
活动· 探究
碱 Ca(OH)2 盐 AgNO3 金属 Fe
酸
盐酸
指示剂
碱性 氧化物
CaO
活动· 探究
酸 盐
盐酸 CuSO4
碱
Ca(OH)2
非金属 Cl2
指示剂
酸性 氧化物
CO2
活动· 探究
酸 盐酸
盐
AgNO3
盐 NaCl 金属 Fe 碱
Ca(OH)2
活动· 探究
金属 非金属 酸性氧化物
碱性氧化物
分散质微 ＜1nm 粒粒度 外观
均一透明
1~100nm ＞100nm
较均一透明 不均一不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
+6
-2
+6 +4 化合态：H2SO3 、 H2SO4、 -2 +6 Na2S、 CuSO4 ……
小结
1、物质均由元素组成 ，元素以游 离态或化合态存在于物质之中。 2、 同一种元素组成的纯净物为单 质；不同种元素组成的纯净物为化合物。 3、元素按照一定的规律以不同的 种类和不同的方式组合成种类繁多的物 质。
第二章 元素与物质世界
第１节
元素与物质的分类
问题探究一
元素与物质的关系
交流· 研讨
问题１
找出组成元素(P30)，列出
这些元素可能组成的物质的化学式 （从组成元素为1、2、3种分别考虑）。 组成元素：Na、Cl、Mg、O、 Cu、S、H、Ca
组成元素为１种：Na、Cl２、 Mg、O２、Cu、S、H２、Ca 组成元素为２种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2) Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、