2020-2021学年江苏省泰州市靖江实验学校九年级(下)第一次月考化学试卷(3月份)(解析版)

2020-2021学年江苏省泰州市靖江实验学校九年级（下）第一次
月考化学试卷（3月份）
一、选择题（第1题～第10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分）1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．海水晒盐
B．通电，测铅笔芯的导电性
C．干冰升华
D．用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水
2．（1分）下列物质的俗称与化学式不相符合的是（）
A．熟石灰﹣Ca（OH）2 B．水银﹣Ag
C．小苏打﹣NaHCO3D．火碱﹣NaOH
3．（1分）如图所示实验操作，正确的是（）
A．称量固体氢氧化钠B．测溶液pH
C．过滤D．稀释浓硫酸
4．（1分）下列有关实验现象描述正确的是（）
A．打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟
B．灼烧尼龙线，有烧焦羽毛气味产生
C．一氧化碳通过灼热的氧化铁时，固体由红棕色变为黑色
D．将Cu（OH）2投入滴有无色酚酞的水中，酚酞变红
5．（1分）二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．下列有关二甲醚的说法错误的是（）
A．由C、H、O三种元素组成
B．属于氧化物
C．相对分子质量为46
D．一个分子中含有2个碳原子
6．（1分）下列归纳总结完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
7．（1分）下列物质中，含有有机合成材料的是（）
A．不锈钢锅B．塑料手套C．陶瓷花瓶D．棉纱线
8．（1分）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸
C．石灰水D．氢氧化钠溶液
9．（1分）小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是（）
A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu
B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应10．（1分）除去下列各物质中混有的少量杂质，所有试剂、方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。

每小题2分，共10分）
11．（2分）对下列实验事实的解释正确的是（）
A．铜导线夏天会变长﹣﹣温度升高，微粒体积变大
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同，化学性质不同
C．硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同﹣﹣温度不同，硝酸钾的溶解度不同
D．长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末﹣﹣氢氧化钠发生了潮解12．（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）
A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙
D．要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可采用蒸发结晶的方法
13．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液至过量
B．加水稀释浓盐酸
C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．将等量的铁粉和锌粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应
14．（2分）下列离子能在pH＝1的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42﹣、NO3﹣、K+、Ba2+B．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+
C．Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D．Ag+、Cl﹣、OH﹣、K+
15．（2分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（）
A．吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B．沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH C．氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
三、解答题（共7小题，满分40分）
16．（4分）用恰当的化学用语填空：
（1）2个氮原子。

（2）氯化铁中的阳离子。

（3）葡萄糖。

（4）溶于水使温度降低的盐。

17．（5分）生产生活中蕴含着许多化学知识。

（1）用洗洁精去除油污，是利用洗洁精的作用；
（2）不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是（填序号）；
A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．食用油
（3）瓜果、青菜中富含的营养素是；
（4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：；
（5）工业上用还原性气体与氧化铁反应炼铁的化学方程式：。

18．（4分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质，低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

（1）氯化钠中质量分数较大的是（填名称）元素。

（2）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为。

（3）工业上常用电解食盐水的方法制得烧碱，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+X↑，其中X的化学式为。

（4）向氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，出现白色沉淀，反应的化学方程式为：。

19．（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①，②。

（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气选用的发生装置是（选填序号），反应化学方程式为：。

（3）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为，选用装置C相对于B 的优点为。

若除去CO2中混有的水蒸气，可选择D装置，内盛溶液，且使气体从管口通入。

（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，选用的发生装置是（选填序号）；若选用E装置收集氨气，其中植物油的作用是。

20．（5分）A～F是初中化学常见的六种物质，图中“→”表示物质可以转化，“﹣”两端的物质可以相互反应，C是一种年产量最高的金属，A是一种气态单质。

A、B、D、E、F类别各不相同，D与E是配制农药波尔多液的两种物质，请回答下列问题：
（1）B的化学式；B→E的反应化学方程式为。

（2）A与C剧烈反应产物的化学式；
（3）若F是一种白色固体，写出F物质的俗名；若F为一种无色液体，F→A的化学方程式为。

21．（7分）实验桌上有包白色粉末，是由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜四种中的两种组成。

现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。

同学们根据上述实验现象，判断白色粉末中一定不含，为进一步确定白色粉末的成分，大家进行了如下探究。

【查阅资料】氯化钙和氯化钠溶液都呈中性。

【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠；猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；
猜想Ⅲ：。

【实验探究】同学们共同设计并进行了如下实验：
【交流反思】实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是；同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是（写化学方程式）。

22．（5分）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是。

2020-2021学年江苏省泰州市靖江实验学校九年级（下）第一次月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（第1题～第10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分）1．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、通电，测铅笔芯的导电性过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、用小苏打、凉开水、柠檬酸等自制汽水过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

2．【解答】解：A．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故正确；
B．汞俗称水银，其化学式为：Hg，故错误；
C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故正确；
D．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故正确。

故选：B。

3．【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端
没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。

B、尼龙线属于合成纤维，灼烧尼龙线，产生特殊气味，故选项说法错误。

C、一氧化碳通过灼热的氧化铁时，生成铁和二氧化碳，固体由红棕色变为黑色，故选项
说法正确。

D、氢氧化铜难溶于水，将Cu（OH）2投入滴有无色酚酞的水中，不变色，故选项说法
错误。

故选：C。

5．【解答】解：A．二甲醚是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确。

B．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，二甲醚是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

C．二甲醚的相对分子质量为12×2+1×5+16×5＝46，故选项说法正确。

D．分子是由原子构成的，一个分子中含有2个碳原子，故选项说法正确。

故选：B。

6．【解答】解：A、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；
B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会
患佝偻病，老年人会患骨质疏松；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故错误；服用富含蛋白质的牛奶是重金属盐中毒的有效解毒方法，故错误；故归纳和总结不完全正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供给
呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，错误；故归纳和总结不完全正确；
D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，可燃性气
体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，正确；故归纳和总结不完全正确。

故选：A。

7．【解答】解：用有机高分子化合物制成的材料称有机合成材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。

A、不锈钢炊具是金属材料，所以错误；
B、塑料手套是塑料制的，含有有机合成材料，所以正确；
C、陶瓷花瓶属于硅酸盐材料，所以错误；
D、棉纱线是天然纤维制的，所以错误；
故选：B。

8．【解答】解：A、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项错误。

B、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误。

C、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，由于生成碳酸钙的质
量大于参加反应的二氧化碳的质量，使溶液质量减小。

故此选项正确。

D、氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但
溶液质量增加，故此选项错误。

故选：C。

9．【解答】解：A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOCuSO4Cu，该选项说法正确；
B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，该选项说
法正确；
C、该实验条件下，立即出现红色固体，说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应，该
选项说法正确；
D、立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，是因为氧化铜先和稀硫酸反应，后
阶段产生大量无色气泡，说明随着硫酸浓度减小，稀硫酸更容易和铁反应，该选项说法不正确。

故选：D。

10．【解答】解：A、Na2CO3溶液能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，
故选项所采取的方法错误。

C、MgCl2溶液和盐酸均能与适量的氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，
能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

二、选择题（第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。

每小题2分，共10分）
11．【解答】解：A、铜导线夏天会变长，是因为温度升高，微粒之间的间隔变大，该选项
说法不正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，化学性质不同，该选项
说法正确；
C、硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，是因为温度不同，硝酸钾中的微观粒子运动
的速率不同，该选项说法不正确；
D、长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应
生成了碳酸钠和水，该选项说法不正确。

故选：B。

12．【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以60g甲的饱和溶液中溶解了10g 甲，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，升高温度，溶解度增大，所以将t2℃时的甲、乙
两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、t3℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲物质的溶解度变化较大，析出晶
体质量较多，所以溶液中溶质质量的关系是：甲＜乙，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要除去甲的饱和溶液中混有的少量乙，可
采用蒸发结晶的方法，故D正确。

故选：A。

13．【解答】解：A、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液至过量，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应进行，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续加入硫酸铜溶液时，导电性增强，该选项对应关系正确；
B、稀释盐酸时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关
系不正确；
C、向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，
后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；
D、将等量的铁粉和锌粉分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率
快，需要时间短，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确。

故选：AC。

14．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、SO42﹣、Ba2+在溶液中结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、CO32﹣在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故选项
正确。

D、OH﹣在溶液中与H+结合生成水，Ag+、Cl﹣在溶液中结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，
不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

15．【解答】解：A．吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积，故正确；
B．沉淀室中发生的反应是亚硫酸钠与石灰乳反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH，故错误；
C．氧化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，方程式为2CaSO3+O2＝2CaSO4，化学反应的基本类型是化合反应，故正确；
D．上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本，故正确。

故选：B。

三、解答题（共7小题，满分40分）
16．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N。

（2）氯化铁中的阳离子是铁离子，其离子符号为：Fe3+。

（3）葡萄糖的化学式为：C6H12O6。

（4）硝酸铵是溶于水使温度降低的盐，其化学式为：NH4NO3。

故答案为：
（1）2N；
（2）Fe3+；
（3）C6H12O6；
（4）NH4NO3。

17．【解答】解：（1）洗洁精具有乳化作用，所以用洗洁精去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；
（2）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用于涂抹叮咬部位以减轻疼痛的是与酸发生中和反应，肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛，故选：C；
（3）瓜果、青菜中富含的营养素是维生素；
（4）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（5）一氧化碳具有还原性，常用于工业炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

故答案为：（1）乳化；（2）C；（3）维生素；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

18．【解答】解：（1）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为23：35.5，则氯化钠中质量分数较大的是氯元素。

（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。

（4）氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

故答案为：
（1）氯；
（2）+5；
（3）Cl2；
（4）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。

19．【解答】解：（1）仪器①是酒精灯，②是分液漏斗；故填：酒精灯；分液漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置A来制取；故填：A；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）在实验室中制取二氧化碳的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；选用装置C相对于B的优点为可以控制反应的发生与停止；浓硫酸具有吸水性，可用通过盛有浓硫酸的装置D来干燥二氧化碳，气体从长管进入；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；浓硫酸；b；
（4）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，属于固体加热型，选用的发生装置是A；氨气极易溶于水，所以可选用E装置收集氨气，其中植物油的作用是防止氨气溶于水；故填：A；防止氨气溶于水。

20．【解答】解：根据“C是一种年产量最高的金属，A是一种气态单质。

A、B、D、E、F 类别各不相同，D与E是配制农药波尔多液的两种物质”，结合图框，则推测C为铁，A 可能为氧气，B可能为稀硫酸，D为氢氧化钙，E为硫酸铜溶液，F为水或氧化钙，代入检验，符合题意。

则：
（1）根据分析，B可能为稀硫酸，故B的化学式H2SO4；
（2）A与C剧烈反应产物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；B→E的反应可以是硫酸和氧化铜反应完成，其方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）若F为一种白色固体，则为氧化钙，俗称生石灰；若F为一种无色液体，则为水，F→A的反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。

故答案为：
（1）H2SO4；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（2）Fe3O4；
（3）生石灰；2H2O2H2↑+O2↑。

21．【解答】解：加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，说明样品不含有硫酸铜，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色，说明溶液显碱性。

故填：硫酸铜。

【讨论猜想】
猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠；猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；
猜想Ⅲ：氢氧化钠、碳酸钠。

故填：氢氧化钠、碳酸钠。

【实验探究】
1．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠；
2．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，液体仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
【交流反思】
实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是检验并且除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；
同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

故填：检验并且除去碳酸钠，以防止对检验氢氧化钠产生影响；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

22．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为：100g+100g﹣176.7g＝23.3g H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3g
解得：x＝9.8g
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为：＝9.8%
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰。

故答为：（1）23.3g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰。