湖南株洲南方中学18-19学度高一下年中考试-化学

湖南株洲南方中学18-19 学度高一下年中考试- 化学本试卷分为第I 卷和第 II卷两部分。

共150 分，考试时间90 分钟。

可能用到的相对原子量数据：H-1O-16S-32Na-23C-12N-14
第 I 卷
一、选择题〔每题 3 分，共 48 分，每题只有一个正确选项〕
1、在元素周期表中，主族元素自 IIIA 族的硼到 VIIA 的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界
限，从分界限邻近可以找到 ()
A、耐高温资料
B、新式农药资料
C、半导体资料
D、新式催化剂资料
2、X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子同样的电子层构造，以下表达正确的
选项是〔〕
A、 X 的原子序数比Y 小
B、 X 原子的最外层电子数比Y 大
C、 X 的原子半径比Y 大
D、 X 元素的最高正价比Y 大
3、以下含有共价键的化合物是〔〕
A、2D.NaCl
4、以下电子式书写正确的选项是〔〕
5、以下说法错误的选项是〔〕。

．．．．．．
A、原子半径： F＜Mg＜ K
B、稳固性： PH3＞ H2 S＞ NH3
C、酸性： H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D、碱性： Al(OH) 3＜Mg(OH)2＜KOH
6、把少许的溴水注入KI 溶液中，经充足反响后，加入 CCl4振荡，静置后可观看到〔〕A、液
体分红两层，基层呈紫色 B、液体分红两层，上层呈紫色
C、混淆液不分层，且无色透明
D、混淆液不分层，且呈褐色
7、在同样条件下，焚烧时对大气污染程度最小的是()
A、液化气
B、煤油
C、煤饼
D、木炭
8、以下对于能量变换的认识中错误的选项是〔〕
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转变为化学能
C.煤焚烧时，化学能重要转变为热能
D.白炽灯工作时，电能所有转变为光能
9、金刚石和石墨基本上碳的单质，石墨在必定条件下可以转变为金刚石。

12g 石墨完整转
化为金刚石时，要汲取EkJ 的能量，以下说法正确的选项是〔〕
A、金刚石与石墨互为同位素 B. 石墨不如金刚石稳固
C、金刚石不如石墨稳固 D.等质量的石墨与金刚石完整焚烧，石墨放出的能量多
10、甲、乙两容器都在进行A→ B 的反响，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟
减少了 2molA，那么甲容器内的反响速率比乙容器内的反响速率要()
A. 快
B. 慢
C. 相等
D.没法判断
11、右图是可逆反响X+3Y2Z 在反响过程中的反响
v
速率〔 v〕与时间〔t〕的关系曲线，以下表达正确的选项是〔〕
v 正
v 逆
O
t 1t 2t 3t
A、 t 1时，只有正方向反响
B、 t 2时，反响抵达限度
C、 t 2时， X、Y、Z 物质的浓度之比为1： 3：2
23
D、 t -t ，反响不再发生
12、工业生产硫酸时，此中一步反响是3
+O22SO，以下说法错误的选项是 ()
2SO
A、增大氧气的浓度可提升反响速率
B、高升温度可提升反响速率
C、使用催化剂能明显增大反响速率
D、达到化学均衡时正逆反响速率相等且都为零
13、以下四种X 溶液，均能跟盐酸反响，此中反响最快的是〔〕
A.10 ℃ 20mL3mol/L 的 X 溶液
B.20 ℃ 30mL2molL 的 X 溶液
C.20 ℃ 10mL4mol/L 的 X 溶液
D.10 ℃ 10mL2mol/L 的 X 溶液
14、原电池产生电流的实质缘由是〔〕
A.原电池中溶液能电离出自由挪动的离子
B.有导线将两个活动性不一样的电极连结
C.正极发生了氧化反响，而负极发生了复原反响
D.电极长进行的氧化复原反响中会有电子的转移
15、氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质的这类电池在使用时的电极反
--222--
应以下： 2H＋4OH－ 4e==4HOO＋ 2H O＋ 4e==4OH以下说法错误的选项是〔〕
A、氢气通入正极，氧气通入负极
B、燃料电池的能量转变率不可以达
到100%
C、供电时的总反响为：2H＋O2====2HO
D、产物为无污染的水，属于环境友善电池
16、质量同样的氢气，分别与足量的氧气点燃充足反响，在：(1) 生成液态水， (2) 生成水蒸气两种状况下〔〕
A、反响 (1) 放出的热量多
B、反响 (2) 放出的热量多
C、 (1) 、 (2) 放出的热量同样多
D、没法比较两个反响放出的热量
【二】填空题〔共52 分〕
17、〔 8 分〕〔 1〕某化学反响，设反响物总能量为E1，生成物总能量为E2。

假定 E1>E2，那么该反响为 ______热反响，该反响的能量转变是___________________________________ 。

〔2〕中和反响基本上 ______热反响，事实上质是 _______________________________ 。

18、〔 10 分〕元素 A 的原子的 L 层比 M层多 6 个电子，元素 B 的 L 层比 K 层多 5 个电子，那么 A 的元素符号为， B 的原子构造表示图是， A 和 B 两元素形成的化合物的电子式是，它们
形成的化合物中含有的化学键种类为______( 填“离子键”或“共价键” ) ，该化合物属于
________化合物 ( 填“离子”或“共价”) 。

19、〔 16 分〕有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 挨次增大 ,A 和 B 原子有同样的电子层数 , 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍， C焚烧时体现黄色火焰， C的单质在高温下与B 的单质充足反响，可以获得与D 单质颜色同样的淡黄色固态化合物，试依据以上表达回答：
〔1〕以下元素的名称 :ABCD
．．
〔2〕写出 AB2与足量氢氧化钠溶液反响的离子方程式。

〔3〕画出 D 的原子构造表示图 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程。

20、〔 10分〕某学生为了研究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法采集反响放出的氢气，实验记录以下〔累计值〕：
时间〔min〕12345
氢气体积〔mL〕50120232290310
①哪一时间段〔指0～ 1、 1～ 2、 2～ 3、 3～ 4、4～ 5min〕反响速率最大，缘由是。

②哪一段时段的反响速率最小，缘由是。

③若是反响太强烈，为了减缓反响速率而又不减少
BNaCl 溶液、 CNaNO3溶产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的以下溶液： A 蒸馏水、液、
DCuSO4溶液、 ENa2CO3溶液，你以为可行的是。

〔填字母序号〕21、
〔 8 分〕卤族元素的单质与 H2反响
过程中的能量变化如右图所示，此中a、
b、 c、 d 分别表示卤族中某一元素的单质，
E 为同样物质的量的单质与H2反响过程
中的能量变化〔 E 越大，说明反响越简单发生〕。

请回答以下问题：
b 单质中焚烧的现象为.
（1） d 为 _____( 写化学式 ), 红热的铜丝在
b 与 H2反响的条件为______________.
〔2〕由该能量变化表示图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性挨次.
第 II卷〔50分〕
三、选择题〔每题 4 分，共24 分，每题只有一个正确选项〕
22、一种比黄金贵百倍的182气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。

1mol 这类182
O O 气体中含中子的物质的量为〔〕
A、 10mol
B、 16mol
C、 20mol
D、 36mol
23、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地点以下列图。

以下说法正确的选项是
〔〕
A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小次序为： r ＞r ＞ r ＞ r ＞ r
Q
XYZW
C. 离子 Y2－和 Z3＋的核外电子数和电子层数都不同样
D. 元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
24、在高温下，用 CO复原 mg氧化铁得 ng 铁，氧的相对原子质量为16，那么铁的相对原子
质量为〔〕
25、在必定条件下，向2L 密闭容器中充入3molX 气体和 1molY 气体，发生以下反响：
2X( 气 )+Y( 气 )3Z( 气 )+2W(气 ) ，在某时辰测定出的以下各生成物的浓度，必定不正确的选项
是〔〕
A、 c〔Z〕 =0.45mol/LB 、c〔 Z〕 =1.20mol/Lc 〔 W〕 =1.00mol/LD 、 c〔 W〕=0.80mol/L
26、某温度下， C 和 H2O(气 ) 在密闭容器中发生以下反响：
C(固 )+H2O(气 )CO(气)+H2( 气 ) ； CO(气 )+H2O(气 )CO2( 气)+H2( 气 )
当反响达到均衡时，测得c〔H2〕 =1.9mol/L ， c〔 CO〕 =0.1mol/L ，那么 CO2的浓度为〔〕A、
0.1mol/LB 、0.9mol/LC 、 1.8mol/LD 、 1.9mol/L
27、锌电池可望取代铅蓄电池，它的组成资料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反
响是 2Zn＋ O2＝ 2ZnO。

以下相关它的说法正确的选项是〔〕
A、锌为电池负极，发生氧化反响
B、电解质溶液是酸性溶液
C、电池工作时，氧气与锌斩钉截铁化合，生成氧化锌
-+
四、填空题〔共26 分〕
28、〔 10 分〕四种短周期元素在周期表中的相对地点以下所示，此中Z 元素原子核外电子总
数是其最外层电子数的 3 倍。

X Y
Z W
请回答以下问题：
〔1〕元素 Z 位于周期表中的第 _________周期， _________ 族；
〔2〕这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________ 〔写化学式〕；
〔3〕 XW2的电子式为 _______________；
〔4〕 Y 的最高价氧化物的化学式为________________ ；
W 〔5〕 W和 Y 形成的一种二元化合物拥有色温效应，请相对分子质量在170～ 190 之间，且
的质量分数约为70％。

该化合物的化学式为_________________ 。

29、〔 8 分〕由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，用 C 与 B 相连作电极放入硫酸
铜溶液中 B 溶解。

依据实验现象填表：
30、〔 8 分〕往容积为 10L 的密闭容器内通入 40molN2和 120molH2，在必定条件下进行反响，经
2s 后达到均衡状态，均衡时 c(N 2) 为 2mol/L 。

〔1〕用 H2的浓度变化表示 2s 内的均匀速率为。

(2)氮气的转变率是。

(3) 均衡时混淆气体中氨的体积分数是。

(4)容器内反响前后压强比是。

参照答案和评分标准·高一化学
17、〔 8 分〕〔1〕放，化学能转变为热能。

〔 2〕放，酸电离出的
+-
H与碱电离出的OH联合生成
H2O
18、〔 10 分〕 Mg，略，略，离子键__，离子 _。

【三】选择题〔每题 4 分，共 24 分，每题只有一个正确选项〕
题号222324252627答案C A B C B A 五、填空题〔共26 分〕
六、。