2010-2023历年甘肃省西北师大附中高三第一学期期中考试化学试卷

2010-2023历年甘肃省西北师大附中高三第一学期期中考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.下列电子式错误的是
A. B. C. D.
2.（9分）⑴质量分数为36.5%密度为1.20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的
物质量浓度。

⑵取上述盐酸50.0ml，稀释成100 mL溶液，加入15.0g
CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.400mol·L－1的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。

3.下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4
B．等压等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
4.下列说法正确的是
A．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
5.（8分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH―、CO32―、NO3―、SO42―两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀，B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：
A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：__________ ___。

6.下列各组互为同位素的是
A．氧气、臭氧
B．重氢、超重氢
C．纯碱、苏打
D．乙酸、甲酸
7.（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO 、H2O。

该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量是____。

8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－
B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－
C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－
D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－
9.ClO2是一种消毒效率高，二次污染小的水处理剂。

实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
10.（8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1
mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。

通过测
定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题。

⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
⑶改用60
mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。

⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
11.下列有关化学键的叙述中，没有错误的是
A．氢键是一种微弱的化学键
B．离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
D．范德瓦尔斯力是一种弱于化学键强于氢键的作用力
12.下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A．可溶于水
B．熔融态能导电
C．水溶液能导电
D．有较高的熔沸点
13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是
A．50
B．86
C．136
D．222
14.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol 15.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
D．H+的物质的量浓度相同
16..在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔、沸点均很高
D．分子晶体中不一定含化学键
17.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174
g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法不正确的是
A．30℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L－1
B．30℃时，饱和KCl溶液的密度大于1.174 g·cm－3
C．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的浓度大于4.0mol·L－1 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度仍为1.174 g·cm－3
18.下列各组中的两种物质相互反应时，无论二者的物质的量比如何，都可用同一个离子方程式表示的是
A．苯酚钠溶液和二氧化碳
B．氨水和硝酸银溶液
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液
D．偏铝酸钾溶液和盐酸
19.下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是
A．醋酸
B．碘化氢
C．硫酸
D．苛性钠
20.下列说法不正确的是
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14 : 1
C．32g氧气所含的氧原子数目为2×6.02×1023
D．0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
21.下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏
B．硝酸、烧碱、胆矾
C．石炭酸、生石灰、醋酸钠
D．磷酸、乙醇钠、苛性钾
22.（16分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。

则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_______ ______。

⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。

则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。

③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象__________________________ __。

⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。

则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象________________________ ____；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

23.（10分）⑴石灰水因在空气中久置出现了较多白色浑浊，某学生欲分离得到澄清石灰水，他应该选取的分离方法是___________；分离过程中除使用铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸外，必须使用的仪器还有（填写仪器名称）_________ __________。

⑵下列都是实验室常用的化学仪器，其中有“0”刻度线的是_______________（填入仪器序号，下同）。

可以在酒精灯火焰上直接加热的有___________。

A.容量瓶
B.滴定管
C.试管
D.温度计
E.烧瓶
F.量筒
G.烧杯
H.坩埚
⑶实验室可以用下图所示装置，以MnO2粉末和H2O2为试剂制取氧气。

下列几种也是中学化学实验中需要制取的气体，这些气体中也能用图所示装置制取的有（填写气体化学式前的序号）________________。

A.Cl2
B.H2
C.CH2="CH2 "
D.NO2
E.CH≡CH
F.CO2
24.“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是
A．风能
B．潮汐能
C．太阳能
D．石油
25.下列离子方程式中正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－
B．三氯化铁溶液和过量氨水反应：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
C．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
第1卷参考答案
一.参考题库
1.参考答案：A C
2.参考答案：（9分）（1）12.0mol·L－1 （2分）（2）
3.36L （3分）
（3）NaHCO30.200 mol·L－1 ；Na2CO30.100
mol·L－1（全对给4分，否则不给分）。

3.参考答案：A
4.参考答案：D
5.参考答案：（每空2分，共8分）A：Ba(OH)2；B：Al2(SO4)3；C：K2CO3；D：Fe(NO3)3
6.参考答案：B
7.参考答案：（每空3分，共6分） NO 4.8g
8.参考答案：C
9.参考答案：C
10.参考答案：（每空2分，共8分）
⑴减少实验过程中的热量损失。

⑵因为热量损失，所得中和热数值偏低。

⑶所测中和热的数值相等。

因为“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2 O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。

⑷因为氨水是弱碱，在中和过程中电离吸热，所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热
11.参考答案：C
12.参考答案：B
13.参考答案：A
14.参考答案：B
15.参考答案：D
16.参考答案：C
17.参考答案：C
18.参考答案：A
19.参考答案：D
20.参考答案：D
21.参考答案：B
22.参考答案：（每空2分，共16分）
⑴①；②；
⑵①Si＋2OH－＋H2O＝
SiO32－＋2H2↑ ；②制取高纯硅；③产生白色胶状沉淀；
⑶①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O ；②产生白色胶状沉淀；③ 2 : 3
23.参考答案：（每空2分，共10分）⑴过滤普通漏斗、玻璃棒（填不全或有错不给分）。

⑵B、D C、H。

（本小题两空，若填不全或有错，本空均不给分）。

⑶B、D、E、F（填两种无错给1分，全部填对给2分，少于两种或有错不给分）。

24.参考答案：D
25.参考答案：B。