2018化学一轮复习课件考向探究+典例：第22讲 化学反应的方向和限度鲁科版
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第七单元 化学反应的方向、限度 与速率
第22讲 化学反应的方向和限度 第23讲 化学平衡的移动 第24讲 化学反应的速率 工业合成氨 专题七 动态多变量图像题的特点及解题策略
高考纵览
化学 平衡 及 移动
化学 反应 速率
2010年
2011年
天津6(选择)；福 江上课26苏海标(解12全45答国((选解) 择答))； ；建 11国 220812(((27选 选 解((选 解择 择 答)))择 答； ； ；))课 天重； ；标 津江 山庆全苏 东
(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念 间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确 掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学 平衡移动四个概念，弄清它们的范畴及相互联系。
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使用建议
(2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡 的影响，学会用化学平衡移数的理解和应用。
②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小
的顺序为S_(_g_)_＞__S_(_l_)_＞__S。(s) ③熵判据：体系的混乱度__增__大____，ΔS__>______0，
反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进
行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
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第22讲 化学反应的方向和限度
不可自发进行；
c．当 ΔH＞0，ΔS＞0 或 ΔH＜0，ΔS＜0 时，反应是否 能自发进行与__温__度____有关。
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高考纵览
2010年
化学反 应速 福建12(选择)；
率、平 广东31(解答) 衡图像
天津6；北京 化学平 12(选择)；全国
衡的 Ⅰ13(选择)；江 有关计 苏14(选择)；广
算 东31(解答)；山 东28(解答)
2011年
2012年
江苏10(选择)； 北京12(选择)； 天津6(选择)； 安徽9(选择)； 福建12(选择)； 山东29(解答)
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的 有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题， 通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的 理解和应用，提高解决实际问题的能力。
(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，多加 强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问 题的能力。
光、电等外部力量就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从_高__能__量___状态转变为_低__能__量___状 态(体系对外部___做_功____或__放__出____热量)。
② 在 密 闭 条 件 下 ， 体 系 有 从 ___有__序___ 转 变 为
__无__序____的倾向性(无序体系更加稳定)。
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使用建议
计算。从试题的类型来看，主要以选择题的形式出现。化 学平衡是高考的重点和热点，出现的题目主要是选择题和 填空题。在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学 平衡移动的条件为主；填空题主要考查学生的能力。
化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡等知 识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用，学习 这部分知识时要注意以下几点：
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使用建议
[课时安排] 本单元建议用9课时完成，其中4课时用于在课堂上互 动式完成第22～24讲，3课时用于处理各讲的习题讲评，2 课时用于测试和讲评。
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考 向 互 动 探 究
典 型
第22讲
易 错
化学反应的方向和限度
必
纠
教 师 备 用 习 题
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考纲要求
1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变、熵变之间 的关系。
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第22讲 化学反应的方向和限度
考 向
2．化学反应方向的判据
互
(1)焓判据
动
放热过程中体系能量__降__低____，ΔH___<_____0，具有
探 究
自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只
用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据 ①熵：描述体系_混__乱__度___的物理量，符号为_S_____。
福建12(选择)； 课标全国27(解 答)；山东29(解 答)；广东31(解 答)
江苏14(选择)；
北京12(选择)； 课标全国27(解
江苏15(选择)； 答)；山东29(解
山东28；广东 答)；浙江27(解
31(解答)；海 答)；天津10(解
南15(解答)
答)；海南15(解
答)
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使用建议
【教学建议】 化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一， 它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及 两个方面的问题：一是化学反应进行的快慢，也就是化学 反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学 平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和 化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出 现的频率较高。 化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应 速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用 化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单
考
向
(3)复合判据
互 动
①公式：__Δ__H_－__T_Δ__S______。
探
②应用
究
恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与
焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a．当 ΔH＜0，ΔS＞0 时，ΔH－TΔ S___<_____0，反应
一定自发进行； b．当 ΔH＞0，ΔS＜0 时，ΔH－TΔ S___>_____0，反应
2.了解化学反应的可逆性。 3.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含 义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
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网络导图
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第22讲 化学反应的方向和限度
考 向
► 探究考向一 化学反应的方向
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
1．自发过程
究
(1)含义：在温度和压强一定的条件下，不借助于
10(解答)
安徽10(选择)；
福建12(选择)；安徽9(选择)；江
课标全国
苏12(选择)；重庆
28(解答)；全 29(解答)
国Ⅰ27(解答)
2012年
江苏10(选择)；天津 6(选择)；福建23；海 南15(解答)
安徽9(选择)；江苏 14(选择)；课标全国 27(解答)；山东29(解 答)；广东31(解答)； 浙江27(解答)；福建 24(解答)；北京26(解 答)；海南15(解答)
第22讲 化学反应的方向和限度 第23讲 化学平衡的移动 第24讲 化学反应的速率 工业合成氨 专题七 动态多变量图像题的特点及解题策略
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化学 平衡 及 移动
化学 反应 速率
2010年
2011年
天津6(选择)；福 江上课26苏海标(解12全45答国((选解) 择答))； ；建 11国 220812(((27选 选 解((选 解择 择 答)))择 答； ； ；))课 天重； ；标 津江 山庆全苏 东
(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念 间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确 掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学 平衡移动四个概念，弄清它们的范畴及相互联系。
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(2)要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡 的影响，学会用化学平衡移数的理解和应用。
②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小
的顺序为S_(_g_)_＞__S_(_l_)_＞__S。(s) ③熵判据：体系的混乱度__增__大____，ΔS__>______0，
反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进
行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
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第22讲 化学反应的方向和限度
不可自发进行；
c．当 ΔH＞0，ΔS＞0 或 ΔH＜0，ΔS＜0 时，反应是否 能自发进行与__温__度____有关。
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2010年
化学反 应速 福建12(选择)；
率、平 广东31(解答) 衡图像
天津6；北京 化学平 12(选择)；全国
衡的 Ⅰ13(选择)；江 有关计 苏14(选择)；广
算 东31(解答)；山 东28(解答)
2011年
2012年
江苏10(选择)； 北京12(选择)； 天津6(选择)； 安徽9(选择)； 福建12(选择)； 山东29(解答)
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的 有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题， 通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的 理解和应用，提高解决实际问题的能力。
(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，多加 强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问 题的能力。
光、电等外部力量就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从_高__能__量___状态转变为_低__能__量___状 态(体系对外部___做_功____或__放__出____热量)。
② 在 密 闭 条 件 下 ， 体 系 有 从 ___有__序___ 转 变 为
__无__序____的倾向性(无序体系更加稳定)。
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计算。从试题的类型来看，主要以选择题的形式出现。化 学平衡是高考的重点和热点，出现的题目主要是选择题和 填空题。在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学 平衡移动的条件为主；填空题主要考查学生的能力。
化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡等知 识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用，学习 这部分知识时要注意以下几点：
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[课时安排] 本单元建议用9课时完成，其中4课时用于在课堂上互 动式完成第22～24讲，3课时用于处理各讲的习题讲评，2 课时用于测试和讲评。
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考 向 互 动 探 究
典 型
第22讲
易 错
化学反应的方向和限度
必
纠
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考纲要求
1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变、熵变之间 的关系。
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第22讲 化学反应的方向和限度
考 向
2．化学反应方向的判据
互
(1)焓判据
动
放热过程中体系能量__降__低____，ΔH___<_____0，具有
探 究
自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只
用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据 ①熵：描述体系_混__乱__度___的物理量，符号为_S_____。
福建12(选择)； 课标全国27(解 答)；山东29(解 答)；广东31(解 答)
江苏14(选择)；
北京12(选择)； 课标全国27(解
江苏15(选择)； 答)；山东29(解
山东28；广东 答)；浙江27(解
31(解答)；海 答)；天津10(解
南15(解答)
答)；海南15(解
答)
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【教学建议】 化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一， 它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及 两个方面的问题：一是化学反应进行的快慢，也就是化学 反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学 平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和 化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出 现的频率较高。 化学反应速率是高考的常考题，主要考查对化学反应 速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用 化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单
考
向
(3)复合判据
互 动
①公式：__Δ__H_－__T_Δ__S______。
探
②应用
究
恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与
焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： a．当 ΔH＜0，ΔS＞0 时，ΔH－TΔ S___<_____0，反应
一定自发进行； b．当 ΔH＞0，ΔS＜0 时，ΔH－TΔ S___>_____0，反应
2.了解化学反应的可逆性。 3.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含 义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
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第22讲 化学反应的方向和限度
考 向
► 探究考向一 化学反应的方向
互
—— 知 识 梳 理 ——
动
探
1．自发过程
究
(1)含义：在温度和压强一定的条件下，不借助于
10(解答)
安徽10(选择)；
福建12(选择)；安徽9(选择)；江
课标全国
苏12(选择)；重庆
28(解答)；全 29(解答)
国Ⅰ27(解答)
2012年
江苏10(选择)；天津 6(选择)；福建23；海 南15(解答)
安徽9(选择)；江苏 14(选择)；课标全国 27(解答)；山东29(解 答)；广东31(解答)； 浙江27(解答)；福建 24(解答)；北京26(解 答)；海南15(解答)