2016交大附中化学三模试卷及解析

9.下列实验操作正确的是
解析：答案是B
A.酒精灯正在燃烧，不能添加酒精
B.正确
C.使用托盘天平应该牢记左物右码
D.量筒不能作为溶解的发生容器
10.对下列符号，数字示意图的理解正确的是
A.3453NO NH +-中“-3”和“+5”表示硝酸铵中氮元素的化合价
B.Fe2＋和Fe3＋是铁原子形成的同种离子
C.
两种粒子核外电子数相同，属于同种元素的粒子D.2H 和H2中的数字“2”都表示两个氢原子
11.如图为四种粒子的结构示意图，一下对相关粒子的描述不正确的是
A.①②属于同种元素
B.②④具有相对稳定结构
C.①③都容易失去电子
D.②④形成的化合物为NaCl ①②③④
解析：答案C
A.①②分别是钠原子和钠离子，属于同种元素
B.②④都是最外层8电子的稳定结构，所以具有相对稳定结构
C.①最外层电子数为1，容易失去电子，③最外层电子数为7，容易得到电子
D.②是钠离子，④是氯离子，形成的化合物是氯化钠
12.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若X 轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不符的是选项
甲物质乙物质Y 轴表示的含义A 20℃的水硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解
度
B氯化银稀硝酸氯化银的质量
C饱和石灰水生石灰溶液的质量
D二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量
解析：答案C
A.任何物质的溶解度只和温度，压强有关，和溶剂或者溶质的量都无关
B.氯化银不溶于稀硝酸，因此质量不变
C.生石灰与水发生反应消耗水，因此溶液质量减小
D.催化剂不参加反应，因此二氧化锰的质量不变
13.下列实验现象描述正确的是
A.点燃一块棉纤维，产生烧焦毛发的气味
B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色四氧化三铁
C.铜丝放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色固体析出，无色溶液变浅绿色
D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
解析：答案D
A.点燃棉花无味，烧焦毛发味是点燃蛋白质的味道
B.铁丝在空气中不燃烧
C.铜丝和硝酸银反应置换出银单质，溶液变为浅蓝色
D.正确，浓盐酸挥发
14.小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是
A.C→CO→CO2→Na2CO3
B.Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH
C.Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2
D.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
解析：答案B
A.C在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在空气中点燃得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠
B.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但是硝酸钠无法一步反应到氢氧化钠
C.铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀
D.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠
15.下列有关物质的除杂，鉴别，制备，检验的说法里正确的是
A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水蒸气，将气体依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液
B.实验室制取二氧化碳：稀盐酸和纯碱粉末
C.鉴别①硫酸铜溶液②氯化镁溶液③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液：不使用任何其他试剂就能鉴别，而且顺序为①④②③或①④③②
D.检验收集的一瓶空气中是否含有氧气：伸入带火星木条
解析：答案C
A.氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，而且还会带来新的水蒸气
B.应该是稀盐酸和大理石
C.首先氢氧化铜溶液为蓝色，最先鉴别出，然后和氢氧化铜反应出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，最后在剩下俩种溶液里加入氢氧化钠，有沉淀的是氯化镁，否则是氯化钠，因此正确
D.应该伸入点燃的小木条
二．填空及简答题
16.（3分）
化学与生活生产紧密相连，根据所学知识回答下列问题。

（1）下列生活用品是用有机合成材料制作而成的是CD
（2）青少年处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质，下列食物中蛋白质含量最高的是A A.大豆B西红柿C橙子D土豆
(3)生活中的下列做法正确的是B
A.用聚氯乙烯塑料装食物
B.洗涤剂做乳化剂，用来清除油污
C.电器着火用水浇灭
D.为减少白色污染，将废弃塑料燃烧
解析：（1）里有机材料是尼龙和塑料；（2）里含蛋白质较多的食物是大豆，属于豆类；（3）里聚氯乙烯有毒，不能装食物；洗涤剂可以清除油污；电器着火不能用水灭火；焚烧塑料不能减少污染。

17.（4分）尿素化学式为[CO(NH2)2],是常用的化肥，制取尿素的反应微观示意图如图
（1）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用是B
A.增强抗寒抗旱能力
B.使枝叶浓绿茂密
C.增强抗倒伏能力
（2）图中ABCD属于有机物的是C
（3）参加反应的AB质量比为17:22
（4）实验室有两瓶确实标签的药品，只知道分别是尿素和氯化铵，某同学分别取少量样品，加入生石灰，将药品混合研磨，该同学能否用此方法将两瓶药品鉴别开能
（填能或者不能）
解析：（1）里氮肥的作用是让植物浓绿叶茂；（2）里只有尿素是有机物；（3）里参加反应的A为氨气，B为二氧化碳，C是尿素，D是水，且氨气和二氧化碳的比例为2:1，所以质量比为17:22，（4）尿素是有机氮肥,只有铵态氮肥(如氯化铵,硫酸铵)才会和碱反应,而尿素不是,所以不会反应。

18.（4分）图1是甲乙丙三种物质在水中的溶解度曲线，请回答相关问题。

（1）P点的含义是温度为t1℃时，甲和丙的溶解度相同
（2）t2℃时，将50g甲物质放入50g水中充分溶解时得到溶液的质量为100g
（3）t1℃时，将盛有丙的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中观察到的现象为出现白色沉淀
（4）小张同学用某固体物质X进行了如下图所示的实验，根据实验判断下列说法正确的是A
A.该固体物质X溶解度随着温度增高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量一定大于溶液c中的溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
解析：（1）（2）（3）可由溶解度曲线图得，（4）里可看出X溶解度随着温度降低而减小，因此A正确。

19（4分）金属是一类重要物质，它在工农业生产和日常生活中有着重要的作用。

（1）某同学用四根完全相同的光亮铁钉，用下图所示装置探究铁生锈的条件，一段时间后，将试管中固体取出（假设铁锈全部附着在铁钉表面），并进行干燥称量，则固体质量最大的是D
（2）为探究锌铁铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①小李提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是C
试管B中观察到的现象为镁粉溶解，有气泡冒出
②实验结束后，将四只试管的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，无气泡产生，则下列说法正确的是A
A.滤液中一定含有硫酸锌
B.滤液中不含有硫酸亚铁
C.滤渣中一定含有锌铁铜
解析：（1）里铁生锈的条件是潮湿且有氧气，盐溶液会加快铁的腐蚀；（2）实验探究金属活动顺序，因为铁和硫酸反应，铜不和硫酸反应，因此实验C多余；而金属里锌最活泼，其他金属不能把锌置换出来，所以肯定有硫酸锌。

20（4分）酒精灯是实验室常用设备，某科学小组同学利用下列提供的装置设计实验方案，探究酒精（C2H5OH)在氧气中燃烧的产物。

资料：①酒精在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，氧气不足时，不完全燃烧还会产生一氧化碳。

②硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。

（1）为了尽可能多的检验出乙醇的燃烧产物，将燃烧产物通过上述装置，如图所示装置的正确连接顺序：燃烧产物→C→A→B→D→尾气处理
（2）该小组同学通过正确的设计并进行试验，在实验过程中观察到的部分现象为：D和A 中①装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中③装置内的澄清石灰水不变浑浊，根据实验结果并结合质量守恒定律，得出这次试验中乙醇的燃烧产物为一氧化碳，二氧化碳和水。

（3）写出装置B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

解析：（1）是装置连接问题，也是试验设计问题，检验的重点是一氧化碳，为此要先检验水，然后检验二氧化碳，再除去二氧化碳，利用一氧化碳和氧化铁反应，检验生成的二氧化碳，因此应该先检验水，然后检验二氧化碳并除去，故装置顺序如上。

（2）由现象得知除去二氧化碳后，D中澄清石灰水变浑浊，因此有CO生成。

（3）里反应就是CO还原氧化铁
三．实验与探究题
21.（5分）二氧化碳和二氧化硫在某些性质上具有一定的相似性，某实验小组对二者的性质进行了如下探究
（1）实验①得出二氧化碳的物理性质是密度比空气大
（2）某同学用实验②测定生成的二氧化碳的体积，植物油的作用是防止二氧化碳被水吸收造成误差
（3）实验③的目的是验证二氧化碳与氢氧化钠反应
（4）某同学用实验④所示装置研究二氧化碳的某些性质，实验操作如下：
1，关闭K1，K2，将燃烧匙中硫粉在空气中点燃，然后迅速伸入如图④所示装满氧气的烧瓶中，发现烧瓶内的紫色石蕊变为红色，说明硫燃烧生成的二氧化硫能与水反应生成酸性物质。

2，等装置冷却到室温，打开K1，观察到烧杯内的乒乓球被吸在漏斗口，请解释原因硫粉和氧气反应生成二氧化硫，气体体积不变，但是二氧化硫溶于水，导致气压减小
解析：①现象为低处蜡烛先熄灭，因此说明二氧化碳密度大于空气；硫粉和氧气反应方程S+O2===SO2可以看出气体体积不变，但是二氧化硫溶于水。

22.（7分）甲乙两位同学在学完算的化学性质后，做了如下实验：
观察与讨论1：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生化学反应表示怀疑，但是乙同学认为，甲同学实验时应该先在氢氧化钙溶液里滴几滴酚酞试液再加适量的稀盐酸，当观察到溶液由红色变为无色时，就可以说吗两种物质能发生反应，写出甲试管中发生的化学反应方程式Ca(OH)2+2HCl==2H2O+CaCl2
观察与讨论2：实验结束，现将甲中的废液倒入废液缸中，然后将乙中的废液沿废液缸内壁缓慢倒入，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。

由现象知：甲试管中废液含有的物质为氯化钙和盐酸乙试管中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠
提出问题：废液缸中最后含有什么溶质？
猜想与假设：
猜想1：废液中只含有氯化钠
猜想2：废液里含有氯化钠，氯化钙
猜想3：废液里含有氯化钠，碳酸钠
活动与探究：取少量废液缸中的废液于试管，滴加适量的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，则猜想3成立
表达与交流：确定了废液缸中的溶质的成分后，某同学向废液缸中加入过量的稀盐酸，然后再蒸发皿中将废液政法，获取氯化钠晶体，请思考，过量的稀盐酸不会（填会或者不会）影响氯化钠晶体的纯度。

解析：观察2中，甲乙废液里溶质判断是根据先有气泡后有沉淀的现象判断出的，说明有碳酸钠，则乙中肯定是氯化钠和碳酸钠，甲中一定有盐酸，因此是盐酸和氯化钙；检验猜想3的点就是检验碳酸根，因此现象为白色沉淀；盐酸易挥发，因此在蒸发结晶时不会影响纯度。

23（共5分）
取氯化钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体加入足量水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液。

计算：
（1）生成氧气的质量为
（2）请计算原混合物中二氧化锰的质量（写出计算过程）
（3）氯化钾溶液中水的质量为g
解析：该反应为↑+=∆23
3222O K Cl KClO MnO 245
96X Y
生成氧气的质量为反应前后固体质量差，就是Y=9.6g 。

因此X 等于24.5g ，生成的氯化钾质量为14.9g ，又因为溶液浓度为10％，因此水质量为134.1g 。