2019版中考化学一练通第一部分中考考点扫描模块一身边的化学物质专题四溶液试题

溶液
命题点 1溶液的形成
命题解读：
此考点在选择题中主要考察观点的判断 , 或在填空题中主要考察溶剂种类、溶液的吸放热现象
及乳化剂和乳化作用。

1.［ 2013·陕西 ,16 Ⅰ (2) 题 ,1 分］Ⅰ . 节假日出门旅行是很多人喜欢的一种休闲方式。

(2)为防备旅途皮肤不测擦伤感染 , 常备有碘酒 , 碘酒中溶剂是 _________。

命题点 2溶解度及溶解度曲线的应用
命题解读:
此考点是陕西中考的必考点, 以选择题、填空题或简答题形式出现。

常考察溶解度曲线交点
的含义、饱和溶液的判断、结晶方法、溶质质量分数的比较、溶液变化过程的有关量的简单计算 , 从溶解度表格给出的信息能剖析出在什么温度范围内溶解度相等, 在必定条件下溶质的质量与溶液饱和的关系。

以烧杯中溶液的一系列变化过程, 考察饱和溶液的判断、溶解度的计算、溶解度变化趋向的推测等。

2.(2018 ·陕西 ,18 题 ,4 分 ) 下表是 KNO3在不一样温度时的溶解度, 回答以下问题。

温度/℃30405060708090
溶解度 /g45.863.985.5110138169202
(1)影响固体物质溶解度大小的要素有________( 填一种 ) 。

(2)30℃时 KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是___________________( 只列出表达式 ) 。

(3)90℃时 , 将必定质量的KNO溶液按图示进行操作 :
3
90℃时的 KNO3溶液是 __________( 填“饱和”或“不饱和” ) 溶液。

图中 n 的数值为 ______。

3.(2017 ·陕西 ,18 题 ,4分 ) 下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解
度
, 回答以下问
题。

3
温度/ ℃102030405060溶解度 /g NaCl 35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110.0
(1)两种物质中 , 溶解度受温度影响变化较大的是 ______。

(2)60℃时,按图示操作:
A 中溶液是 ______( 填“饱和”或“不饱和”) 溶液 ,C 中溶液的总质量是______g。

(3)50 ℃时 , 将两种物质的饱和溶液各100 g, 分别加热蒸发 10 g水后 , 再恢复到50 ℃, 节余溶液的质量 :NaCl溶液 ________( 填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

4.(2016 ·陕西 ,18题 ,4分 )20℃时 , 将不一样质量
的NaCl 晶体分别加入100 g 水中 , 充足溶解
后所得溶液质量与加入NaCl 晶体质量的对应关系以下表:
物质
质量组
别A B C D E
NaCl 晶体质量 /g515203040
所得溶液质量 /g105115x130136
请回答以下问题 :
(1)A 组的溶液为 _______( 填“饱和”或“不饱和”) 溶液。

(2)C 组x的值为 ______。

(3)如图为 NaCl 的溶解度曲线 , 图上 a 点纵坐标的值为。

Ca(OH)2的溶解度随温度变化的趋向
与 NaCl 相反 , 则室温时 , 向饱和石灰水中加入少许生石灰, 并恢复到室温, 此时溶液中溶质的质量 ______( 填“＞”“＜”或“ =” ) 原溶液中溶质的质量。

5.(2013 ·陕西 ,17 题 ,4 分 ) 如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。

请联合图示回答下列问题 :
(1)t2℃时 ,A 、 B、 C 三种物质的溶解度大小关系是 ______。

(2)t3℃时 , 将 30 g A 物质加入到 50 g 水中 , 充足溶解后 , 所得溶液是 ______( 填“饱和”或“不饱和” ) 溶液。

(3)室温下 , 将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中, 再向烧杯内的水中加入必定量的NHNO并搅拌 , 试管内能够察看到的现象是______________________________ 。

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(4) 将 t 1℃时 A和 C 的饱和溶液同时高升必定温度后, 所得溶液中溶质的质量分数的大小关
系是 ________________________ 。

即时训练
1.(2018 ·碑林区校级三模 ) 下表为氯化钠和氯化铵在不一样温度时的溶解度, 回答以下问题 :温度/℃010********
NH4Cl 的溶解度 /g29.433.337.241.445.850.4
NaCl 的溶解度 /g35.735.836.036.336.637.0
(1)由表中数据可知 , 溶解度随温度变化较大的物质是______。

(2)20℃时 ,100 g 水中溶解了 36.0 g NaCl,该溶液为 20℃时 NaCl 的 ______溶液。

(3)50℃时向烧杯中加 100 g 水和 50.0 g氯化铵配成溶液 , 再冷却到 20 ℃, 烧杯中析出的
固体为 ______g。

(4)50℃时等质量的氯化钠溶液和氯化铵溶液中所含溶质的质量_______( 填“相等”“不相等”或“没法确立”) 。

命题点 2溶质质量分数的计算
命题解读 : 此考点在陕西中考取常常综合考察, 一是在溶解度的考察中波及饱和溶液的溶质
质量分数计算或比较; 二是在计算与剖析题中, 波及溶液参加的反响中, 依据溶质质量分数先计算出溶质质量, 再代入比率式计算或许计算溶液的溶质质量分数; 三是波及浓溶液稀释问题时 , 要求依据溶质质量分数计算所需浓溶液的体积。

6.(2013 ·陕西 ,23 题 ,5 分 ) 为测定某盐酸中溶质的质量分数, 小荣同学取该盐酸样品50 g,
向此中加入过度锌粒, 达成反响后采集到0.3 g氢气。

请达成以下计算与剖析:
(1)计算该盐酸中溶质的质量分数。

(2) 小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的有关信息( 浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对照, 发现标签上溶质的质量分数与实质测得的值不符( 实验过程无误),你以为原由可能是。

命题点 4配制必定溶质质量分数的溶液
命题解读：
此考点主要考察实验操作的次序和操作正误的判断, 填空题中还会考察到仪器的选择、溶质
质量的计算、偏差剖析等, 此中偏差剖析是考察的难点, 要学会剖析。

7.(2018 ·陕西 ,10 题 ,2 分 ) 规范的实验操作是实验成功的重点。

以下配制20 g 10% 的氯化钠溶液的操作中不规范的是( )
A. 称氯化钠
B.量水
C.溶解
D.装瓶
8. ［ 2014·陕西 ,23(1)题,1分］小宇用配制的10%的 CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

(1) 以下图是配制CuSO4溶液的操作过程, 正确的次序是__________( 填字母序号 ) 。

参照答案
命题点 1
1.(2) 酒精（或乙醇）
命题点 2
2.(1) 温度（或溶质种类或溶剂种类或溶质性质或溶剂性质）
(2)45.8 g100% （或45.8 g
100% ）(3)不饱和93.5
45.8 g100 g145.8g
【分析】 (1)影响固体物质溶解度大小的要素有温度、溶质和溶剂自己的性质。

(2)30 ℃时 ,硝酸钾的溶解度是45.8 g, 所以KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是
45.8 g
100%。

(3) 由 80 ℃降温到 60℃析出晶体的质量为69 g-10 g=59 g ，结45.8 g100 g
合表中数据可知，此溶液中溶剂的质量为100 g，由 90 ℃降温到 80℃析出10 g 晶体可知，90 ℃时溶解的KNO3的质量为169 g+10 g=179 g，所以原溶液属于不饱和溶液。

降温析出
晶体的过程中, 溶剂质量不变 , 所以共析出晶体的质量 n=69 g+(110-85.5) g=93.5 g。

3.(1)KNO 3 (2)不饱和 167.6(3)大于
【分析】(1) 由表中的数据可知, 两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。

(2) 由表中的数据可知 , 在 60 ℃时 ,KNO 的溶解度是110 g,100 g 的水中溶解了40 g 的 KNO, 形成的
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溶液为不饱和溶液 ; 在降温到20℃时 ,100 g的水中最多能溶解31.6 g的 KNO3、 36.0 g的NaCl, 故所形成的溶液的质量为167.6 g 。

(3) 由表中的数据可知,在 50℃时 ,KNO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度 , 所以 50 ℃时 , 将两种物质的饱和溶液各100 g, 分别加热蒸发10 g 水后 ,再恢复到50 ℃ ,KNO3析出的晶体多 , 则节余溶液的质量 :NaCl溶液大于 KNO3溶液。

4.(1) 不饱和 (2)120 (3)36＜
【分析】(1) 依据题意可知 ,A 组溶液中还可以持续溶解氯化钠固
体, 所以 A 组溶液为不饱和溶
液。

(2) 温度不变时氯化钠的溶解度不变, 由表格数据可知 ,20℃时 100 g水中最多能溶解36 g 氯化钠 , 所以 C组 x 的值为 100+20=120。

(3) 依据题意可知 ,20 ℃时 100 g水中最多溶解 36 g 氯化钠 , 所以图上 a 点纵坐标的值为36。

氧化钙和水反响生成氢氧化钙, 向饱和石灰水中加入少许生石灰 , 并恢复到室温 , 水的质量减小 , 此时溶液仍是该温度下的饱和溶液, 所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量。

5.(1)A=B＞C(2) 不饱和 (3)有晶体析出(4)A ＞ C
【分析】(1) 由溶解度曲线图可知,t 2℃时 ,A 、 B、 C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C。

(2)t3℃时,A物质的溶解度是80 g,所以将30 g A物质加入到50 g水中 , 充足溶解后, 所得溶液是不饱和的。

(3) 由于硝酸铵溶于水会使溶液温度降低, 且A 的溶解度随温度的降低而减小, 所以试管内能够察看到的现象是有晶体析出。

(4) 将 t 1℃时A 和C 的饱和溶液同时高升必定温度后,C 溶液中有晶体析出，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞ C。

即时训练
1.(1)NH 4Cl (2)饱和(3)1
2.8 (4)没法确立
命题点 3
6.(1)解 : 设 50 g 盐酸中溶质的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
732
X0.3 g
73 =x x=10.95 g
20.3 g
该盐酸中溶质的质量分数为10.95 g100% =21.9%
50g
答: 该盐酸中溶质的质量分数为21.9%。

(2)浓盐酸拥有挥发性 , 溶质挥发后致使溶质质量分数变小
【分析】 (2) 由于浓盐酸拥有挥发性, 溶质氯化氢挥发后会致使溶质质量分数变小。

命题点 4
7.B
8.ecbad。