广东省深圳清华实验学校2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题新人教版

广东省深圳清华实验学校2011-2012学年第二学期高一年级期中考
试化学试题
本科考试共23题，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考场、考试号、座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将科目填涂在答题卡相应位置上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷选择题(共56分)
一、选择题：（每小题有一个选项符合题意每小题3分，共48分）
1．关于原子结构的叙述正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数都是8
2、有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确
．．．的是（）
A、所有的燃烧过程均是放热的
B、需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的
C、所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂
D、燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量
3．下列叙述正确的是（）
A．17
8O原子核内有9个质子B．1
1
H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定
4．下列电子式书写正确的是（）
5．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A. XY2
B. X2Y
C. Y3X2
D. Y2X3
6、A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为（）
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
7、在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。

根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）
A．v(N2)=0.1mol.L-1.S-1 B．v (H2)=0.1mol.L-1.min-1
C．v (NH3)=0.15mol.L-1.min-1D．v (H2)=0.3mol.L-1.min-1
8、下列结果，你认为需要改正的是（）
①微粒半径：S2->Cl->Cl >K+②氢化物稳定性：HF >HCl >H2S > PH3
③还原性：Na > Mg > Al > K ④氧化性：Cl2 > S > O2 > F2
⑤酸性：H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4⑥得电子能力：F >Cl > Br > I
A．只有③ B．③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥
9、下列氢氧化物中，碱性最强
．．的是( )
A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D． Al(OH)3
10、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生
H2速率如图所示。

下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；
③溶液的温度；④Cl-的浓度
A、①④
B、③④
C、①②③
D、②③
11．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）
12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加快的是（）
A 加热
B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C 滴加少量的Cu(NO3)2溶液
D 不用铁片改成铁粉
13．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。

A、B、C三种金属的活动性顺序为
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
14、下列说法正确的是（）
①质子数相同的微粒一定属于同种元素，②同位素的化学性质几乎完全相同，③原子种类由质子数和中子数共同决定，④电子数相同的微粒一定属于同种元素，⑤每种元素都有两种或两种以上的核素，⑥元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定
A、①②④
B、①③④⑤
C、②③⑥
D、①②③④⑤⑥
15．X、Y、Z为三种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中
的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．X、Y、Z的原子序数依次增大
B．X与Z形成的化合物为离子化合物
C．X与Y形成的化合物只含共价键
D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
16、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是
A、HI、HCl、H2S、PH3
B、PH3、H2S、HCl、HBr
C、HF、HCl、H2S、SiH4
D、NH3、PH3、H2S、HCl
二、选择题：（每小题有两个选项符合题意每小题4分，共8分）
17、下列各组化合物，碱性减弱，酸性增强的是( )。

A、NaOH , LiOH , HNO3 , H3PO4
B、Mg(OH)2 , Al(OH)3 , HBrO4 , HClO4
C、Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , H3PO4 , H2SO4
D、NaOH , Mg(OH)2 , H2SO4 , HClO4
18、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径A＞B＞D＞C
B、原子序数a ＞b＞d＞c
C、离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+
D、单质的还原性A＞B＞D＞C
第II卷非选择题（共44分）
三、填空题：
19（16分）．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有
键。

（2）⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式____________________________________。

其最高氧化物对应的水
化物与⑥号元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________ _。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式），
④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是（写化学式）。

（4）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化
学方程式：。

20、（5分）对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：
（1）不存在化学键的是。

（2）属于共价化合物的是、。

（3）属于离子化合物的是、。

21、（6分）
实验：探究钠、镁、铝的金属性强弱。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；Na、Mg、
Al、水、稀盐酸、NaOH溶液、酚酞试液
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al
（2）设计实验方案
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应。

22、（12分）甲、乙、丙、丁为4种单质，其中甲、乙、丙为短周期主族元素的单质，常温
下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。

甲、乙、丙、丁生成X、Y、Z、W 四种化合
物的转化关系如下：
甲 + 丙点燃
X，甲 + 丁点燃Y，丙 + 乙点燃Z，丁 + 乙点燃W
其中常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成红棕色的烟，W的水溶液呈黄色。

请推断后回答：
（1）写出下列反应的化学方程式：
甲 + 丙点燃
X：
甲 + 丁点燃
Y：
丙 + 乙点燃
Z：
丁 + 乙点燃
W：
实验室制取乙物质的化学反应方程式：
（2）已知丙和乙生成Z的过程中，破坏1mol丙的化学键消耗能量Q1kJ，破坏1mol乙的化学键消耗能量Q2 kJ，形成1mol Z的化学键放出能量Q3 kJ。

则Q1 、Q2、Q3 的关系为_________________________。

23、（5分）自发的氧化还原反应可以设计成原电池。

若利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+”设计一个原电池，回答下列问题：
①该电池的负极是，正极上反应的离子是。

②在外电路中，电子流动方向从极流向极(填“正”或“负”)。

内电路中，阳离子移向 (填“正极”或“负极”)。

非选择题答案
三、填空题：
19（每空2分，共16分）．
.(1)KF 离子
（2）Al略 Al(OH)3+OH-=[ Al(OH)4]-
(3)2Al+2NaOH+6H2O=2Na [ Al(OH)4]+3H2↑
(4)HClO4 HNO3 H2CO3 HF H2O H2S
（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
20、（每个化学式1分，共5分）
解答：（1）Ne（2）HCl H2SO4（3）NaOH NaCl
21、（每空3分，共6分）
②钠激烈反应，溶液变红，产生大量气休，镁没有明显现象，说明钠的金属性比镁强；
③将少许镁和铝分别加入盛有适量稀盐酸试管中；
（只要合理就给分）
22、（每空2分，共12分）
解答：（1）O2 + 2H2点燃
2H2O 2O2 + 3Fe
点燃
Fe3O4
H2+Cl2点燃
2HCl 2Fe +3Cl2
点燃
2FeCl3
MnO2 + 4HCl∆
−−→MnCl2 + Cl2 + 2H2O （2）Q1 +Q2<2Q3
23、（每空1分，共5分）
解答：Cu Ag+负正正极。