山东省惠民县联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题

山东省惠民县联考2018-2019学年高一化学期末调研测试题
一、单选题
1．下列物质的检验，其结论正确的是
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
2．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。

则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为
A．0.8 B．2.4 C．2.6 D．2.8
3．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
4．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．硫离子的结构示意图：
D．H2O2的电子式：
5．盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
6．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、K＋、NO3－、C1－ B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42-
8．下列属于化学变化的是
A．碘升华 B．冰块粉碎
C．铜生锈 D．浓盐酸挥发
9．下列除杂质的操作中正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤
B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3
10．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1
B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个
B．1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A
C．1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6N A
D．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
12．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
13．下列根据实验操作得出的结论正确的是
14．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.氯化钠熔化时离子键未被削弱
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D.原子晶体中共价键越强，熔点越高
15．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
16．下列过程不属于氮的固定的是
A．N2→NO B．NH3→NH4NO3
C．N2→NH3 D．N2NO3-
17．在溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Cl-
18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤
C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
19．下列关于硫酸的叙述中，不正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化
20．下列离子能大量共存的是
A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－
C．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－ D．Ca2+、NO3－、Na+、CO32－
21．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )
A．Ba(HCO3)2 B．Ba(OH)2
C．Mg(HCO3)2 D．MgSO4
22．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )
A．在强酸性溶液中： CH3COO-、 NO3-、Fe2+、 Na+
B．在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3-
C．在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D．在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-
23．下列有关物质的用途说法不正确
．．．的是
A．Si 可用于制造光导纤维 B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C．FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒
24．下列化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的化学式： Na2O2
B．Mg2+的结构示意图：
C．明矾的化学式： Al2(SO4)3
D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32-
25．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明
二、填空题
26．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，其反应的离子方程式：___________________________；
（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 __________；（用化学反应方程式表示）。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是
_________；
（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（_______）
A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等
B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的
C．工业上合成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得
D．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
E．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂
三、推断题
27．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊溶液的现象是__________________________；
用一个化学方程式说明B具有还原性_____________________________。

(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。

当它作氧化剂时，理论上其可被还原为__________(填标号)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
(4)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。

该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(5)D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_________________，反应中D显示酸性和______________。

四、综合题
28．现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。

现做如下实验:
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液与440mL 乙溶液反应，产生1.56g 沉淀。

③取120mL 甲溶液与400乙溶液反应，产生3.12g沉淀。

通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为_____溶液(填化学式)，其物质的量浓度是_______mol/L。

(2)乙溶液为_______溶液(填化学式)，其物质的量浓度是________mol/L。

五、实验题
29．海带含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行了以下实验：
（1）海带提碘实验中不需要的仪器是_________（选填编号）。

A． B． C． D．
（2）步骤③的实验操作名称是____________；用到的玻璃仪器有（写仪器名称）
_____________________________________。

（3）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

（4）步骤⑤是用有机溶剂将碘从水中提取出来，此过程包含的实验操作是_______________、
_______________。

不能用酒精代替苯的理由是_________________________（用文字简述）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法（用文字简述）：
_________________________________。

30．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ______，氧化剂是______________。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 __________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________ 。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ____________，为什么______________。

（4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行
_____________ 。

【参考答案】***
一、单选题
26．H++HCO3-=H2O+CO2↑ SiO2＋2C Si＋2CO↑ SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- C E 三、推断题
27．SO2溶液变红色 2SO2+O2 2SO3 AB 1：2 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑ 强氧化性或氧化性
四、综合题
28． AlCl3 0.5mol/L NaOH 0.5mol/L
五、实验题
29．C 过滤普通漏斗，玻璃棒，烧杯 Cl2+2I-→I2+2Cl-萃取分液因为酒精易溶于
水取样少量溶液至试管中，加入几滴淀粉溶液，若变蓝则含碘单质
30．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe H2O 提供水蒸气防暴沸先点燃酒精灯，后点燃酒
精喷灯原因是用产生的水蒸气将系统内的空气排尽，否则铁与氧气会发生反应 H2验纯。