浙江省平阳县高一化学 竞赛选择题训练2

浙江省平阳县昆阳镇第三中学高一化学竞赛选择题训练2
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共15小题，每小题2分，共30分。

）
1．世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是
A．提倡使用一次性筷子B．利用太阳能和风能等新能源代替化石燃料
C．少乘汽车，多骑自行车D．改造或淘汰高能耗、高污染产业
2．对以下一些说法：
①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”；
②霸王洗发液不含任何化学物质；
③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；
④ 53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；
⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。

你的看法是
A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤正确D．都不正确
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
3．下列有关物质聚集态的说法错误的是
A．气体没有固定的形状和体积 B．固体、液体不易被压缩，气体易被压缩C．影响物质聚集状态的外界因素主要是温度
D．不同聚集状态的物质其内部微粒的运动方式及其微粒间的距离不同
4．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多。

熔融烧碱时可以选用A．普通玻璃坩埚B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚
5．二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得C1O2：
2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．硫元素化合价升高B．是复分解反应
C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂
6．对下列事实的解释错误的是
A．蔗糖遇浓硫酸会变黑，因为浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下变黄，因为浓硝酸不稳定
C．浓硝酸可以用铝槽贮存，因为铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S＝CuS＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸7．若工业炼铜分别采用下列方法，其中不恰当的是
A．矿堆浸铜B．生物炼铜C．电解精炼D．氢气还原
8．下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．工业上分别用电解MgO和Al2O3的方法制备镁和铝
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．自来水厂常用NaClO净化、消毒原水
D．实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴
9．下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通人过量CO2后过滤
10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1.0 L 1.0 mol/L CH 3COOH 溶液中含H ＋数为N A
B ．l mol Na 2O 2与足量H 2O 充分反应，转移电子数为2 N A
C ．标准状况下，2.24 L N 2中含有的共用电子对数约为0.1 N A
D ．常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧所含氧原子总数为3N A
11．NO 2－既有氧化性，又有还原性。

NaNO 2量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各
组试剂不能检验NO 2－的是
A ．FeCl 2和KSCN
B ．BeCl 2和HNO 3
C ．KMnO 4和H 2SO 4
D ．KI 和淀粉
12．下列说法正确的是
A ．2 mol/L KCl 溶液与1 mol/L K 2SO 4溶液混合后c (K ＋)为2 mol/L
B ．120 g NaCl 溶液中溶有20 g NaCl ，该温度下NaCl 的溶解度为20g
C ．22.4 L HCl 气体溶于水制成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
D ．把5 g 胆矾溶于45 g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10 ％
13．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO 3－、Fe 3＋、SO 42－
B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32—、CO 32－、Na ＋、K ＋
C ．pH ＝0的溶液中：Al 3＋、NH 4＋、Ca 2＋、ClO －
D ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3－、Mg 2＋、Na ＋、SO 42－
14．氢气是一种理想的能源，如何获得氢气一直是人类追寻的目标。

1966年，范克等人提出
用H 2O 、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法：
2H 2O(1)＋SO 2(g)＋I 2(s)298K H 2SO 4(aq)＋2HI(g ) H 2SO 4(aq)1073K H 2O(1)＋SO 2(g )＋21O 2(g) 2HI(g)873K H 2(g)＋I 2(g) 从理论上讲，该循环中，a mol 原料水能制得氢气
A ．a mol
B ．0.5a mol
C ．0.25a mol
D ．2a mol
15．用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是
A ．若A 为浓盐酸，
B 为MnO 2，
C 中盛品红溶液，C 中溶液褪色
B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，
C 中盛澄清石灰水，C 中溶液变浑浊
C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D ．若A 为浓硝酸，B 为铜屑，C 中盛NaOH 溶液，D 中无红棕色气体
二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。

共12小题，每小题3分，共36分。

）
16．科学家正在开发一种新能源——盐能。

当海水和淡水混合时，温度将会升高，世界每天
所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。

海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是
A ．发生了复分解反应
B ．发生了水分解反应
C．由于浓度差产生放热D．盐的溶解度增大
17．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法错误的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应
18．科学家将液态的金属镓（Ga）充人碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计。

该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃~490℃。

下列说法错误的是
A．常温常压下镓为液体
B．金属镓的体积在10℃~490℃之间随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃~490之间随温度的变化很小，可忽略不计
D．镓与铝同主族但原子序数大于铝，Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物
19．在一定浓度的BaCl2溶液中通SO2气体，未见沉淀生成，若先通人另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀，另一种气体是
A．C12B．HCl C ．NH3D．CO2
20．下列叙述正确的是
A．Na2O2晶体中含有的阳离子数和阴离子数相等
B．任意比例的碳酸钙和碳酸氢钾的混合物中氧的含量都是一样的
C．1 mol CH4与1 mol SiO2中含有的共价键数相同
D．3.08 g 2CaSO4·H2O晶体中含有的水分子数为0.02 N A个
21．Na3N是离子化合物，它与水作用产生NH3，下列叙述正确的是
A．Na3N与盐酸反应可产生两种盐B．在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂
C．Na＋与N3－电子层结构与氩原子相同D．Na＋半径比N3－半径小
22．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18 mol/L硫酸溶液；②过量的氢气与少量的N2在催化剂存
在下；
③浓盐酸与过量的MnO2；④过量的铜与浓硫酸；
⑤过量的稀盐酸与块状石灰石；⑥过量银与稀硝酸。

A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤23．某澄清溶液中存在Na＋、NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。

将该溶液进行如下实验：
①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；
②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。

依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Na＋B．可能存在NH4＋
C．一定不存在I－、SO32－D．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－
24．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法正确的是
A．此过程中没有分解反应
B．整个过程的反应可表示为：
2SO2＋2CaCO3＋O2＝2CaSO4＋2CO2
C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放
D．此过程中S元素的化合价未发生改变
25．在NaIO3的碱性溶液中通人氯气，可以得到Na2H3IO6。

下列有关该反应的说法错误的是A．在该反应中NaIO3作还原剂
B．碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气
C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
26．由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物，加入纯铁l mol并在高温下和Fe2O3
反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:1
27．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中铜的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)。