湖北省鄂州市五校2023年化学九年级第一学期期中教学质量检测试题含解析

湖北省鄂州市五校2023年化学九年级第一学期期中教学质量检
测试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性B．熄灭酒精灯
C．量取液体D．移
走蒸发皿
2．电解水实验如图。

下列说法正确的是
A．玻璃管b中气体是H2
B．产生H2与O2的质量比约为1∶2
C．实验说明水是由H2和O2组成
D．可用燃着的木条检验生成的H2
Ca(OH)，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色3．滴有酚酞溶液的2
的是（）
A．二氧化碳B．硫酸溶液C．氯化镁溶液D．碳酸钠溶液4．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。

若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花()
A．变红色B．变蓝色C．变白色D．不变色
5．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．H B．Au C．N2D．CO2
6．下列关于水的组成,叙述正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的
C．水是由氢分子和氧原子组成的D．水是由氢分子和氧分子组成的
7．下列有关原子结构的叙述不正确
．．．的是
A．不是所有原子都含中子B．原子中的原子核体积很小，但质量较大
C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中，质子数一定等于中子数
8．下列反应的化学方程式书写完全
．．正确的是（）
A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca(OH)2═CaCO3+H2O
B．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al(OH)3+3HCl═2AlCl3+3H2O
C．用纯碱制氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
D．用铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
9．现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测的其中铜元素的质量为9g。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O两种，下列说法不正确的是（）
A．样品可能只有CuO和Cu2O
B．样品可能是Cu、CuO和Cu2O的混合物
C．样品可能只有Cu和Cu2O
D．样品可能只有Cu和CuO
10．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是
A．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
B．实验时冷却水应从a进入，从b流出
C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D．该装置不需要石棉网
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．根据电解水实验回答问题：
(1)负极产生的气体是____，正极产生的气体是____；二者体积比约为_____
(2)写出电解水反应的化学方程式____，其基本反应类型是_____。

(3)该实验说明，水是由_____组成。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请根据下列装置回答问题:根据下列实验装置图，按要求回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：②_____；
（2）若用氯酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置是_____；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；
（3）小组成员小慧同学想用氯酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快。

于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。

小明经过思考后，认为小慧的结论不科学。

你认为高锰酸钾能加快氧酸
钾分解的原因是_____；
（4）若用E装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是_____；用C装置收集氧气时，验满的方法为_____；
（5）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。

要采用装置F收集一氧化氮气体，简述操作方法_____。

（6）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。

待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3 g固体物质。

请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．.根据图1所示装置，结合所学知识回答下列问题。

（1）请写出图1中标号仪器的名称:①_____;②_____
（2）写出A装置检验气密性的操作方法:_____; 用组合DF装置制取气体，当收集满气体取出后正确顺序的操作是_____
（3）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。

充分反应后，高锰酸钾中的氧元素转化为氧气的最大转化率为_____（填序号）;
A 25%
B 33.3%
C 50%
D 100%
（4）实验室可用DF装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是_____ （填序号）
A 制取甲烷的药品是固体
B 甲烷在水中的溶解能力小
C 甲烷不与水反应
D 甲烷密度大于空气
（5）活动小组对反应收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。

于是将收集到的一瓶氧气
密封。

[提出问题]这瓶气体中氧气的体积分数是多少?
[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下。

将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后密封。

用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

（已知红色的铜只与氧气反应生成黑色的氧化铜固体）
①甲装置比乙装置更合理，理由是_____。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。

[反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。

否则会使测得的实验结果_____（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是_____。

14．2019年连云港市创建国家文明城市工作取得突破性成果，其主要目的是“天蓝、水清、地绿、宁静、和谐”。

（1）我市的空气质量非常好，洁净的空气属于___________（填“混合物”或“纯净物”）
（2）下列措施中，不利于提高空气质量的是___________。

A开发新能源代替化石燃料B改进汽车尾气的净化技术
C节假日燃放烟花爆竹D控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
（3）为了使老百姓能喝上放心的自来水，市政府也做出了极大的努力。

如图是自来水厂净水过程示意图。

请根据图示回答下列问题：
①自来水厂生产自来水时，没有使用的净水方法有___________；
A沉淀B过滤C吸附D蒸馏E消毒
②实验室进行过滤操作时，除了烧杯、漏斗外还需要用到玻璃棒，其作用是___________。

操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图示中不该出现的情形是___________（填序号）；
③生活中我们可以发现水壶中有大量水垢，说明水中含有可溶性的钙镁化合物，为了检验居民生活用水是硬水还是软水，可以向其中加入_____检验。

（4）如图是电解水的简易装置。

回答下列各问题：
指出电源的正、负极：A为_____极。

事先往水中加入少量氢氧化钠或者硫酸等物质，其目的是_____；由以上实验事实可得出结论，说明水是由_____组成。

写出该反应的文字表达式：_____。

（5）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂。

高铁酸钾中铁元素的质量分数是
________%（保留一位小数）。

（6）写出一条日常生活中节约用水的措施：_____。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．维生素C（C6H8O6）主要存在于__________中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

计算：
（1）维生素C的相对分子质量__________；
（2）维生素C中碳、氢两种元素的质量比__________（写最简比）；
（3）维生素C中__________元素的质量分数最大。

16．我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不
与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
（1）X的值为____。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。

（写出计算过程）__________
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。

故选A。

点睛：量筒使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

2、D
【解析】
A、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a、b两试管内气体的体积比为2：1，b管产生的气体是氧气，故A错误；
B、产生H2与O2的体积比约为2：1，质量比为1：8，故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，在化学反应中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，不是水是由H2和O2组成，故C错误；
D、氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验生成的H2，故D正确。

故选D。

3、D
【解析】
滴有酚酞溶液的氢氧化钙，溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色，说明反应后仍然显碱性。

【详解】
A、二氧化碳和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙和水，显中性，不符合题意；
B、硫酸溶液和氢氧化钙恰好完全反应生成硫酸钙和水，显中性，不符合题意；
C、氯化镁溶液和氢氧化钙恰好完全反应生成氢氧化镁和氯化钙，显中性，不符合题意
D、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，显碱性，符合题意。

故选D。

4、A
【解析】
试题分析：二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。

因此若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花会变红色。

考点：碳的氧化物。

5、B
【解析】
A、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
B、Au属于金属元素，可表示金元素，表示一个金原子，还能表示金这一纯净物，故选项符合题意；
C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。

故选B。

【点睛】
金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

6、B
【解析】
宏观上物质是由元素组成的，即水是由氢元素和氧元素组成的；
微观上每个分子是由原子构成的，即每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。

故选B。

7、D
【解析】
A、氢原子核中没有中子，故A说法正确；
B、原子中的原子核体积很小，质量很大，故B说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，故C说法正确；
D、原子中，质子数不一定等于中子数，故D说法错误。

故选：D。

8、C
【解析】
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【详解】
A、碳酸钙是白色沉淀，方程式缺少沉淀符号，A项错误；
B、方程式的左边有9个氢原子，而右边只有6个氢原子，因此方程式没有配平，B项错误；
C、用纯碱制取氢氧化钠，反应原理、化学式和反应条件正确，沉淀符号齐全，方程式配平，C项正确；
D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，而不是硫酸铁，D项错误。

故选C。

9、A
【解析】
现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测的其中铜元素的质量为9g，故该样品中
铜元素的质量分数为：
9g
100%90%
10g
⨯=，氧化铜中铜元素的质量分数为：
64
100%80%64+16⨯=，氧化亚铜中铜元素的质量分数为：
642
100%88.9%642+16
⨯⨯≈⨯。

【详解】
A 、样品若只有CuO 和Cu 2O ，铜元素的质量分数小于90%，不可能为90%，符合题意；
B 、由分析可知，样品可能是Cu 、CuO 和Cu 2O 的混合物，不符合题意；
C 、由分析可知，样品可能只有Cu 和Cu 2O ，不符合题意；
D 、由分析可知，样品可能只有Cu 和CuO ，不符合题意。

故选A 。

10、A 【解析】
A 、蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A 正确；
B 、冷却水从冷凝管下口入，上口出，冷凝效果较好，则冷却水应从b 进入，从a 流出，故B 不正确；
C 、高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C 不正确；
D 、烧瓶不能直接加热，石棉网能使烧瓶均匀受热，防止炸裂，该装置需要石棉网，故D 不正确。

故选A 。

二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、氢气 氧气 2:1 2H 2O 通电
2H 2↑+ O 2↑ 分解反应 氢元素和氧元素
【解析】
（1）电解水时，负极生成的气体较多是氢气，正极生成的气体较少是氧气，且氢气是氧气体积的2倍，故填：氢气；氧气；2:1。

（2）水通电生成氢气和氧气，水电解的化学方程式为：2H 2O
通电
2H 2↑+O 2↑，该反
应符合分解反应一变多的特征；故填：2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑；分解反应。

（3）水通电生成氢气和氧气，可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。

故填：氢元素和氧元素。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、长颈漏斗 AE 42422 Δ 2KMnO K MnO MnO O ++↑ KMnO 4分解产生的MnO 2可以作为氯酸钾分解的催化剂，使速率加快 没有等到导管口有连续且均匀的气泡冒出便开始收集/集气瓶中未装满水 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则已收集满 将F 装置中的集气瓶装满水，然后将NO 从b 管通入，水从a 管排出 24.5g
【解析】
（1）据图可知仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，应选择的发生装置是A ，用排水法能收集到较纯净的氧气，收集装置应用E ；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为42422 Δ 2KMnO K MnO MnO O ++↑；
（3）高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是：高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰；因此高锰酸钾不是该反应的催化剂，起催化作用的是二氧化锰；
（4）若用E 装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是：没有等到气泡连续、均匀的冒出就收集；集气瓶中的水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；；
（5）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，收集一氧化氮气体只能用排水法，要采用装置F 收集一氧化氮气体，操作方法为：将F 装置中的集气瓶装满水，然后将一氧化氮从b 管通入，水从a 管排出；
（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g ，设原混合物中氯酸钾的质量为x ，
2
3
2MnO Δ22KClO +KCl 245
96x g
3O 9.6↑ x 245=9.6g 96
x=24.5g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗 试管 加水至没过长颈漏斗下端，在导管处夹紧弹簧夹，继续从长颈漏斗往锥形瓶内加水，一段时间后长颈漏斗内出现稳定的液柱 先移出导管，再熄灭酒精灯 424222KMnO K MnO Mn O ΔO ++↑ A D 甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分 实验前后注射器读数，硬质玻璃管的容积 偏大 气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大.
【解析】
(1) 图1中标号仪器的名称分别是长颈漏斗和试管；
(2). A 装置检验气密性的操作方法：加水至没过长颈漏斗下端，在导管处夹紧弹簧夹，继续从长颈漏斗往锥形瓶内加水，一段时间后长颈漏斗内出现稳定的液柱，说明气密性好。

用组合DF 装置制取气体，当收集满气体取出后正确顺序应该是先移出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；
(3) 实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：
424222KMnO K MnO Mn O ΔO ++↑；由化学方程式可知，该反应中转化为氧气的氧元素占高锰酸钾中总的氧元素的质量分数=28
×100%=25%；故答案为：A (4) 实验室可用DF 装置制取甲烷气体，D 装置适合固体加热型反应，可证明反应物为固体，F 为排水法集气，可证明甲烷难溶于水且不与水反应，但无法判断甲烷密度是否比空气大还是小，故选：D 。

(5) ①甲装置比乙装置更合理，因为甲装置的气体进入气球时会经过铜粉，使气体与铜粉充分接触，使反应更充分；
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定实验前后注射器读数及硬质玻璃管的容积，即实验前后注射器读数之差就是氧气的体积；
实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果偏大，原因是气球内含有气体时会导致反应后读取的注射器数值偏小，导致消耗气体体积偏大，从而导致实验结果偏大。

14、混合物 C D 引流 D 肥皂水 正 增强水的导电性 氢元素和氧元素 +通电水氢气氧气 28.3 一水多用（合理即可）
【解析】
（1）由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。

空气中含有氮气、氧气等多种气体，因此洁净的空气属于混合物。

（2）开发新能源代替化石燃料、改进汽车尾气的净化技术、控制PM 2.5的排放都有利于提高空气质量，而节假日燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、粉尘等污染物，因此不利于提高空气质量的是：C 。

（3）①自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有使用的净水方法是：蒸馏。

②实验室进行过滤操作时，除了烧杯、漏斗外还需要用到玻璃棒，其作用是：引流。

操作中需要将圆形滤纸折叠处理，滤纸拉开应该是像C 那样，一边一层，一边三层，放在漏斗中形成一个完整的锥形。

因此图示中不该出现的情形是：D ，因为它是将两次折叠后的滤纸直接围成锥形，放在漏斗中不能构成一个完整的锥形，过滤时液体会直接从不连接处流出。

③因为硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加入适量肥皂水搅拌后，会出现泡沫少，浮渣多的现象，而软水中不含或含有较少可溶性钙镁化合物，加入适量肥皂水搅拌后，会出现泡沫多，浮渣少的现象，所以检验居民生活用水是硬水还是软水，可以向其中加入肥皂水检验。

（4）该电解水的简易装置中，跟A 极连接的试管内产生的气体体积只有跟B 极连接的试管内产生的气体体积的一半，因此A 极得到的是氧气， A 为正极。

纯水的导电性较差，水中加入少量氢氧化钠或者硫酸等物质，其目的是增强水的导电性；因为反应中只生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成。

该反应的文字表达式是：+通电水氢气氧气。

（5）高铁酸钾中铁元素的质量分数是：
56100%28.3%392+56+164⨯≈⨯⨯。

（6）日常生活中节约用水的措施有很多，如：一水多用、使用节水水龙头等。

【点睛】
过滤操作中滤纸的折叠方法容易发生错误，需要发挥想象，正确的是将两次对折后的滤纸拉开，一边一层，一边三层形成一个连接完整的锥形，而D 图显示的是将两次对折后的滤纸直接围成锥形，放在漏斗中是不完整的，过滤时液体会从断开的缝隙中直接流出。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、蔬菜、水果 176 9：1 氧
【解析】
蔬菜水果中富含维生素，维生素C （C 6H 8O 6）主要存在于蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

（1）维生素C 的相对分子质量：
12618166=176⨯+⨯+⨯ 故填：176；
（2）维生素C 中碳、氢两种元素的质量比：12618=91⨯⨯（）：（）：故填：9：1 。

（3）维生素C 中碳元素质量分数：
126100%176
⨯⨯ 维生素C 中氢元素质量分数：18100%176
⨯⨯ 维生素C 中氧元素质量分数：166100%176⨯⨯ 故：维生素C 中氧元素质量分数＞维生素C 中碳元素质量分数＞维生素C 中氢元素质量分数；故填：氧
16、1.5 83.3% 14.6%
【解析】
（1）前三次每次加入10g 盐酸都是减少固体2g ，而第四次减少了1.5g ，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g ，所以x=1.5。

（2）根据前三次每次加入10g 盐酸都是减少固体2g ，可见石灰石样品原来的质量为9g ，因此样品中碳酸钙的质量为9.0g ﹣1.5g=7.5g ，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
7.5g 100%9.0g
⨯ ≈83.3%。

（3）根据前三次每次加入10g 盐酸都是减少固体2g ，可见每10g 盐酸和2g 碳酸钙完全反应。

设10g 盐酸中HCl 的质量为y 。

3
222+=++100
732g CaCO 2HCl CaCl H O CO y ↑
1002g =73y
解得y=1.46g 所用稀盐酸溶质的质量分数为1.46g 100%10g
⨯ =14.6% 答：（1）X 的值为 1.5；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%；（3）所用稀
盐酸溶质的质量分数为14.6%．。