2022-2022学年上海市宝山区高三(上)期末化学试卷

2014-2015 学年上海市宝山区高三（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共10 分）每小题2 分，只有一个正确选项．
1．（2 分）下列有关物质应用的说法正确的是（）
A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐
类都可作调味品C．铝罐可久盛食
醋D．小苏打是面包发酵粉的主要
成分
2．（2 分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A B C D
准确量取9.50mL 水实验室制取乙烯存放浓硝酸分离水和乙
酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
3．（2分）下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是（）
A．乙醇分子中甲基的电子式为
B．乙醇结构简式为：C2H6O C．乙醇
分子中羟基电子式：
D．乙醇分子的比例模型为：
4．（2 分）日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I．下列叙述正确的是（）
A．和形成的单质物理性质相同
B．比多3 个中子
C．和形成的单质化学性质相同
D．和都是铯的同素异形体
5．（2 分）下列说法正确的是（）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系
物
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
二、选择题（本题共36 分）每小题3 分，只有一个正确选项．
6．（3分）黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）
A．氧气B．木炭C．硫磺D．硝酸钾
7．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过
程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释放出
能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类
增加了
8．（3 分）设N A 为阿伏加德罗常数的值．2mol N2 和2mol C2H4 相比较，下列叙述中一定正确的是（）
A．体积相等B．电子数均为14 N A
C．质量相等D．含共价键均为6 mol
9．（3分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。

已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3 的说法正确的是（）
A．分子中N、O 间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既
有氧化性又有还原性
D．15.2g 该物质含有6.02×1022 个原子
3 4
2
3 10．（3 分）某未知溶液中已检验出含有离子 Ca 2+、NO ﹣
，且 pH ＝2．欲检验此溶液中是
否大量存在以下 6 种离子：①ClO ﹣②NH +③I ﹣
验就能排除的离子是（
）
④Fe 2+⑤AlO ﹣ ⑥Cl ﹣
，其中不必检
A ．②③⑤⑥
B ．①③④⑤
C ．①④⑤⑥
D ．①②③④
11．（3 分）下列关于 0.10mol/L NaHCO 3 溶液的说法正确的是（
）
A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3→Na ++H ++CO 2﹣
B ．25℃时，加水稀释后，n （H +）与 n （OH ﹣）的乘积变大
﹣ 2﹣
C ．离子浓度关系：c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （HCO 3
）+c （CO 3 ）
﹣
D ．温度升高，c （HCO 3 ）增大
12．（3 分）下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省 略），其中正确的是（
）
A ．加萃取液
B ．放出苯层
C ．放出水层
D ． 处理废液
13．（3 分）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na 2CO 3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方 程式与事实不符的是（
）
﹣
A ．OH ﹣+CO 32﹣+2H +═HCO 3 +H 2O
2﹣ + ﹣
B ．2OH ﹣+CO 3 +3H ═HCO 3 +2H 2O
2﹣ +
C ．2OH ﹣+CO 3 +4H ═CO 2+3H 2O
D ．OH ﹣+CO 32﹣+3H +═CO 2↑+2H 2O
14．（3 分）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆 周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b ），如图所示．导致该 现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl﹣由a 区向b 区迁移B．液滴边缘是正极区，发生
的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣
C．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b 区迁移，与b 区的OH﹣形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu﹣2e﹣→Cu2+
15．（3 分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产中将NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2 的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温
下灼烧，转化为碳酸钠
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3 转化为H2SO4 时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2 进入阴极室16．（3 分）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是（）
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中
水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W 的值
大于纯水中K W 的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2 的溶解度
17．（3 分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O 和Na2O2 D．Na2O2 和NaO2
三、选择题（本题共20 分）每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分．18．（4 分）只用一种试剂就能进行鉴别的是（）
A．FeO、Fe（粉）、CuO、C B．（NH4）
2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl
C．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯
19．（4 分）取5mL 质量分数为0.98（ρ＝1.84g/mL）的浓硫酸与1.92g 铜片置于试管中，共热，充分反应．下列关于该实验的预测合理的是（）
A．反应后溶液颜色接近无色
B．有蓝色固体出现C．有白色固
体出现D．反应结束后浓硫酸变
为稀硫酸
20．（4 分）常温下，0.1mol•L﹣1 NH4HCO3 溶液的pH＝7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（）
A．c（OH﹣）＞c（H+）
﹣+
B．c（HCO3 ）＞c（NH4 ）
+ + ﹣2﹣﹣
C．c（NH4 ）+c（H ）＝c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH ）
2﹣﹣
）+2c（NH3•H2O）+c（OH ）D．c（H2CO3）+c（H+）＝c（CO3
21．（4 分）已知：
①向KClO3 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．
②向NaI 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色．
下列判断正确的是（）
A．实验①证明Cl﹣具有还原性B．实验②中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．实验③说明
KI 被氧化
﹣
D．上述实验证明氧化性：ClO3 ＞Cl2＞I2
22．（4 分）向mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）
A．c＝ B．p＝m+
C．n＝m+17Vc D．m＜p＜m
四、（本题共12 分）
23．（12 分）溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．海水提溴过程中溴元素的变化如图：
（1）过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5 后，再通入氯气，生成Br2．Cl2 氧化Br﹣应在条件下进行，目的是避免．调节海水pH 可提高Cl2 的利用率，用平衡原理解释其原因是．
（2）过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
Br2+ Na2CO3→NaBrO3+ CO2+
（3）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2 和Na2SO4 的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．
（4）NaBrO3 是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI 溶液中逐滴加入NaBrO3 溶液，当加入2.6mol NaBrO3 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
的物质的量为mol
五、（本题共12 分）
24．（12 分）在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c 三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
（1）a 中实验现象是，该现象可证明Na2SO3 具有性．
（2）b 中发生反应的离子方程式是．
（3）应用化学平衡原理解释c 中现象（用化学用语及简单文字表述）．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3 和NaHSO3 的混合溶液，2﹣﹣
溶液pH 随n（SO3）：n（HSO3）变化关系如表：
）：n（HSO3）＝10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是
①当吸收液中n（SO3
3 3
（选填编号）．
2﹣ ﹣ ﹣
a ．c （Na +）+c （H +）＝2c （SO 3 ）+c （HSO 3 ）+c （OH ）
﹣ 2﹣ ﹣ +
b ．
c （Na +）＞c （HSO 3 ）＞c （SO 3 ）＞c （OH ）＞c （H ）
2﹣ ﹣ ﹣ +
c ．c （Na +）＞c （SO 3 ）＞c （HSO 3 ）＞c （OH ）＞c （H ）
②若 n （SO 2﹣
）：n （HSO ﹣ ）＝3：2，则 0.8mol NaOH 溶液吸收了标准状况下的 SO 2
L ．
六、（本题共 12 分）
25．（12 分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图 1 所示两种装置供选用．其有关物质 的物理性质如下表：
（1）制取乙酸丁酯的装置应选用
（选填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理
由是
．
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构 简式）
、 ．
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高 1﹣丁醇的利用率，可采取的措施是
．
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下 列图 2 示的操作中，肯定需要的化学操作是
（选填编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须
（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能（写出一点）．
七、（本题共12 分）
26．（12 分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：
（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为、．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有、．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是．物质X 的化学式为．
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1 和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3 一种试剂，后续操作过程是．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3 溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl3•6H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：．
八、（本题共10 分）
27．（10 分）克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如图：
（1）试剂A 容易变质，其可能的原因是。

（2）B→C 的反应类型为。

（3）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是。

（4）鉴别C 和D 两种异构体，最合适的试剂是。

（5）写出RCl 的结构简式。

（6）写出满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式（任写一种）。

①苯的衍生物②有5 种不同类型的H 原子③能发生银镜反应和水解反应。

九、（本题共12 分）
28．（12 分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：
已知：
（1）A 能使三氯化铁溶液显色，其结构简式为；CH3I 的作用．
（2）反应④的化学方程式．
（3）H 的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH 水溶液中加热反应，可生成有机物的结构简式为、．
（4）试利用CH3CH＝CH2 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH2＝CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
十、（本题共14 分）
29．（14 分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2 与O2 体积比为4：1）：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2 的含量为．
（2）设1t 纯净的FeS2 按②式完全反应，产生标准状况下SO2 m3．
（3）为使FeS2 煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2 的体积分数为多少？
（4）480g 纯净的FeS2 在空气中完全反应，若所得固体中，Fe 和O 的物质的量之比n （Fe）：n（O）＝4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b 与a 的关系式．
2014-2015 学年上海市宝山区高三（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共10 分）每小题2 分，只有一个正确选项．
1．（2 分）下列有关物质应用的说法正确的是（）
A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐
类都可作调味品C．铝罐可久盛食
醋D．小苏打是面包发酵粉的主要
成分
【解答】解：A．生石灰用作干燥剂，不能作抗氧化剂，故A 错误；B．盐类中只有些物质有毒，不能作调味品，故B 错误；C．食醋能和铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，故C 错误；D．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，小苏打可作面包发酵粉的主要成分，故D 正确；故选：D。

2．（2 分）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A 错误；
B．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B 正确；
C．量筒精确到0.1ml，无法量取9.50mL 水，故C 错误；
D．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D 错误。

故选：B。

3．（2 分）下列和乙醇相关的化学用语表达正确的是（）
A．乙醇分子中甲基的电子式为
B．乙醇结构简式为：C2H6O C．乙醇
分子中羟基电子式：
D．乙醇分子的比例模型为：
【解答】解：A．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7 个电子，甲基正确的电子式
为：，故A 错误；
B．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇正确的结构简式为：C2H5OH，故 B 错误；
C．为氢氧根离子，羟基为中性原子团，氧原子最外层为7 个电子，羟基正确的电子式为：，故C 错误；D．比例模型能够体现出各原子相对体积大小，乙醇分子中，氢原子半径最小，其的比
例模型为：，故D 正确；
故选：D。

4．（2 分）日本福岛地震发生核泄漏后，许多地区检测到微量放射性物质，如137Cs、134Cs、131I．下列叙述正确的是（）
A．和形成的单质物理性质相同
B．比多3 个中子
C．和形成的单质化学性质相同
D．和都是铯的同素异形体
【解答】解：A．和形成的单质物理性质不相同，故A 错误；
B．的中子数为79，的中子数为78，比多1 个中子，故
B 错误；
C．和形成的单质化学性质相同，故C 正确；
D．和是原子，不是单质，故D 错误；故选：
C。

5．（2 分）下列说法正确的是（）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系
物
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【解答】解：A、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，故A 错误；B、乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物为乙醇和丙醇，属于同系物，故B 错误；
C、两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能一致，故C 错误；
D、乙醛、氯
乙烯都有双键，能发生加聚反应，乙二醇含有2 个羟基也可作为合成聚合物的单体，故D 正确。

故选：D。

二、选择题（本题共36 分）每小题3 分，只有一个正确选项．
6．（3分）黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）
A．氧气B．木炭C．硫磺D．硝酸钾
【解答】解：黑火药的主要成分是KNO3、C、S，反应后生成K2S、N2、CO2，在反应前后，N 元素的化合价由+5 价→0 价，C 元素的化合价由0 价→+4 价，S 元素的化合价由0 价→﹣2 价，所以在反应中失电子化合价升高的物质是木炭，则木炭作还原剂，故选B。

7．（3分）下列变化不能说明发生了化学变化的是（）
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化
过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C．变化时释
放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
【解答】解：A．电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 不选；
B．化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，故B 不选；C．物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，故C 选；D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，故D 不选。

故选：C。

8．（3 分）设N A 为阿伏加德罗常数的值．2mol N2 和2mol C2H4 相比较，下列叙述中一定正确的是（）
A．体积相等B．电子数均为14 N A
C．质量相等D．含共价键均为6 mol
【解答】解：A、2mol N2 和2mol C2H4 相比较，在温度压强相同时体积相同，但选项温度压强不知，不能判断体积大小，故A 错误；
B、2mol N2 分子中含电子数＝2mol×14×N A＝28N A，2mol C2H4 分子中所含电子数＝
2mol×16×N A＝32N A，故B 错误；
C、2mol N2 质量＝2mol×28g/mol＝56g；2mol C2H4 质量＝2mol×28g/mol＝56g；故 C
正确；
D、2mol N2 含共价键数＝2mol×3×N A＝6N A，2mol C2H4 含共价键＝2mol×6×N A＝
12N A，故D 错误；
故选：C。

9．（3分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）。

已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3 的说法正确的是（）
A．分子中N、O 间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既
有氧化性又有还原性
D．15.2g 该物质含有6.02×1022 个原子
3 4
2
3 3
3 3 【解答】解：A 、N （NO 2）3 是一种共价化合物，N 、O 原子之间形成的化学键是极性 键，故 A 错误；
B 、根据题干信息知该分子中 N ﹣N ﹣N 键角都是 108.1°，推知分子中 4 个氮原子在空 间呈四面体型，
所以分子中四个氮原子不可能共平面，故 B 错误； C 、该分子中的氮元素为+3 价，+3 价氮既有氧化性又有还原性，故 C 正确；
D 、N （NO 2）3 的相对分子质量为 152，15.2 g N （NO 2）3 为 0.1mol ，该物质的分子中 所含原子为 1N A 即 6.02×1023 个原子，故 D 错误。

故选：C 。

10．（3 分）某未知溶液中已检验出含有离子 Ca 2+、NO ﹣
，且 pH ＝2．欲检验此溶液中是
否大量存在以下 6 种离子：①ClO ﹣②NH +③I ﹣
验就能排除的离子是（
）
④Fe 2+⑤AlO ﹣ ⑥Cl ﹣
，其中不必检
A ．②③⑤⑥
B ．①③④⑤
C ．①④⑤⑥
D ．①②③④ 【解答】解：未知溶液中已检验出含有离子 Ca 2+、NO ﹣
，且 pH ＝2，溶液中有大量的
﹣
H +，因 H +、NO 3 具有强氧化性，
则该溶液能与③④发生氧化还原反应，则不必检验就能确定不存在； 又 H +A 能与①⑤反应，则不能共存，即①⑤不必检验就能确定不存在， 其它离子均需检验才能确定，
故选：B 。

11．（3 分）下列关于 0.10mol/L NaHCO 3 溶液的说法正确的是（
）
A ．溶质的电离方程式为 NaHCO 3→Na ++H ++CO 2﹣
B ．25℃时，加水稀释后，n （H +）与 n （OH ﹣）的乘积变大
﹣
2﹣
C ．离子浓度关系：c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （HCO 3
）+c （CO 3 ）
﹣
D ．温度升高，c （HCO 3 ）增大
【解答】解：A ．NaHCO 3 为强电解质，溶质的电离方程式为 NaHCO 3═Na ++HCO ﹣，
故 A 错误；
B.25℃时，加水稀释后，促进 HCO ﹣
水解，n （OH ﹣ ）增大，c （OH ﹣ ）减小，由 K w 不变，可知 c （H +）增大，则 n （H +）增大，则 n （H +）与 n （OH ﹣）的乘积变大，故 B 正确；
3 3 C ．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （HCO ﹣）
2﹣
+2c （CO 3 ）
，故 C 错误； ﹣ ﹣
D ．HCO 3 故选：B 。

水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则 c （HCO 3 ）减小，故
D 错误；
12．（3 分）下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节（夹持仪器已省 略），其中正确的是（
）
A ．加萃取液
B ．放出苯层
C ．放出水层
D ． 处理废液
【解答】解：A ．酒精能与水互溶，不能用作萃取剂，故 A 错误； B ．苯的密度比水小，溴的苯层在水的上方，所以溴的苯层从上口倒出，故 B 错误； C ．为防止液体飞溅，漏斗的下端紧靠烧杯的内壁，故 C 错误； D ．单质溴可以和氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液来处理废液，故 D 正确； 故选：D 。

13．（3 分）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na 2CO 3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方 程式与事实不符的是（
）
﹣
A ．OH ﹣+CO 32﹣+2H +═HCO 3 +H 2O
2﹣ + ﹣
B ．2OH ﹣+CO 3 +3H ═HCO 3 +2H 2O
2﹣ +
C ．2OH ﹣+CO 3 +4H ═CO 2+3H 2O
D ．OH ﹣+CO 32﹣+3H +═CO 2↑+2H 2O
【解答】解：A ．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为 1mol 时，盐酸物质的量大于
1mol 小于等于 2mol 时，先发生反应：OH ﹣+H +＝H 2O ，然后发生 CO 2﹣+H +＝HCO 3 2﹣ + ﹣
﹣，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO 3 +2H ＝HCO 3 +H 2
O ，故 A 正确；
3 B ．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为 2mol 时，盐酸物质的量大于 3mol 小于等于
2﹣ + ﹣
4mol 时，先发生反应：2OH ﹣+2H +＝2H 2O ，然后发生 CO 3 +H ＝HCO 3 ，将两个方
2﹣ + ﹣
程式相加得：2OH ﹣+CO 3 +3H ＝HCO 3 +2H 2O ，故 B 正确；
C ．当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为 2mol 时，盐酸物质的量为 4mol 时，先发生反
2﹣ + ﹣
应：2OH ﹣+2H +＝2H 2O ，然后发生 2CO 3 +2H ＝2HCO 3 ，将两个方程式相加得：
2﹣ + ﹣
OH ﹣+CO 3 +2H ＝HCO 3 +H 2O ，故 C 错误；
D ．设 NaOH 和 Na 2CO 3 的物质的量都为 1mol ，则加入盐酸物质的量大于 2mol 时，先
发生反应：OH ﹣+H +＝H 2O ，1mol 氢氧化钠消耗 1mol 盐酸，再发生反应 CO 2﹣ +2H +＝ 2﹣ +
CO 2↑+H 2O ，将两个方程式相加得：OH ﹣+CO 3 故选：C 。

+3H ＝CO 2↑+2H 2O ，故 D 正确；
14．（3 分）将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆 周中心区（a ）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b ），如图所示．导致该 现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
A ．液滴中的 Cl ﹣由 a 区向 b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣→4OH ﹣
C ．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe 2+由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH ﹣形成 Fe （OH ）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极 反应为：Cu ﹣2e ﹣→Cu 2+
【解答】解：A ．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl ﹣应 由 b 区向 a 区迁移，故 A 错误；
B ．O 2 在液滴外沿反应，正极电极反应为：O 2+2H 2O+4e ﹣＝4OH ﹣ （发生还原反应）， 故 B 正确；
C ．液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，故 C 错误；
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，由于 Fe 的金属活动 性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe ﹣2e ﹣＝Fe 2+，故 D 错误。

故选：B 。

15．（3 分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）
A．合成氨生产中将NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2 的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温
下灼烧，转化为碳酸钠
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3 转化为H2SO4 时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2 进入阴极室
【解答】解：A．合成氨生产中将NH3 液化分离，生成物浓度减小，会降低反应速率，故A 错误；B．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小
的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═ NH4Cl+NaHCO3，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故B 正确；C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化
硫与氧气的混合气体，SO3 转化为H2SO4 是在后面的吸收塔中进行的，故C 错误；
D．电解饱和食盐水制烧碱氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故D 错误；
故选：B。

16．（3 分）某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是（）
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中
水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W 的值
大于纯水中K W 的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2 的溶解度
【解答】解：A．柠檬酸能电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，碳酸也电离出氢离子，所以抑制碳酸电离，故A 正确；B．水电离出氢离子和氢氧根离子，碳酸电离出的氢离子抑制水电离，故B 正确；C．温度不变，水的离子积常数不变，所以两种溶液中水的离子积常数相等，故C 错误；D．气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2 的溶解度，故D 正确；
故选：C。

17．（3 分）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被
80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O 和Na2O2 D．Na2O2 和NaO2
【解答】解：反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）＝0.08L×0.50mol/L＝
0.04mol，
溶液恰好能被80mL 浓度为0.5mol/L 的HCl 溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2O X，则：Na2O X～
2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
Na2O X 平均摩尔质量为：M＝＝75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，
所以反应产物为Na2O 和Na2O2 的混合物，
故选：C。

三、选择题（本题共20 分）每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分．18．（4 分）只用一种试剂就能进行鉴别的是（）
A．FeO、Fe（粉）、CuO、C B．（NH4）2SO4、
NH4Cl、NaNO3、NaCl C．乙醛、乙酸、甲酸、
乙醇
D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯
【解答】解：A．FeO、Fe（粉）、CuO、C 分别与盐酸混合的现象为：浅绿色溶液、气体生成、蓝色溶液、无现象，现象不同，可鉴别，故A 选；
B．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl 一种试剂不能鉴别，利用氢氧化钡、硝酸银可鉴别，故B 不选；C．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇分别与氢氧化铜混合的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液、
砖红色沉淀和蓝色溶液、无现象，现象不同，可鉴别，故C 选；D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯一种试剂不能鉴别，利用溴水、NaOH 溶液可鉴别，故D 不选；
故选：AC。

19．（4 分）取5mL 质量分数为0.98（ρ＝1.84g/mL）的浓硫酸与1.92g 铜片置于试管中，共热，充分反应．下列关于该实验的预测合理的是（）
A．反应后溶液颜色接近无色
B．有蓝色固体出现C．有白色固
体出现D．反应结束后浓硫酸变
为稀硫酸
【解答】解：A、由于在浓硫酸中，生成的CuSO4 会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，而液体中由于没有了铜离子，溶液是无色的，故A 正确；B、反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，生成无水硫酸铜，故B 错误；
C、Cu+2H2SO4＝CuSO4+SO2↑+2H2O 由于在浓硫酸中，生成的CuSO4 会被脱水析出
为白色的无水硫酸铜粉末，故C 正确；
D、浓硫酸含水量大约为0.184 克即0.01mol，反应生成的水为0.06mol，而整个体系中
只有约0.07mol 水且不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也要超过0.81；故D 错误；
故选：AC。

20．（4 分）常温下，0.1mol•L﹣1 NH4HCO3 溶液的pH＝7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（）
A．c（OH﹣）＞c（H+）
﹣+
B．c（HCO3 ）＞c（NH4 ）
+ + ﹣2﹣﹣
C．c（NH4 ）+c（H ）＝c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH ）
2﹣﹣
D．c（H2CO3）+c（H+）＝c（CO3 ）+2c（NH3•H2O）+c（OH ）
【解答】解：A．常温下溶液的pH＝7.8＞7，说明溶液呈碱性，则c（O H﹣）＞c
（H+），故A 正确；
+ ﹣B．常温下，0.1mol•L﹣1 NH4HCO3 溶液的pH＝7.8，说明NH4 水解程度小于HCO3 水
﹣+
解程度，所以c（HCO3 ）＜c（NH4 ），故B 错误；
+ + ﹣C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（N H4 ）+c（H）＝c（H CO3）+2c 2﹣﹣
（CO3）+c（OH ），故C 正确；
+ + ﹣2﹣﹣D．根据电荷守恒得c（NH4 ）+c（H ）＝c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH ），根
+ ﹣2﹣据物料守恒得c（NH4 ）+c（NH3•H2O）＝c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3），所。