甘肃省定西市市级名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

甘肃省定西市市级名校2024届中考化学考试模拟冲刺卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列是我省第一批国家级非物质文化遗产，其过程中主要发生化学变化的是（）
A．安庆黄梅戏B．徽州石头雕刻
C．界首彩陶烧制D．凤阳花鼓灯
2．下图中①、②分别为锂元素的结构示意图和其在元素周期表中的信息，③为某粒子的结构示意图，下列说正确的是()
A．③属于非金属元素
B．锂元素和③所属元素有相似的化学性质
C．锂元素化学反应中均易得电子
D．锂的相对原子质量是6.941g
3．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH 溶液，恰好使上述产生的MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成NaCl 的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
4．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
5．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（）
A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
6．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是
A．甲—①，乙—①B．甲—①,乙—②
C．甲—②，乙—②D．甲—②，乙—①
7．下列图示的实验操作正确的是
A．给液体加热B．量取液体
C ．稀释浓硫酸
D ．测溶液的pH
8．下列有关原子的说法不正确的是（ ） A ．原子中质子数一定等于电子数 B ．原子中一定含有质子、中子和电子 C ．原子的质量主要集中在原子核上
D ．金属原子最外层的电子一般少于4个
9．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A ．滴加氢氧化钠液质量为a ﹣cg 时，溶液中发生的反应为：()22MgC1+2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝
B ．滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C ．滴加氢氧化钠溶液质量至bg 时，溶液中含三种溶质
D ．滴加氢氧化钠溶液质量至cg 时，溶液呈中性
10．苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N 7O 6。

下列有关叶酸的说法中正确的是
A ．叶酸的相对分子质量为441 g
B ．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C ．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D ．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
11．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不涉及化学变化的是( ) A ．《易经》记载“泽中有.....上火下泽”
B ．《淮南子》记载“慈(慈通磁)石能吸铁，及其于铜则不通矣”
C ．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”
D ．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灭，令人以灭淋汁，取碱浣衣”
12．水是生命之源，下列关于水的叙述不正确的是
A．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
B．实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水
C．用肥皂水可区分硬水和软水
D．硬水经过过滤后就能变为软水
13．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为
C6H13NO2)。

下列关于亮氨酸的说法不正确
．．．的是
A．亮氨酸是有机物
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14
14．吸烟危害健康，烟气中含有两百多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体健康产生很大的危害。

下列关于尼古丁的说法正确的是
A．尼古丁中含有氮气
B．尼古丁是由10个碳原子14个氢原子和2个氮原子构成
C．尼古丁属于有机化合物
D．尼古丁中碳氢元素质量比是10：14
15．空气中含量最多的物质是（）
A．氧气B．水C．氮气D．二氧化碳
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下表是生活中常用的各种清洗剂的信息，请回答：
（1）洗洁精能去除餐具上的油污，这是因为它对油脂具有_____。

（2）适合用洁厕灵清洗的是_____（填字母序号，不定项）。

A 铁锈
B 油渍
C 水垢
（3）洁厕灵与炉具清洁剂不可混合使用，原因是_____。

（用化学方程式表示）
（4）工业上将氯气（Cl2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl和NaClO的溶液，该反应的化学方程式为_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。

（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

A 浓硫酸是粘稠、油状的液体
B 稀硫酸可用于铁制品除锈
C 浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑
D 浓硫酸敞口放置，质量分数变大
写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。

（2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。

小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。

（3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____？
②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____？
③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化_____？
（4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。

求食盐水中氯化钠的质量分数_____。

18．（8分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

试根据题目要求，回答下列问题：
若以石灰石和稀盐酸为原
料制取二氧化碳，因盐酸会挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收。

现要制备、收集一瓶干燥的、不含氯化氢的二氧化碳气体。

①所选仪器的连接顺序为__________________________（填写仪器序号字母）
②仪器a的名称是_________________
③生成二氧化碳时，A中所发生反应的化学方程式为______________________________
④将少量的CO2气体通入盛有大量澄清Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会__________（填“增大”“减小”“不变”之一）。

小强同学欲用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参与任何反应），小强同学取2.5g氧化铁样品设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按“一氧化碳气体→C→尾气处理装置”顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。

若其他操作正确，反应结束后测得C装置减少了0.48g（不考
虑空气中成分对装置质量的影响），则此氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

（实验探究）
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁(Fe2O3)的_____和________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的化学符号
．．．．表达式___________。

（实验评价）
（1）设计实验Ⅳ的目的是__________________________。

（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是____。

（实验拓展）
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是____。

A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
A、安庆黄梅戏只是演戏，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、徽州石头雕刻只是雕刻成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、界首彩陶烧制过程中包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，符合题意；
D、凤阳花鼓灯是用鼓做灯，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

2、B
【解析】
A、③的核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故A错误；
B、③是原子失去1个电子得到的，其原子的最外层电子数为1，锂原子和③的原子最外层电子数相同，则锂元素和③所属元素有相似的化学性质，故B正确；
C、锂元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故C错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不定，故D错误。

故选B。

3、A
【解析】
根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

H HCl NaCl
~~
158.5
0.4g x
10.4g
=
58.5x
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。

故选A。

【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

4、C
【解析】
A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，错误；
B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，错误；
C、物质的着火点是一定的，不会降低，正确；
D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，错误。

故选C。

5、A
【解析】
A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．
6、D
【解析】
粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。

故选D。

7、B
【解析】
A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持水平，图中所示装置正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选B。

8、B
【解析】
A 、原子中，核内质子数等于核外电子数，选项正确；
B 、原子中一定含有质子和电子，但不一定含有中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，不含中子，选项错误；
C 、一个质子或中子的质量都约为一个电子质量的1836倍，且原子中质子数等于电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；
D 、金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，选项正确，故选B 。

9、C 【解析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。

【详解】
A 、滴加氢氧化钠溶液质量为a ～c 克时，溶液中发生反应为：()22MgC1+2NaOH 2NaCl+Mg OH ↓＝，故正确；
B 、滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C 、滴加氢氧化钠溶液质量至b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D 、滴加氢氧化钠溶液质量至c 克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。

故选C 。

10、B 【解析】
A 、相对分子质量的单位是1，错误；
B 、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；
C 、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=
=228:19:98:96，错误；D 、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6
个氧原子构成，错误。

故选B 。

11、B 【解析】
A 、泽中有火……上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A 错；
B 、“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”磁铁吸铁，没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；
C 、丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C 错；
D 、冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，包含着碳的燃烧，属于化学变化，故D 错。

故选：B 。

【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没
有生成其他物质的是物理变化。

12、D 【解析】
A ．地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的，正确 ；
B ．在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。

其中净化程度最高的方法是蒸馏。

C ．用肥皂水可区分硬水和软水，加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；
D 、过滤只能除掉水中难溶性固体，硬水软化是除掉水中可溶性钙镁化合物。

煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

选D 13、C 【解析】
A 、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；
B 、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；
C 、亮氨酸中碳元素的质量分数为
612
100%55.0%612131141162
⨯⨯=⨯+⨯+⨯+⨯，正确；D 、亮氨酸中氢、氮两
种元素的质量比为1311411314⨯⨯=：：，错误。

故选C 。

14、C 【解析】
A 、尼古丁是由尼古丁分子构成的，不含氮气，不符合题意；
B 、尼古丁是由尼古丁分子构成的，每个尼古丁分子含10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子，不符合题意；
C 、尼古丁含碳元素，属于有机化合物，符合题意；
D 、尼古丁中碳氢元素质量比是：（12×10）：14=60：7，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

15、C 【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以空气中含量最多的物质是氮气，故选C 。

【点睛】
本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、乳化作用 AC NaOH+HCl=NaCl+H 2O Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O
【解析】
（1）洗洁精能去除餐具上的油污，这是因为它对油脂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走； （2）洁厕灵的主要成分是盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁、水垢的主要成分是碳酸钙，均能与酸反应，适合用洁厕灵清洗；
（3）洁厕灵与炉具清洁剂不可混合使用，是因为盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H 2O ；
（4）工业上将氯气（Cl 2）通入烧碱溶液中可制取消毒液，反应后形成了NaCl 和 NaClO 的溶液，反应的化学方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、D 23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 22322KOH+CO =K CO +H O ；
2322K CO +2HCl=2KC1+H O+CO ↑ 除去氯化钙和过量的氯化钡 六个 质量变大 0.9%
【解析】
（1）A 、浓硫酸是粘稠、油状的液体，说法正确，不符合题意；
B 、稀硫酸可和三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，故可用于除锈，不符合题意；
C 、浓硫酸具有脱水性，所以将浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑，不符合题意；
D 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量分数变小，符合题意。

故选D 。

上述反应中涉及到的化学方程式为23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ；
（2）氢氧化钾敞口久放，氢氧化钾会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，这两个化学反应方程式为：22322KOH+CO =K CO +H O ；2322K CO +2HCl=2KC1+H O+CO ↑； （3）①从海水中晒出的粗盐中含有CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，溶解后，依次加过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙，碳酸钠和多余的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
②从海水中晒出的粗盐中含有CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等可溶性杂质，溶解后，依次加过量的BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，这个过程中发生反应的化学方程式为：2244BaCl +Na SO =BaSO +2NaCl ↓；
222NaOH+MgCl Mg(OH)+l =2NaC ↓；3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC ↓；
2323Na CO +BaCl =BaCO +2NaCl ↓，这四个反应都符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，加适量盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：2322Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O ↑；2NaOH+HCl=NaCl+H O ，这两个反应符合两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故这个过程中发生的复分解反应一共有6个； ③以上反应都生成了氯化钠，故最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，质量变大； （4）解：设食盐水中氯化钠的质量为x
33
NaCl +AgNO =AgCl +NaNO 58.5143.5
x 2.87g
↓ 58.5x 143.5 2.87g
= x=1.17g 食盐水中氯化钠的质量分数1.17g 130g
×100%=0.9% 答：食盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。

18、A-E-D-F 分液漏斗 CaCO 3＋2HC1=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 减小 64%
【解析】
本题考查了气体的制取装置、收集装置和洗气装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算，综合性比
较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

（1）①实验室制取CO 2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，不需要加热，发生装置选A ，要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸除去，除去水蒸气放在最后，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

所以所选仪器的连接顺序为A-E-D-F ；
②仪器a 的名称是分液漏斗；
③生成二氧化碳时，A 中所发生反应的化学方程式为CaCO 3＋2HC1=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；
④将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，溶液中的溶质减少，溶液的质量减小； （2）设氧化铁的质量为x ，玻璃管内减小的质量就是氧元素的质量，所以
Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 固体减小质量
160 48
X 0.48g
160=480.48x g
x=1.6g 氧化铁样品中氧化铁的质量分数=1.62.5g g
×100%=64%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、氧气 质量 化学性质 H 2O 223Fe O −−−→H 2O+O 2 氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解的催
化剂 二氧化锰更适合做过氧化氢分解的催化剂 B
【解析】
实验结论：
（1）氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以由实验现象A 试管中产生气泡，带火星木条复燃，可知A 中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学符号表达式为：H 2O 223Fe O −−−→H 2O+O 2；
实验评价：
（1）二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验Ⅳ的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
（2）若实验Ⅳ观察到D 试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；
实验拓展：
A ．MnO 2不止能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A 错误；
B ．根据题目的信息可知，同一个化学反应可以有多种催化剂，故B 正确；
C ．催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故C 错误；
D ．用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D 错误。

故本题选B 。