2019版化学一轮高中全程复习方略课件：核心素养+⑤

(5)由题给化学方程式 NH3＋H3BO3===NH3· H3BO3、 NH3· H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3，根据氮原子守恒可得关 系式：C2H5NO2～N～HCl。 n(C2H5NO2)＝n(N)＝n(HCl)＝cV×10－3 mol，则样品中氮的质 cV×10－3 mol×14 g· mol－1 1.4cV 量分数为 ×100%＝ m %；样品的纯度 mg 75 g· mol－1×cV×10－3 mol 7.5cV ≤ × 100% ＝ mg m %。
回答下列问题： (1)a 的作用是________ 。 避免 b 中压强过大 防止暴沸。 f 的 名 称 是 (2)b 中 放 入 少 量 碎 瓷 片 的 目 的 是 ________ ________。 直形冷凝管 (3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 K1，关闭 K2、K3，加热 b， 蒸气充满管路；停止加热，关闭 K1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因 中温度下降，管路中形成负压 是c ___________________________ ； 打开 K2仪器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 K3，d 中 保留少量水。打开 K1，加热 b，使水蒸气进入 e。 液封，防止氨气逸出 ①d 中保留少量水的目的是____________________________ 。 ＋ － △ ②e 中主要反应的离子方程式为NH ________________________ ， 4 ＋OH =====NH3↑＋H 2O 保温使氨完全蒸出 e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________________________ 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液 时消耗浓度为 c mol· L－1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为 1.4cV 7.5cV ________% ，样品的纯度≤________% 。 m m
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热 15.0 mL 饱 和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测定试样 _________________________________________________________ 含氯总量 _____________ 。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
探究一 化学实验中的定量分析 [例 1] (2017· 新课标全国卷Ⅰ，26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮 含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮 转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3＋H3BO3===NH3· H3BO3；NH3· H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。 该小组设计 了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记 录表如下(实验在室温下进行)： 1 2 3 4 试管编号 － 1.0 1.0 1.0 1.0 0.20 mol· L 1 KI/mL KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 3.0 6.0 9.0 6.0 mol· L－1 H2SO4/mL 0 9.0 6.0 3.0 0 蒸馏水/mL 实验现象
[内涵] 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践 活动；能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定 探究目的、设计探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑， 勇于创新。
[表现] (1)能从自然界、生产、生活中发现和提出有探究价值的化学问 题，确定探究目的，设计、优化、探究方案； (2)能依据探究方案，运用科学的方法通过观察、调查和实验， 客观地收集、记录现象、数据； (3)能科学地加工、处理探究过程中获得的现象、数据，通过分 析、归纳、推理，得出合理的结论； (4)能对探究过程、探究的结果、结论做检查和反思，并和同伴 交流、探讨，研究改进探究方案或提出进一步探究的设想； (5)在探究过程中能尊重客观事实，独立思考，善于和同伴合作 交流，敢于质疑，敢于发表自己的见解、看法，不迷信权威，有批 判精神和创新意识。
[练 1] 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实 验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该 实验操作过程需要的玻璃仪器有________ 。 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 (2)若对调 B 和 C 装置的位置， ________( 填“能”或“不能”) 能 提高 B 中氯酸钾的产率。
①系列 a 实验的实验目的是________。 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②设计 1 号试管实验的作用是________。 作硫酸浓度为 0 的对照实验 ③若 2 号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀 粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的 － ＋ － 离子方程式为____________________ 。 ClO－ ＋ 6I ＋ 6H ===Cl ＋3I2＋3H2O 3
解析：(1)加热水蒸气时，若关闭 K1，b 中压强增大，a 可起安 全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f 是直形冷凝管。 (3)关闭 K1 后形成密封体系，水蒸气冷凝，管路内形成负压， 导致 g 中水倒吸入 c 中。 (4)①d 中保留少量水可以起到液封作用， 防止生成的 NH3 逸出。 ＋ ②铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气， 离子方程式为 NH4 ＋ － △ NH3↑＋H2O。e 采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用， OH ===== 使生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差。