天津市九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》经典练习(答案解析)

一、选择题
1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是
A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-D
解析：D
铝原子最外层电子数是3，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝原子簇
Al。

带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为-
13
故选：D。

2．下列说法正确的是
①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物；
②能保持氧气化学性质的最小粒子是2O；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；
④铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数目不同
⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2；
⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Mg。

A．①②B．③④C．③④⑤D．③⑤⑥C
解析：C
①高锰酸钾加热完全分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，不符合题意；
②氧气由氧气分子构成，则能保持氧气化学性质的最小粒子是O2，2O表示的是两个氧原子，不符合题意；
③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧气，故几乎不含氧分子，符合题意；
④元素是质子数相同的一类原子的总称，铪、钨两种元素原子的本质不同是核内质子数不同，符合题意；
⑤在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，M2-核外有x个电子，是得到2个电子形成的，该粒子中质子数=x-2，因为相对原子质量为a，所以该粒子中含有的中子数为：()
x x
-+，符合题意；
a--2=a2
⑥Na、Mg、Al、Ca相对原子质量逐渐增大，相对原子质量越大，等质量物质含原子个数越少，因此质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Ca，不符合题意。

故选C。

3．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-5等微粒。

则
下列有关说法正确的是
A． N-
是一种单质
5
B．1个N-
中有5个氮原子核
5
C．1个N-
中共含有35个中子
5
D．1个N-
中共含有34个电子B
5
解析：B
A、N-
是一种阴离子，不符合题意；
5
B、1个N-
中有5个氮原子，故有5个氮原子核，符合题意；
5
C、没有信息能提供氮原子的中子数，故不能确定N-
中含有的中子数，不符合题意；
5
D、氮原子的核外电子数为7，N-
是N5得到一个电子形成的微粒，所以1个N-5中共含有
5
7×5+1=36个电子，不符合题意。

故选B。

4．用“●”和“〇”表示两种不同元素的原子，如图所示表示混合物的是（）
A．B．
C．D． C
解析：C
【分析】
同种分子构成的物质是纯净物，不同种分子构成的物质是混合物；同种元素构成的纯净物是单质，不同种元素构成的纯净物是化合物，结合图示进行分析。

A、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、该物质中有一种原子，说明该物质由一种原子组成，属于纯净物，不符合题意；
C、该物质中有两种分子，说明该物质由两种物质组成，属于混合物，符合题意；
D、该物质中有一种分子，说明该物质由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
故选C。

5．保持水的化学性质的最小微粒是（）
A．H2O B．H2C．O D．2H A
解析：A
分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。

故选A。

6．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是
A．2：00对应的元素极难形成化合物
B．7：00对应元素的单质是由分子构成的
C．11：00对应元素的离子符号为Na+
D．9：00与12：00对应元素形成的化合物化学式为MgF D
解析：D
A、2：00对应的元素是氦元素，只有一个电子层，电子数为2，化学性质很稳定，极难形成化合物，不符合题意；
B、7：00对应元素是氮元素，其单质是氮气，由分子构成的，不符合题意；
C、11：00对应元素是钠元素，容易失去一个电子变成钠离子，其离子符号为Na，不符合题意；
D、9：00对应元素是氟元素，最外层电子数为7，易得到1个电子，形成F-，12：00对应元素是镁元素，最外层电子数为2，易失去2个电子，形成Mg2+，故两者易形成得化合物为MgF2，符合题意。

故选D。

7．关于如图所示实验有以下说法，其中正确的说法组合是（）
①该实验用到了对比的方法
②该实验能证明分子在不断地运动
③该实验能证明分子运动的快慢与温度有关
④片刻后可观察到试管A中溶液变红
⑤加热后氨分子的能量升高
⑥加热后氨分子的质量变小
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑥C．②③④⑤D．①②③⑤D
解析：D
【分析】
微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快；
氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色。

①该实验用到了对比的方法，该选项说法正确；
②该实验过程中，酚酞溶液变红色，是因为氨分子在不断地运动，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确；
③该实验过程中，C中溶液变红色比B中快，说明温度越高，分子运动的越快，该选项说法正确；
④片刻后不能观察到试管A中溶液变红，该选项说法不正确；
⑤加热后氨分子的能量升高，该选项说法正确；
⑥加热后氨分子的质量不变，该选项说法不正确。

故选D。

【点评】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8．下列有关说法正确的是
A．分解反应的反应物一定是化合物
B．碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。

所以氧化反应就是化合反应
C．分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分
D．化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化A
解析：A
A、分解反应的反应物一定是化合物，A正确。

B、碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，B错误。

C、分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分而原子不可分，C错误。

D、化学变化往往伴随着发光放热的现象，但是发光放热的变化不一定是化学变化，如灯泡发光属于物理变化，D错误。

故选：A。

9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法中正确的是
A．分子和原子都不带电，所以不带电的微粒都是分子和原子
B．H2O和的H2O2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子任何情况下不能再分
D．O2-、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，所以离子最外层电子数均为8B
解析：B
A、分子和原子都不带电，但不带电的微粒除了分子、原子还可以是中子等，错误；
B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子的构成不同，化学性质不同，正确；
C、原子在化学变化中不可分，不在化学变化中，原子可分为原子核和电子，错误；
D、离子如锂离子，最外层电子数为2，不是8，错误；
故选B。

10．下列是一些对现象的微观解释，错误的是
A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动
B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分
C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大
D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小C
解析：C
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。

B、水在通电条件下可以分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

C、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释错误。

D、气体可压缩储存于钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

故选：C。

11．下列说法正确的是（）
A．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
C．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D
解析：D
A、质子数决定元素的种类，因此不同元素最本质的区别是质子数不同，故错误；
B、原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，所以原子不显电性，故错误；
C、水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；
D、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减，故正确；
故选：D
12．事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释不正确的是A．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动B
解析：B
A、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。

C、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正确。

D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

13．一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。

下列有关判断正确的是
A．①→②→③过程中的能量变化，既有吸热又有放热
B．②→③的过程中水没有发生分解
C．t1→t2是冰融化成水的过程，水分子由静止状态变为运动状态
D．水分子的运动速率：②>③，水分子间的间隔：①>②>③B
解析：B
解：①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态。

A、①→②→③过程是冰吸热变成水，再吸热变成水蒸气，没有放热，故错误；
B、②→③的过程是水变成水蒸气，没有发生分解，故正确；
C、分子永远不停地运动，因此t1→t2是冰融化成水的过程，水分子始终在运动，错误；
D、①是冰状态，②是水状态，③是水蒸气状态，水分子运动速率②<③，水分子间隔
②<①<③,故错误。

14．下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大
B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断地运动
C．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
D．水的三态变化一一分子的间隔发生了改变A
解析：A
A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为夏天温度高，铁原子间的间隔变大，故选项解释错误。

B、闻到远处饭菜的香味，是因为饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜的香味，故选项解释正确。

C、氢气和液氢都可做燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。

D、水的三态变化，是因为温度发生改变，分子的间隔发生了改变，故选项解释正确。

故选：A。

15．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是
选项操作或现象分子的特性
A25m3的石油气加压能装入容积为0.024m3的钢瓶中分子间有间隔
B经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的
C50mL氧气和50mL氮气混合在一起，体积小于100mL分子的质量非常小
D电解水可得到氢气和氧气分子是可以再分的
A．A B．B C．C D．D C
解析：C
A、25m3的石油气加压能装入容积为0.024m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

B、经过加油站常闻到汽油的气味，是因为汽油中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到汽油的气味，故选项解释正确。

C、50mL氧气和50mL氮气混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分氧分子和氮分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。

D、电解水可得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

故选：C。

二、填空题
16．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）氟元素的原了序数为______，钙元素的相对原子质量为______。

（2）若D是原子，则x=______。

（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是______（填序号）。

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。

40088BCB
解析：40.088BC B
（1）根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，左上角的数字为9，表示原子序数为9；汉字下面的数字表示相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08。

（2）原子内质子数=核外电子数，D原子的质子数是18，18=2+8+x，x=8。

（3）同种元素的粒子是质子数相同，A、B、C结构示意图中，质子数相同的是BC都是17，所以属于同种元素的粒子是BC。

（4）粒子的化学性质与它的最外层电子数紧密相关，A粒子的最外层电子数是7，与A最外层电子数相同的是B，所以A粒子的化学性质与B相似。

17．下图为A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。

(1)A、B、C、D中属于阴离子的是____(填微粒符号)；其中D微粒最外层电子数x=____。

(2)A、B、C、D中属于同种元素的微粒是_____(填字母序号)。

(3)A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似？____(填字母序号)。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

下列各组微粒中属于等电子体的是_____(填字母序号)。

A NO和O2
B CO和N2
C SO2和NO2C8BCBB
解析：C8BC B B
(1)阴离子中电子数大于质子数； C中电子数大于质子数，属于阴离子；D中质子数为18，核外有三个电子层，每层电子数分别为2、8、8，故D微粒最外层电子数x=8，是最外层电子填满了的稳定结构，质子数等于电子数，属于原子。

(2)元素是质子数相同的一类原子；A、B、C、D中BC质子数相同，属于同种元素。

(3)元素化学性质与最外层电子数有密切关系；AB微粒最外层电子数均为7，两者化学性质相似。

(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。

A、 NO和O2中原子数均为2，电子数分别为7+8=15、8×2=16，不是等电子体；
B 、CO和N2中原子数均为2，电子数分别为6+8=14、7×2=14，是等电子体；
C 、SO2和NO2中原子数均为3，电子数分别为16+8×2=32、7+8×2=23，不是等电子体；故选B。

18．下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图
（1）由图可知氯元素的相对原子质量为___________；
（2）钠元素和氯元素都位于周期表中的第_____________周期；
（3）A粒子的化学符号_____________；A 和 B 的化学性质__________（填“相似”或“不同”）；
（4）表中不同元素最本质的区别是___（填字母）。

A各元素原子的质子数不同
B各元素原子的中子数不同
C各元素相对原子质量不同45三Na+不同A【分析】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数故B表示钠原子C表示氯原子；核内质子数>核外电子数为阳离子核内质子数<核外电子数为阴离子A为钠原子失去一个电子为钠离子D 为氯
解析：45三Na+不同A
【分析】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，故B表示钠原子，C表示氯原子；核内质子数>核外电子数，为阳离子，核内质子数<核外电子数，为阴离子，A为钠原子失去一个电子，为钠离子，D为氯原子得到一个电子为氯离子；
（1）根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45；
（2）原子核外电子层数是几，所处周期就是几；钠原子和氯原子核外电子层数都是3，钠元素和氯元素都位于周期表中的第三周期；
（3）A粒子为钠离子，化学符号Na+；A、B两种微粒的最外层电子数不同，所以二者的化学性质不同；
（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数（或核电荷数）决定，故选A。

19．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。

请根据信息回答下列问题：
A：图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。

B：根据图乙几种粒子的结构示意图，回答以下问题。

()1属于同种元素的粒子是______。

()2在化学反应中易失去电子的粒子是______。

()3具有相对稳定结构的粒子是______。

()4化学性质相似的原子是______。

原子②④③①④②⑤
解析：原子②④ ③ ①④ ②⑤
A：原子构成分子，分子再分为原子，原子通过得失电子形成了离子，所以①是原子；
B：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②④的质子数相同，则属于同种元素的粒子是：②④。

（2）最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，③的最外层电子数是2，小于4，则在化学反应中易失去电子的是：③。

（3）最外层电子数达到8，为相对稳定结构，①④的最外层电子数是8，则具有相对稳定结构的粒子是：①④。

（4）最外层电子数相同，具有相似的化学性质，②⑤的最外层电子数相同，则化学性质相似的原子是：②⑤。

20．2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）下图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。

写出图中①代表的元素符号_____，镁属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

（3）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。

（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。

（5）下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（______）
F金属MgF2C三B
解析：F 金属 MgF2 C 三 B
（1）氟元素的符号为F；镁元素的名称带“钅”旁，属于金属元素；
（2）由氟原子的结构示意图可知，最外层的电子数是7，大于4，易得到一个电子，化合价为-1价，镁原子的最外层电子数是2，小于4，在反应易失去两个电子，化合价为+2价，镁元素和氟元素组成化合物氟化镁的化学式为：MgF2；
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，镁
元素最外层电子数为2，和图C原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
（4）原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，镁元素的原子有三个电子层，在元素周期表中排在第三周期；
（5）A由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；
B由图可知，图中含有两种分子，代表两种物质，属于混合物；
C由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；
D由图可知，图中含有一种分子，只有一种物质，属于纯净物；
故选B。

【点睛】
元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。

元素的化学性质和它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。

21．如表是元数周期表的部分信息(横行为周期，纵行为族)，请回答下列问题。

最外层电子数/电子层
ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅧO
数
一H//////He
二Li Be B C N O F Na
三Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)其粒子结构示意图为若x﹣y=4，写出该微粒的符号___________。

(2)同周期元素的原子___________相同。

(3)原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定会引起改变的是___________。

①化学性质
②粒子的电性
③原子核
④电子层数
⑤最外层电子数
⑥核外电子总数
(4)比较粒子半径的一般方法是：先比电子层数，电子层数越多半径越大；若电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小；①同周期元素从左至右原子半径依次
___________(填“增大”或“减小”)。

(5)可燃冰的主要成分为甲烷，如图为甲烷燃烧的微观结构示意图。

请回答：
由微观示意图你能获得的信息有：
①___________；
②___________。

Mg2+电子层数①②⑤⑥减小化学反应前后原子的种类和个数不变化学反应前后分子的种类发生改变
解析：Mg2+电子层数①②⑤⑥ 减小化学反应前后，原子的种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变
（1）若该粒子为原子，那么x-y=2，现x-y=4，说明该微粒是原子失去2个电子后形成的，因此y=8，x=2+8+2=12，该微粒为镁离子，符号为：Mg2+；
（2）周期表中处于同一周期的元素的原子，电子层数相同。

故填：电子层数相同；
（3）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，形成带电荷的阴、阳离子，不仅最外层电子数改变、核外电子总数改变，而且微粒电性改变、化学性质改变。

故填：①②⑤⑥；（4）同周期元素的原子，电子层数相同，从左往右，核电荷数增大，因此原子半径减小。

故填：减小；
（5）由图可知，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应的实质是，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后：分子的种类发生改变，原子的种类和个数不发生变化。

故填：化学反应前后，原子的种类和个数不变化学反应前后，分子的种类发生改变。

22．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。

（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。

”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为_____。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子是_____；水是由_____构成；温度计中的水银是由
_____构成的；氯化钠是由_____构成；地壳中含量最高的金属元素是_____。

分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素
解析：分子在不停地运动氧气分子水分子汞原子钠离子和氯离子铝元素
（1）诗句“遥知不是雪，为有暗香来。

”其中“为有暗香来”从微观角度解释，主要是因为分子在不停地运动。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；水是由水分子构成；水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成的，所以温度计中的水银是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；地壳中含量最高的金属元素是铝元素。

23．（1）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

如图为氧原子结构示意图，x的数值为_______。

在化学变化中，氧原子容易_______（填“得到”或“失去”）电子。

（2）化学变化的实质：___________。

得到分子分解成原子原子重新组合成新的分子
解析：得到分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（1）原子中，核电荷数=核外电子数=2+6=8，故x=8，最外层电子数大于4，氧原子容易得到电子，故填：8；得到。

（2）化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解成原子，。