江苏省盐城市景山中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省盐城市景山中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的是 ( )
①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液
④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫化氢水溶液
A．只有②④ B．除①之外 C．只有②④⑥ D．全部
参考答案：
C
略
2. .下列有关热化学方程式的评价合理的是
D
略
3. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下。

有关柠檬烯的分析正确的是（）
A.它的一氯代物有6种
B.它和丁基苯（C4H9）互为同分异构体
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上
D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
参考答案：
略
略
4. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F第一电离能依次增大
D．Na、K、Rb电负性逐渐减小
参考答案：
C
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析；
B、根据P、S、Cl最外层电子数目=元素的最高正价（氧、氟除外）；
C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常；
D、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱．
解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13，原子最外层电子数分别为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl最外层电子数目分别为5、6、7，最高正化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；
C、同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱，则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小，故D正确．
故选C．
点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．
5. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
参考答案：
A
6. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是( )
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
参考答案：
D
略
7. 下列说法中正确的是()
A．用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可防止晶体析出B．减压过滤可加快过滤速度
C．胶状沉淀最好用减压过滤，效果好
D．根据绿色化学的要求，实验中绝不能用任何有毒化学药品
参考答案：
B
用玻璃棒搅拌过饱和溶液，可促使晶体析出。

胶状沉淀易透过滤纸，故不宜用减压过滤。

很多化学药品都是有毒的，因此，在实验中不可避免地会用到一些有毒药品。

8. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）
A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．己烷、环己烷D．苯、甲苯
参考答案：
D
考点：有机物的鉴别．
专题：物质检验鉴别题．
分析：高锰酸钾具有氧化性，两种物质中有一种能与高锰酸钾反应的可用高锰酸钾鉴别．
解答：解：A．乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A 错误；
B．苯、己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故B错误；
C．己烷和环己烷都不与酸性高锰酸钾反应，不能鉴别，故C错误；
D．苯和酸性高锰酸钾不反应，甲苯和酸性高锰酸钾反应而使溶液褪色，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意常见有机物的异同，根据性质的不同性选择鉴别方法．
9. 下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．①④⑤ C．②③④D．③④⑤
参考答案：
C
略
10. 下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是
A．BF3 B．BeF2 C．SiCl4
D．CO2
参考答案：
C
11. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中生成1molH2，则KH
A．失去1mol电子 B．得到1mol电子
C．失去2mol电子 D．没有电子得失
参考答案：
A
12. 下列有机物，其一氯代物的结构可能只有一种的是
A C2H6
B C3H8
C C4H10
D C5H12
参考答案：
AD
13. 某元素原子价电子构型3d104s2，其应在（）
A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．【分析】元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB 族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．
【解答】解：该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s2，属于第ⅡB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅡB族，
故选：B．
14. 下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
D．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
参考答案：
D
解：A．降低温度，化学反应速率降低，利用了化学反应速率理论，故A正确；
B．促进化学平衡的向右移动，可生产较多的产品，利用了化学平衡理论，故B正确；
C．使用催化剂，加快反应速率，缩短达到化学平衡的时间，可提高生产效率，故C正确；
D．化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，故D错误；
故选D．
15. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：
其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（）
A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (7分)成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。

(1)用小试管取少量的苹果汁,加入 (填名称),溶液变蓝,则苹果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。

下面是生产醋酸的流程,根据流程回答下列问题:
淀粉
A
B
C
醋酸
B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B 。

①写出化学方程式,并注明反应类型:
B 与醋酸反应: ,属于 反应。

B→C: ,属于 反应。

②可用于检验A 的试剂是 。

(3)苹果中含有苹果酸,测得其相对分子质量为134。

取0.02 mol 苹果酸,使其完全燃烧,将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl 2和碱石灰,两者质量分别增加1.08 g 和3.52 g 。

则分子中碳、氢原子的个数比为 ,苹果酸的分子式是 。

参考答案：
(1)碘水
(2)①CH 3COOH+CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 取代 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 氧化 ②新制的氢氧化铜或
银氨溶液 (3)2∶3 C 4H 6O 5
解析：(1)淀粉遇碘变蓝色,利用此性质可检验淀粉的存在。

(2)淀粉水解得葡萄糖,B 是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B,可知B 为乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。

乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。

检验葡萄糖可用新制的氢氧化铜或银氨溶液。

(3)无水CaCl 2和碱石灰分别吸收水和二氧化碳,两者的物质的量分别为0.06 mol 和0.08 mol,则分子中碳、氢原子的个数比2∶3。

1 mol 该有机物中含有碳原子4 mol,氢原子6 mol,设分子式为C 4H 6O x ,根据相对分子质量可求得x =5,则分子式为C 4H 6O 5。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取a mol A 和b mol B 置于V L 容器中，发生可逆反应：ａA （g ）＋ｂB （g ）
ｃC （g ）＋ｄ
D （g ），1 min 后， 测得容器内A 的浓度为x mol·Ｌ－
1，这时B 的浓度为： _____ ；C 的浓度为：________。

在这段时间内反应速率若以物质A 的浓度变化来表示，应为__________。

参考答案：
；； mol/L·min
18. （14分（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。

A ．激光
B ．焰色反应
C ．燃烧放热
D ．原子光谱
E ．霓虹灯
F ．石墨导电
（2）已知MgO 的晶体结构属于NaCl 型。

某同学画出的MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错
误： 。

（用文字表述）
在MgO 晶胞中Mg 2+
的配位数为 ，所包含的Mg 2+
数目为 ，每个Mg 2+
距离
最近的Mg 2+
数目为 。

（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：。

（4）人工模拟是当前研究的热点。

有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含，b中含。

(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)
参考答案：
共13分（1）CF(2分)
（2）⑧应为黑色，6,4,12（2+1+1+1）
（3）解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。

又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

（4分）
（4）a中微粒间的相互作用含有氢键，b中微粒间的相互作用含有配位共价键。

（2分）略
19. （10分）氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大。

氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
⑴写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式________；
⑵ X与氢两元素组成化合物的化学式是；
⑶ 硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层。

该主族2 ~
5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢
（H2Se）反应热的是__________（填字母代号）；
a.+99.7 mol·L－1
b.+29.7 mol·L－1
c.-20.6 mol·L－1
d.-241.8 kJ·mol－1
⑷用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物
Z(OH)3。

写出阳极上的电极反应式：；写出阳极附近生成Z(OH)3的离子方程式：________________________________。

参考答案：
（1）（2）NH3或N2H4 (3) b
(4)
略。