江苏省盐城市建湖第二高级中学2022年高二化学期末试卷含解析

江苏省盐城市建湖第二高级中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是
A．不断补充氮气和氢气 B．选择20MPa-50MPa的高压
C．及时液化分离氨气 D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂参考答案：
D
2. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是
（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
参考答案：
C
略
3. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）
A．在自然界中只以化合态存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物不如甲烷稳定
参考答案：D
略
4. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
参考答案：
C
5. 可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是
A. D＝0.4 mol / (L·s)
B. C＝0.5 mol / (L·s)
C. B＝0.6 mol / (L·s)
D. A＝0.15 mol / (L·s)
参考答案：
B
略
6. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和Na C0
C．乙基对羟基的影响。

使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种
参考答案：
B
7. 下列物质中，导电性能最差的是
A. 熔融氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸溶液
D. 固态氯化钾
参考答案：
D
8. 下列化学用语表达不正确的是
A．氨分子的电子式： B．S2－的离子结构示意图：
C．CO2分子的结构式：O=C=O D．苯分子的结构简式：
参考答案：
A
氮原子最外层有5个电子，在氨分子中，氮原子除了形成3对共用电子对以外，还有一个孤对电子，错误；选A。

9. 下列叙述中正确的是：（）
A．需加热的反应一般都是吸热反应 B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应 D．燃烧反应一般都是放热反应
参考答案：
D
略
10. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )
A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
参考答案：
BD
略11. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒 B．英国的道尔顿
C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫
参考答案：
A
略
12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为
A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1
参考答案：
A
13. 下列实验操作正确的是
A．吸收HCl防倒吸 B．除去杂质气体CO2 C．制取少量蒸馏水 D．转移溶液
参考答案：
C
略
14. 下列说法正确的是
A．根据K sp（AgCl）=1.77×10-10，K sp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。

是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜K sp（ZnS）
C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K sp比硫酸钡的小
D．AgCl在10mL 0.01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少
参考答案：
B
略
15. 下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是
A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。

经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：
（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；
（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式
为。

（3）球形干燥管C的作用是______________________________。

若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。

（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______ ___，
目的是，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰
C．无水硫酸钠 D．生石灰
参考答案：
（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行
（2）CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O
（3）冷凝、防倒吸 CO32-+H2O HCO3-+OH－
溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）
（4）乙醇 C（无水硫酸钠）除水（每空2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温常压下，60mL乙烯和氢气、氧气的混和气体通过溴水后，气体的体积缩小到40mL，使剩余气体在一定条件下充分反应，再恢复到原来的温度和压强，气体体积变为10mL。

问原来的气体中各种气体的体积各是多少？
参考答案：
C2H4、H2、O2各20mL C2H420mL，H230mL，O210mL
18. 将一定量由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2g氧气混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶②灼热的氧化铜③饱和石灰水（设每个装置中的反应物均过量）。

经测定①中增重3.60g ②中减重1.60g ③中增重8.80g。

A蒸气的密度为3.393g/L（已换算成标准状况）。

又测知既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。

试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

参考答案：
（12分）A的摩尔质量为3.393g·L-122.4 L·mol-1 = 76g·mol-1
由浓硫酸增重可知一定量A中氢原子的物质的量：
由氧化铜减重可求知一氧化碳的物质的量：
由石灰水增重可求知二氧化碳的量：
一定量A中氧原子的物质的量为：
所以A的实验式为C2H4O3，其式量为76g 由A的摩尔质量为76g.mol-1确定其分子式为
略
19.
欲配制pH=10.00的NH3和NH4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5， NH4Cl的式量为 53.5.
参考答案：。