辽宁省盘锦市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题2017110901166

辽宁省盘锦市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
考试说明：1、考试用时90分钟，满分100分。

2、考试范围：选修4第二章,第三章全部,第四章原电池。

第Ⅰ卷选择题（1----10每小题2分，11----20每小题3分，共50分）每题只有一个正确选
项
1、下物质分类组合正确的是（）
A B C D
强电解质HCl FeCl3 H3PO4 HClO
弱电解质HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2
非电解质NH3 Cu H2O C2H5OH
2、中和c（H+）相同、体积相同的H2S04 、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，
体积分别为V1、V2 和V3 ，则V1、V2 和V3的关系正确的是( )
A．V1＞V2＝V3 B．V3＞V2＝V1 C．V1＞V2＞V3 D．V1＝V2＝V3
3、对于反应2SO2(g)＋O22SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO2 D．降低体系温度
4、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min达平衡
状态,此时B反应了1.2 mol。

下列说法正确的是()
A.充入N2使压强增大可加快反应速率
B.A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
C.平衡状态时B、C的反应速率相等
D.C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
5、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的
是（）
A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动
B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小
C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动
D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小
6、关于小苏打水溶液的表达正确的是（）
A．c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B．c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO 3＝Na+＋HCO3－，HCO3－H+＋CO32－，H2O H+＋OH－7. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-==Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①②
B. ②③
C. ②④
D. ③④
8. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解
质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减增大
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
9. 有一化学平衡：m A(g)＋n p C(g)＋q D(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温
度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是()
A．正反应吸热：m＋n>p＋q
B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q
D．正反应放热：m＋n<p＋q
10.在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发
进行的合理解释是()
A.该反应是分解反应
B.该反应的熵增效应大于焓变效应
C.该反应是熵减反应
D.该反应是放热反应
11.下列各方程式中，属于水解反应的是（）
-HCO-CO2-
A. HCO3＋H2O H2CO3＋OH-
B. ＋H2O ＋H3O+
33
2-HCO-
C. HA＋H2O A-＋H3O+
D. CO3＋H+＝
3
12．在一定温度下,向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g) E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2 m ol·L-1。

下列说
法正确的是()
A.4 min时,M的转化率为80%
B.4 min时,用M表示的反应速率为0.8 mol·L-1·min-1
C.4 min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.2 min时,M的物质的量浓度为0.6 mol·L-1
13.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) x P(g)ΔH<0,NP、的物质的量随
时间变化的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是()
A.x=2
B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C.2 min后,降低温度平衡向右移动
D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
14.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
15. 能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是( )
A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．V正（N2）=V逆(N2)
16. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不
改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧
17、.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:
Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始浓度N2:2 m ol·L-1,H2:6 mol·L-1
则下列叙述正确的是()
A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同
B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)
C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍
D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的
18.下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
19、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp
20．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。

下列说法正确的是（）
A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B．合成二甲醚的正反应△H＞0
C．反应温度控制在240℃～260℃之间
D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
21、（10分）T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ) 所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

(Ⅰ) (Ⅱ)
根据以上条件,回答下列问题:
(1)A与B反应生成C的化学方程式为,达到平衡时A的转化率为。

T1 T2(大于，小于，等于)，正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有(填字母编号)。

A.保持其他条件不变,增大压强
B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体
C.保持其他条件不变,升高温度
22、(10分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间
的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

(2) 0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________, v(O2)＝__________
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体b．增大O2的浓度
c．扩大容器体积d．选择高效催化剂
23、(10分)（1）CH3COONa的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方
程式表示）：；溶液中含有各离子浓度从大到小
的顺序为；
（2）氯化铝水溶液呈性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式
表示）：_____ ;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的
主要固体产物是；
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。

常温时的pH 7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。

（填“>”、“=”、“<”）
24、(10分)
(Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、
“偏小”或“无影响”)________。

(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏
小”或“无影响”)________。

(3)判断滴定终点的现象是：_________________________________________________ (Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

（体积变化忽略不计）（4）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（6）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

25、(10分)
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负
极，并写出电极反应式。

正极反应,负极反应。

若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量（填增重
或减轻）克。

高二化学答案
第Ⅰ卷选择题
1～10：ABADA DCCAB
11～20：AABAD CDBCC
第Ⅱ卷非选择题
21、（10分，每空2分）
(1)A(g)+3B(g) 2C(g) 40% 大于放热(2)C
22. （10分，每空2分）
c NO2 2
(1)K＝
c NO2c O2
(2) 3.0×10－3 mol/(L·s) 1.5×10－3 mol/(L·s)
(3)bc
(4)b
23、(10分除标注外每空1分)
（1）碱，CH3COO—＋H2O CH3COOH ＋OH- (2分) 略
（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，(2分) Al2O3
（3）小于大于
24、(10分)
（1）①偏大
(2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
（4）900(2分) （5）1000(2分) （6）81.8(2分)
25. (10分)
（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+(2分)
(2)装置图(2分)
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）(2分)
负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）(2分) 减轻(1分) 16(1分)。