2021年江苏省无锡市江阴第一高级中学高三化学期末试题含解析

2021年江苏省无锡市江阴第一高级中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4
kJ·mol-1）
下列说法正确的
是
（）
A．2c1>c3 B．a+b=92．4 C．2p2<p3
D．
参考答案：
B
略
2. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg（NO3）2，则c（S2－）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
参考答案：
C
略
3. 下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀。

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。

⑤钢铁表面常易腐蚀生成
Fe2O3·nH2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤
D.②④
参考答案：
B
4. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．
专题：实验评价题．
分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．
解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．
5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。

下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ( )
A．溶液的pH值：②＞③＞① B．水电离出的c(OH－)：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)
参考答案：
D 略
6. 在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全
沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A、B、
C、D、
参考答案：
C
略
7. 下列实验能达到目的的是
参考答案：
C
略
8. 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的
是（）
A．臭氧转变为氧气 B．工业生产中氯化钠晶体的熔化、冷却
C．夏天马路洒水降温 D．日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒
参考答案：
C
略
9. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
参考答案：
A
考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．
解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．
故选A．
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．
10. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
参考答案：
D
考点：溶液的配制．
专题：实验评价题．
分析：A、根据容量瓶的使用注意事项分析；
B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；
C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；
D、容量瓶的检漏方法合理．
解答：解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；
B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；
C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；
D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础．特别注意浓硫酸的稀释方法11. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-=NH3↑+H2O
B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
参考答案：
D
略
12. 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。

下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是（）
A．Hg B．Ag C．Cu D．Al
参考答案：
D
略
13. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）
A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰
参考答案：
B
略
14. 在恒温恒容的容器中进行反应H22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol·L－1降到
0.06 mol·L－1需2s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为（）
A. 等于18s
B.等于 12s
C. 大于18s
D.小于18s
参考答案：
C
略
15. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（）
A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
C．若溶液中C(Cl-)=0.6mo l/L，则该溶液的PH为1
D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应
参考答案：C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因
是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
参考答案：
1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；
6）。

此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。

1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-
m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。

技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。

对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

参考答案：
（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O
（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O
2AsH32As＋3H2↑
（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。

略
18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

参考答案：
(1) C10H13NO2 (2分)
(2) ①③⑤(3分)
(3) SO2、H2O(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 5(2分)
(7) (2分)
19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
_________________________________。

参考答案：。