安顺市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷含解析

安顺市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。

下列说法正确的是( )
A．M为电源负极，有机物被还原
B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小
C．M极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+
D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移
2．氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）
A．O2B．Cl2C．SO2D．NaOH
3．造纸术是中国古代四大发明之一。

古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。

下列说法正确的是（）
A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同
B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解
C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同
D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大
4．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。

向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）
A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D ．pH=12 时，溶液中：c(H 2AsO 3-)+2c(HAsO 32-)+3c(AsO 33-)+c(H 3AsO 3)>c(H +)+c(K +)
5．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。

”下列说法中正确的是 A ．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B ．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C ．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D ．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A N
B ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10N
C ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3N
D ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N
7．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。

这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是
A ．硫酸水溶液主要作用是增强导电性
B ．充电时，电极b 接正极
C ．d 膜是质子交换膜
D ．充放电时，a 极有
8．已知：一元弱酸HA 的电离平衡常数K ＝
()()()+-c H c A c HA ⋅。

25℃时，CH 3COOH 、HCN 、H 2CO 3的电离平衡常数如下： 化学式 CH 3COOH HCN H 2CO 3
K 1.75×10–5 4.9×10–10
K 1 = 4.4×10–7
K 2 = 5.6×10–11
下列说法正确的是
A ．稀释CH 3COOH 溶液的过程中，n(CH 3COO –)逐渐减小
CO ) ＜ c(HCO3−)
B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3) ＜ c(2
3
C．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液
D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO2
9．实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是
A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2
B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-
10．某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题:
（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。

（2）滤渣1中主要含______。

滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。

（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、
K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。

（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。

（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。

（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数K a1=5.9×10-2，K a2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。

11．W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。

已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（）
A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X
B．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W
C．Y的氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
12．温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。

开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是() A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是（）
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀14．某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则
A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
15．下列说法中正确的是（）
A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率
B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重
D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入2
3
容积的水，加1~2粒沸石。

同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g
花椒籽粉和50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A中玻璃管的作用是_______。

装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是________。

(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。

蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na2SO4的作用是_______。

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。

（残留物以表示）
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。

取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。

则该花椒油中含有油脂_______ g/L。

（以计，式量：884)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。

(气体体积已转化为标准状况下的体积)
已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X的化学式为__________________ 。

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的电子式为____________。

(4)X受热分解转变成A 和B 的化学反应方程式为____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_________。

（2）B中含氧官能团的名称为_________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

（5）路线中②④的目的是_________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。

19．（6分）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则下列说法错误的是
A．A与水反应可生成D
B．B常用于制作呼吸面具
C．C与澄清石灰水反应生成白色沉淀和D
D．将稀硫酸铝溶液逐滴滴入D溶液中，开始时就会产生沉淀
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据图示，M极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cr2O72－转化为Cr(OH)3，Cr的化合价降低，得到电子，N为正极。

A．根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；
B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na＋和Cl－不能定向移动。

电池工作时，
M极电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的H＋透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N
极电极反应式为Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH－与H＋反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B正确；
C．苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为
2
-
3
升高到+4价。

1mol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的
量为6×[4－(
2
-
3
)]=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误；
D．原电池中，阳离子向正极移动，因此H＋从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【点睛】
此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na＋和Cl－的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H＋和OH－的移动反应来判断。

2．B
【解析】
【分析】
H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【详解】
A.发生2H2S+O2=S↓+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；
B.发生2H2S+Cl2=S↓+2HCl反应，溶液酸性增强，故B正确；
C.发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；
D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；
故答案选B。

3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．宣纸主要成分为纤维素，丝绸主要成分为蛋白质，故A错误；
B．蒸解过程是将纤维素分离出来，而不是使纤维素彻底分解，故B错误；
C．过滤是利用滤纸把固体不溶物和溶液分离，抄纸过程中竹帘相当于与滤纸，纤维素等不溶于水的物质可留在竹帘上，故C正确；
D．明矾中铝离子水解会使纸浆显酸性，pH变小，故D错误；
故答案为C。

4．B
【解析】
【详解】
A. H3AsO3的电离常数K a1=
--9.3
9.310
23
33
(H AsO)10
10510
(H AsO)
c
c
--
⨯
==⨯，A错误；
B. pH在8.0～10.0时，H3AsO3与OH-反应，生成H2AsO3-和H2O，B正确；
C. M点对应的溶液中：n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，但溶液体积大于1L，所以它们的浓度和小于0.1mol·L-1，C错误；
D. pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)，但此时溶液中，c(H3AsO3)< c(OH-)，所以应为c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)
<c(H +)+c(K +)，D 错误。

故选B 。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A ．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；
B ．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由
C 、H 两种元素组成，B 选项错误； C ．生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C 选项错误；
D ．工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误；
答案选A 。

6．D
【解析】
【分析】
盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。

一定条件下可逆反应不可能进行完全。

【详解】
A. 钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。

4.6gNa 与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2A N ，A 项正确；
B. 3CH COONa 溶液中OH －全部来自水的电离。

25℃、1L pH=9的3CH COONa 溶液中c(H +)=10-9mol/L ，则
c(OH -)=10-5mol/L ，水电离的OH －的数目为-5A 10N ，B 项正确；
C. 2414gC H 和36C H 混合气体中，“CH 2”的物质的量为1mol ，所含原子数为A 3N ，C 项正确；
D. 二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。

故232gSO 和232gO 充分反应生成3SO 的分子数小于A 0.5N ，D 项错误。

本题选D 。

7．C
【解析】
【分析】
根据图中电子移动方向可以判断a 极是原电池的负极，发生氧化反应，b 极是原电池的正极，发生还原反应，为了形成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【详解】
A ．硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A 选项正确；
B ．根据上述分析可知，b 为正极，充电时就接正极，B 选项正确；
C ．d 膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d 膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C 选项错误；
D ．放电时，a 极是负极，酚失去电子变成醌，充电时，a 极是阴极，醌得到电子生成酚，故充放电发生的反应是
，D 选项正确； 答案选C 。

8．C
【解析】
【详解】
A ．加水稀释CH 3COOH 溶液，促进CH 3COOH 的电离，溶液中n(CH 3COO –)逐渐增多，故A 错误；
B ．NaHCO 3溶液中HCO 3-的水解常数
K h2=2w K K =1471104.410--⨯⨯=2.27×10–8＞K 2 = 5.6×10–11，说明HCO 3-的水解大于电离，则溶液中c(23CO -)＜c(H 2CO 3)＜ c(HCO 3−)，故B 错误；C ．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN 的酸性小于
CH 3COOH ，同CN -的水解程度大于CH 3COO -，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液，故C 正确；D ．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN 的酸性小于H 2CO 3，则向HCN 溶液中加入Na 2CO 3溶液，只能生成NaHCO 3，无CO 2气体生成，故D 错误；故答案为C 。

9．C
【解析】
【分析】
由导电性强弱可知，Pb(CH 3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
A. Pb(NO 3)2溶液与CH 3COONa 溶液混合，会生成Pb(CH 3COO)2，发生反应的离子方程式为：
Pb 2++2CH 3COO -= Pb(CH 3COO)2，A 项正确；
B. Pb(NO 3)2溶液与K 2S 溶液混合会生成PbS 沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb 2++S 2-=PbS↓，B 项正确；
C. Pb(CH 3COO)2溶液与K 2S 溶液混合，离子方程式为： Pb(CH 3COO)2+S 2- =PbS↓+2CH 3COO -，C 项错误；
D. Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH 3COO)2
Pb 2+ +2CH 3COO -，D 项正确； 答案选C 。

【点睛】
Pb(CH 3COO)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

10．Na 2SiO 3 NaAlO 2 H 2SiO 3 4.7 NH 4++VO 3-=NH 4VO 3↓ 2NH 4VO 3高温V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑ 3C 2O 42-+2CrO 42-+16H += 2Cr 3++6CO 2↑+8H 2O c(Na +)＞c(HC 2O 4-)＞c(H +)＞C 2O 42-＞c(OH -) 0.38
【解析】
【分析】
“焙烧”时，Fe 2O 3、Fe 3O 4不和Na 2CO 3、O 2反应，V 2O 5、Cr 2O 3和Na 2CO 3、O 2反应转化为NaVO 3、Na 2CrO 4，SiO 2、Al 2O 3和Na 2CO 3反应转化成Na 2SiO 3、NaAlO 2；
“酸浸”时，Na 2SiO 3和硫酸反应生成H 2SiO 3沉淀，滤渣1主要成分是硅酸，同时AlO 2-转化成Al 3+，铁的两种氧化物溶于酸得到Fe 2+和Fe 3+；
“调pH ”时，将铝元素、铁元素转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3； “沉钒”时，NH 4+和VO 3-形成NH 4VO 3沉淀，NH 4VO 3沉淀煅烧得V 2O 5；
“还原”时，用Na 2C 2O 4将CrO 42-还原成Cr 3+，调合适的pH 将Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3沉淀煅烧得到Cr 2O 3，据以上分析解答。

【详解】
(1) 高温时，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，即SiO 2、Al 2O 3转化为Na 2SiO 3和NaAlO 2，故答案为：Na 2SiO 3；NaAlO 2；
(2)由分析可知，滤渣1主要为H 2SiO 3，K sp [Fe(OH)3]=4.0×10-38，Fe 3+浓度小于1×10-5mol/L 时认为沉淀完全，
Fe 3+浓度为1×10-5mol/L 时，c 3(OH -)×1×10-5mol/L=4.0×10-38，c 3(OH -)=4.0×10-33，c 3(H +)=-143
-12-33(10)25010410=⨯⨯，c(H +
10-4≈6×10-4，pH≈4-lg6＜4。

Al 3+浓度为1×10-5mol/L 时，c 3(OH -)×1×10-5mol/L=1.0×10-33，
c 3(OH -)=1.0×10-28，c 3(H +)=-143
-14-1528(10)11.010.010=1010-⨯=⨯⨯，c(H +)=1-531010⨯，pH=-lg(1-531010⨯)=5- lg(1
3
10)≈4.7＞4，综上所述，要使A 3+和Fe 3+完全沉淀，pH 不低于4.7，故答案为：H 2SiO 3；4.7； (3)“沉钒”时，NH 4+和VO 3-形成NH 4VO 3沉淀，离子方程式为：NH 4++VO 3-=NH 4VO 3↓，NH 4VO 3沉淀煅烧得到V 2O 5，元素化合价没变化，根据原子守恒可知，产物含有H 2O 和NH 3，方程式为：
2NH 4VO 3高温V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑，故答案为：NH 4++VO 3-=NH 4VO 3↓；2NH 4VO 3高温V 2O 5+2NH 3↑+H 2O ↑；
(4) “还原”时，C 2O 42-将CrO 42-还原成Cr 3+，pH 在2.5左右，溶液为酸性，C 2O 42-被氧化为CO 2，结合电子得失守恒、原子守恒可得离子方程式为：3C 2O 42-+2CrO 42-+16H += 2Cr 3++6CO 2↑+8H 2O ，故答案为：
3C 2O 42-+2CrO 42-+16H += 2Cr 3++6CO 2↑+8H 2O ；
(5) HC 2O 4-会水解、电离，所以，c(Na +)＞c(HC 2O 4-)，HC 2O 4-的电离常数= K a2=6. 4×10-5，HC 2O 4-的水解常数
K h =w a1K K =-14
-2105.910
⨯≈1.7×10-13，电离常数＞＞水解常数，加之水电离也能产生一定的H +，所以c(H +)＞
C2O42-＞c(OH-)。

水解和电离都是微弱的，所以，c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，综上所述：c(Na+)＞
c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)。

H2C2O 4H++HC2O4-，K a1=
+-
24
224
c(H)c(HC O)
c(H C O)
⨯
，HC2O4-H++C2O42-，
K a2=
+2-
24
-
24
c(H)c(C O)
c(HC O)
⨯
，K a1×K a2=
+-
24
224
c(H)c(HC O)
c(H C O)
⨯
×
+2-
24
-
24
c(H)c(C O)
c(HC O)
⨯
=
+2-
24
24
2
2
(H)c(C O)
c(H C O)
c⨯。

pH=
2.5，则c(H+)=10-2.5，所以，
2-
24
+
224
a1a2
2
c(C O)
=
c(H C O))
c(H
K K
⨯
=
2
2.5
5
2
5.910
6. 41
)
(10
--
-
⨯⨯⨯
=0.38（保留两位有效数字），
即c(C2O42- ):c(H2C2O4)=0.38，故答案为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；0.38；【点睛】
(5)二酸弱酸H2X：
2-
+
2
a1a2
2
c(X)
=
c(H X))
c(H
K K
⨯。

11．B
【解析】
【分析】
由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【详解】
A．Y、X分别为N、O，非金属性N<O，形成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O，A不正确；
B．W、X分别为Mg和O，对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O2-＞Mg2+，B正确；
C．Y的氧化物对应水化物若为HNO2，则为弱酸，C不正确；
D．该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5)，均不满足8电子稳定结构，D不正确；
故选B。

12．D
【解析】
【详解】
A. 根据2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何时刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正确；
B. 10 s内，v(SO3)==0.05 mol·L-1·s-1，故B正确；
C. 达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，则生成的三氧化硫为1mol，反应的二氧化硫也是1mol，则SO2的平衡转化率为×100%=25%，故C正确；
D. 同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol，氧气为1.5mol，
三氧化硫为1mol，平衡时压强是反应前的倍，故D错误；
故选D。

13．B
【解析】
【分析】
X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W 为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素。

【详解】
A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；
C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；
D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】
同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

14．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III 是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV→→电极I，正确；
B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；
C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；
D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误；
答案选A。

15．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.生物炼铜利用某些具有特殊本领的细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可
溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，而不是将铜矿石中的杂质元素转化为铜元素，故A错误；
B.为了防止铁生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理，即把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)，故B正确；
C.锶是活泼金属元素，SrCl2是强酸强碱盐，加热时不发生水解，则以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2不必在氯化氢气流中加热，故C错误；
D.自然界中含硫矿物分布非常广泛，种类也很多，以单质硫（即游离态）和化合态硫两种形式出现，故D 错误；
综上所述，答案为B。

【点睛】
根据元素周期律，第IIA族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：Ba>Sr> Ca>Mg>Be，则可知SrCl2是强酸强碱盐。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)
仪器甲处馏出液无油状液体②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥353.6g/L
【解析】
【分析】
在A装置中加热产生水蒸气，水蒸气经导气管进入B装置，给装置B中花椒籽粉与水的混合物进行加热提取花椒油；向馏出液中加入食盐颗粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分层析出；由于花椒油容易溶解在有机溶剂乙醚中，而乙醚与水互不相溶，用乙醚萃取其中含有的花椒油，加入硫酸钠除去醚层中少量的水，最后蒸馏得到花椒油。

根据花椒油的主要成分属于油脂，能够与NaOH反应产生高级脂肪酸钠和甘油，过量的NaOH用HCl滴定，根据酸碱中和滴定计算出其中含有的花椒油的质量，进而可得花椒油中油脂的含量。

【详解】
(1)加热时烧瓶内气体压强增大，导气管可缓冲气体压强，平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；装置B中圆底烧瓶倾斜可以防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流)；
(2)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏，装置B中的花椒油会随着热的水蒸气不断变为气体蒸出，当仪器甲处馏出液无油状液体，说明花椒油完全分离出来，此时停止蒸馏。

蒸馏结束时，首先是打开弹簧夹，然后停止加热，最后关闭冷凝水，故操作的顺序为②①③；
(3)在馏出液中加入食盐的作用是增大水层的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；加入无水Na2SO4的作用是无水Na2SO4与水结合形成Na2SO4·10H2O，以便于除去花椒油中的水或对花椒油进行干燥；
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管内壁上沾有的油脂，二者发生反应产生可溶性的高级脂肪酸钠
和甘油，该反应的化学方程式为；
(5)根据HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，所以n(NaOH)(过量)=n(HCl)=0.1mol/L×0.020L×200mL 25.00mL =0.016mol ，则与油脂反应的物质的量的物质的量为：0.5mol/L×0.08L-0.016mol=0.024mol ，根据花椒油与NaOH 反应的物质的量的物质的量关系可知其中含有的花椒油的物质的量为n(油脂)=13n(NaOH)=13
×0.024mol=0.008mol ，其质量为m(油脂)=0.008mol×884g/mol=7.072g ，则该花椒油中含有油脂7.072g ÷0.02L=353.6g/L 。

【点睛】
本题考查了化学实验基本操作的知识，涉及操作顺序、装置设计的目的、酸碱中和滴定及物质含量的计算等。

掌握化学反应原理、理解其含义及操作的目的是解题关键。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．LiN 3 第2周期VA 族
3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑ 【解析】
【分析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；
C 是一种强碱，且微溶于水，C 为LiOH ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气，LiOH 与反应生成Li 2CO 3；
D 遇湿润的红色石蕊试纸
变蓝，D 是NH 3，确定B 为氮气，NH 3是2.24L 合0.1mol ，A 中N 为14g·
mol －1×0.1mol=1.4g 。

A 为Li 3N ，3.5g 中Li 为3.5-1.4=2.1g ，14.7gX 中Li 为 2.1g ，n(Li)=
1
2.17?g g mol -=0.3mol ，n(N)=114.7 2.114?g g g mol --=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 3。

【详解】
（1）由分析可知：X 的化学式为LiN 3。

故答案为：LiN 3；
（2）B 为氮气，组成元素N 在元素周期表中的位置是第2周期VA 族。

故答案为：第2周期VA 族； （3）A 为Li 3N ，Li 最外层只有1个电子，显+1价，N 最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为。

故答案为：； （4）由分析X 的化学式为：LiN 3，X 受热分解转变成 Li 3N 和 N 2，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

故答案为： 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2↑。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．C 8H 8O 2 羰基、羟基 取代反应(或水解反应)
保护酚羟基12
【解析】
【详解】
（1）由A()可知其分子式为：C8H8O2；
（2）B()中含氧官能团为羰基、酚羟基；
（3）对比D与E的结构可知，D中酯基均转化为羟基，说明该反应为取代反应(或水解反应)；
（4）对比B与C的结构，联系反应物可知，B与(CH3CO)2O与羟基中H和Cl原子发生取代反应，其断键位置位于(CH3CO)2O中酯基的C-O键，其反应方程式为：
；
（5）②将酚羟基反应为其它不易发生氧化反应的原子团，④将原子团生成酚羟基，由此可知，步骤②④的目的是保护酚羟基；
（6）能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，B的不饱和度为5，此要求下的结构中苯环与醛基已将不饱和度占用，因此其它原子团均为饱和原子团，该有机物基本框
架为，其中R 为烷烃基，因此满足要求的结构有：结构有：、、、，另外与酚羟基存在位置异构，一共有4×3=12种结构；核磁共振氢谱为五组峰说明苯环具有对称结构，因此该物质为：； （7）由题干中⑤⑥反应可知，若要合成，可通过2-溴丁烷进行⑤⑥反应达到目的，因此具体合成路线为：。

19．D
【解析】
【分析】
B 为A 与氧气反应的产物,为氧化物,颜色为淡黄色,应为22Na O ,则A 为Na,
C 为23Na CO ,
D 为NaOH 。

【详解】
A. Na 与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A 正确；
B. 过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故B 常用于制作呼吸面具，B 正确；
C. 碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C 正确；
D. 将硫酸铝溶液滴入NaOH 溶液中，由于NaOH 溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D 错误；
故答案选D 。