《第三节 电解池》PPT课件(山西省市级优课)

三、拓展提升
A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连 B．阴极反应式为：HOOCCOOH + 2H+ + 2e-
═OHCCOOH+H2O C．电解时石墨电极上有O2放出 D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化
四、挑战高考
（2015山东）利用如图装置电解制备LiOH，两 电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。 B极区电解液为__Li_O_H__ 溶液（填化学式），A电 极为 阳极（填“阳极”、“阴极”） ，电解过程 中Li+向__B___电极迁移（填“A”或“B”）， 电子由电源 D（填“C”、“D”） 极流出；电解过程中B电极附近 电解质溶液pH值会 变大（填“变 大”、“变小”或“不变”）。
五、 【课堂小结】：
一、电解池 1、相关概念 2、电解池的构成条件 3、电解池的工作原理 4、电解池相关问题的处理方法 （1）电极反应式和电解方程式的书写 思维程序：电极---电解液—放电顺序 （2）电极产物的计算---电子守恒
。
巩固练习
(2014年北京)电解NO制备NH4NO3，其工作原 理电如 解图过所程示中。阳极反N应O式-3是e-+2H2O=；NO3-+4H+
电极名称： 阳极 反应类型：氧化反应
电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
二、考点探究
学案纠错
考点1：电极反应式 总反应式的书写
反思
老师叮嘱：
(1)书写电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但 书写总反应式时，弱电解质要写成分子式。 (2)注意得失电子守恒。 (3)正确判断产物 ①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极， 则电极材料失电子，电极溶解；如果是惰性电极，则需看 溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－ >Br。 ②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断： Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋ >H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋。
普通高中课程标准实验教科书《化学选修4》 一轮复习
电解池的工作原理及应用
考情分析
年份试卷 考题
主观题
2014全国卷 Ⅰ
27.（4）
分值
内容
电极反应式的书写，电极产物
6分
微生物电池 2015国卷Ⅰ 客观题11. 6分
2016全国卷 Ⅰ
客观题11
离子移向，电极反应式，电极 6分 产物计算
新考纲解读
1.体验化学能与电能相互转化的 探究过程。 2.了解电解池的工作原理，能写 出电极反应和电池反应方程式。
三维目标
知识与技能
了解电解池的工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电 极反应式及电解反应方程式
过程与方法
狠抓基础知识的前提下，摸索高考题的解题思路和方法
情感态度与价值观
从各自的实际学情出发，树立信心，备战高考
一、基础过关
一、电解原理
电极名称：阴极
反应类型：
还原反应
电极反应式：
Cu2++2e-=Cu