酸碱滴定终点误差计算法
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酸碱滴定终点 误差计算法
徐海超
终点误差定义为：
终点时剩余被滴定物质的量 化学计量点时应加入的滴定剂的量
TE= -
*100％
TE
=
_
Cx
ep Cx
*100%
在化学计量点时满足： ∑[得质子产物] sp= ∑[失质子产物]sp 终点时：
_ (∑[得质子产物] ep - ∑[失质子产物]ep ) Cx' = +
Cx = [HPO42-]sp1 -[H+]sp1 - [H3PO4]sp
[HPO42-]sp1 - [H+]sp1 - [H3PO4]sp1
TE =
Cx
ep1
*100%
混合酸碱
NaOH滴定HCl, NH4Cl混合溶液中的HCl
化学计量点时：
[H+]sp = [NH3] sp+ [OH-]sp
强酸强碱的滴定
以HCl滴定NaOH为例 化学计量点时：
[H+]sp = [OH-]sp
终点时：
Cx = [H+]ep - [OH-]ep
TE = [H+]ep - [OH-]ep ep Cx *100%
强酸滴定弱碱B化学计量点时：
[H+]sp = [OH-]sp +[B-]sp
Cx = [H+]ep - [OH-]ep - [B-]ep
浓度为Ca的强酸滴定浓度CB弱碱B-
[H+]ep + [HB] ep – Caep = [OH-] ep Caep – [HB] ep = [H+] ep – [OH-] ep Caep – (CBep – [B-] ep) = [H+] ep – [OH-] ep Caep – CBep = [H+] ep – [OH-] ep – [B-] ep
忽略[OH-]ep
Cx = [H+]ep - [B-]ep
TE = [H+] ep - [B-] ep ep Cx *100%
多元酸碱
以NaOH滴定H3PO4为例
化学计量点时：
[H+]sp1 +[H3PO4]sp1 = [OH-]sp1 +[HPO4-]sp1 + 2[PO43-]sp1 忽略[OH-]， [PO43-]
Cx = [NH3]ep - [H+]ep
TE = [NH3]ep - [H+]ep
Cx
ep
*100%
结论
写出化学计量点是的质子条件 做适当的忽略 将质子条件等式一边减去另一边得到 Cx，代入误差计算公式 根据相关条件几算出各形体浓度，从 而计算出滴定误差
附：证明
_ (∑[得质子产物] ep - ∑[失质子产物]ep ) Cx' = +
忽略 [OH-] ep
CX = Caep – CBep = [H+] ep – [B-] ep
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徐海超
终点误差定义为：
终点时剩余被滴定物质的量 化学计量点时应加入的滴定剂的量
TE= -
*100％
TE
=
_
Cx
ep Cx
*100%
在化学计量点时满足： ∑[得质子产物] sp= ∑[失质子产物]sp 终点时：
_ (∑[得质子产物] ep - ∑[失质子产物]ep ) Cx' = +
Cx = [HPO42-]sp1 -[H+]sp1 - [H3PO4]sp
[HPO42-]sp1 - [H+]sp1 - [H3PO4]sp1
TE =
Cx
ep1
*100%
混合酸碱
NaOH滴定HCl, NH4Cl混合溶液中的HCl
化学计量点时：
[H+]sp = [NH3] sp+ [OH-]sp
强酸强碱的滴定
以HCl滴定NaOH为例 化学计量点时：
[H+]sp = [OH-]sp
终点时：
Cx = [H+]ep - [OH-]ep
TE = [H+]ep - [OH-]ep ep Cx *100%
强酸滴定弱碱B化学计量点时：
[H+]sp = [OH-]sp +[B-]sp
Cx = [H+]ep - [OH-]ep - [B-]ep
浓度为Ca的强酸滴定浓度CB弱碱B-
[H+]ep + [HB] ep – Caep = [OH-] ep Caep – [HB] ep = [H+] ep – [OH-] ep Caep – (CBep – [B-] ep) = [H+] ep – [OH-] ep Caep – CBep = [H+] ep – [OH-] ep – [B-] ep
忽略[OH-]ep
Cx = [H+]ep - [B-]ep
TE = [H+] ep - [B-] ep ep Cx *100%
多元酸碱
以NaOH滴定H3PO4为例
化学计量点时：
[H+]sp1 +[H3PO4]sp1 = [OH-]sp1 +[HPO4-]sp1 + 2[PO43-]sp1 忽略[OH-]， [PO43-]
Cx = [NH3]ep - [H+]ep
TE = [NH3]ep - [H+]ep
Cx
ep
*100%
结论
写出化学计量点是的质子条件 做适当的忽略 将质子条件等式一边减去另一边得到 Cx，代入误差计算公式 根据相关条件几算出各形体浓度，从 而计算出滴定误差
附：证明
_ (∑[得质子产物] ep - ∑[失质子产物]ep ) Cx' = +
忽略 [OH-] ep
CX = Caep – CBep = [H+] ep – [B-] ep
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