精选 《物质在水溶液中的行为》复习课件2

HCO
－
3
H＋ ＋ CO23－
HCO－3 ＋H2O
H2 CO3 ＋ OH－
如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的 电离易于水解，该盐溶液显酸性，如 NaH2O4、NaHO3等即是；酸式酸根离子的 水解易于电离，该盐溶液显碱性，如 NaHCO3、NaH、Na2HO4等即是；电离和 水解难易相当，该盐溶液显中性。 2强酸的酸式盐：酸性，如NaHO4溶液。
2当题目给出的是H＋或OH－浓度或H时，需要 注意的是弱酸、弱碱是局部电离的，溶液中有未 电离的弱酸、弱碱分子，随着反响进行,这些分 子还继续电离。 3当酸的H与碱的H之和等于14时等体积混合,混 合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性〞,这是因 为当H之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH －]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰 好反响，溶液显中性。
该溶液为物质的量浓度均为 0.05 mol/L 的
Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，同浓度时， 多元弱 酸正盐的水解 程度大于其酸 式盐的水
解程度，并且 CO23－水解生成的 OH－抑制
HCO
－
3
的
水
解
，
因
此
，
溶
液
中
c(HCO
－
3
)
＞
c(CO23－)，故 C 项错误；D 项，依据 25 ℃时，
醋酸的电离常数＝c H＋ ·c CH3COO－＝ － c CH3COOH
1.75×10－5 可得出：c(CH3COOH)＝ 11.07－57××100.－15mol·L－1＝5.7×10－4 mol·L－1＜ c(CH3COO－)，故 D 项正确。
【答案】 BD
已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反响的进 行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋ ，导致所得溶液的H＜7，故C对。 【答案】 C
专题 2
盐溶液中离子浓度大小的比较
有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用 “＞〞或“＜〞表示离子浓度的相对大小；二是 用“＝〞表示离子浓度之间的等量关系。前者 应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根 据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者 应该通过物料守恒和电荷守恒判断，
另由水电离产生的cH＋水＝cOH－水，因而 B项对；C项，Va＜Vb时，OH过量，c＋应 该最大，故C错；根据溶液电中性原那么， 用电荷守恒可得D项正确。 【答案】 C
例3 2021·高考大纲全国卷室温时，将浓度 和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2 的CH3COOH溶液相混合，以下关于该混合 溶液的表达错误的选项是 A．假设H＞7，那么一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是cNa＋＋cH＋＝ cCH3COO－＋cOH－
C．Va＜Vb时：cCH3COO－＞c＋＞cOH－ ＞cH＋ D．Va与Vb任意比时：c＋＋cH＋ ＝cOH－＋cCH3COO－ 【解析】 CH3COOH＋OH===CH3COO ＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确； CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，该 反响产生的cCH3COOH＝cOH－，
C．当H＝7时，假设V1＝V2，那么一定是c2 ＞c1 D．当V1＝V2，c1＝c2，那么cCH3COO－ ＋cCH3COOH＝cNa＋ 【解析】 A项，H＞7时，可以是c1V1＝ c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项， 符合电荷守恒，正确；C项，当H＝7时，醋 酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒， 正确。 【答案】 A
例1 室温时，以下混合溶液的H一定小于7 的是 A．H＝3的盐酸和H＝11的氨水等体积混合 B．H＝3的盐酸和H＝11的氢氧化钡溶液等 体积混合 C．H＝3的醋酸和H＝11的氢氧化钡溶液等 体积混合 D．H＝3的硫酸和H＝11的氨水等体积混合
【解析】 H＝3的酸溶液中的[H＋]与H＝ 11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与 强碱的反响，酸碱恰好完全中和生成强酸强 碱盐，所得溶液H＝7，故B错；A、D项是强 酸与弱碱的反响，两溶液中：已电离出的[H ＋]＝[OH－]，随着反响的进行，弱碱溶液 中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶 液的H＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱 酸的反响，两溶液中：
C．向 0.2 mol·L－1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO23－)＞c(HCO3－) ＞ c(OH－ )＞ c(H＋ )
D．常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合 溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＝ c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)＞ c(H＋ )＝ c(OH－ )
【解析】 A 项，NaHCO3 溶液中存在着 HCO－3
的水解平衡： HCO3－＋ H2 O
H2CO3
＋OH－和 HCO－3 的电离平衡：HCO3－
H＋ ＋ CO23 －，由于该溶液呈碱性，因
此 c(H2CO3)≈c(OH－)＞c(H＋)≈c(CO23－)，
故 A 项错误；B 项，Na2CO3 溶液中存在电荷守 恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋ c(OH－ )，还存在着物料守恒：c(Na＋ )＝ 2c(CO23 －) ＋2c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)将两式联立，消去 c(Na＋)即得 c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3 )＋ 2c(H2CO3)，故 B 项正确；C 项，
3“分清主次〞：即溶液是以电离平衡为主还 是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水 解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHO3溶 液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。
例2 向体积为Va的005 mo·－ 1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的005 mo·－1OH溶液,以下关系错误的选项是 A．Va＞Vb时：cCH3COOH＋c CH3COO－＞c＋ B．Va＝Vb时：cCH3COOH＋cH＋＝cOH －
?物质在水溶液中的行为?复习课件2
知识体系构建
物质在水溶液中的行为
专题归纳整合
专题 1
盐溶液酸碱性规律
1．强酸弱碱盐：酸性 2．强碱弱酸盐：碱性 3．强酸强碱盐：中性 4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决 于酸、碱的相对强弱程度。
5．酸式盐溶液 1多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现 两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性 增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶 液碱性增强。如：
物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据 溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分 析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电 荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而 质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述 两种守恒推导得到。
解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题 时，要紧抓“两个微弱〞、“两个守恒〞和 “分清主次〞。 1“两个微弱〞：即弱电解质的电离是微弱 的，离子的水解是微弱的。 2“两个守恒〞：即电荷守恒和物料守恒由 两者可导出质子守恒
6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性 1强酸、强碱反响：恰好反响时，溶液显中 性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强 酸、弱碱反响：恰好反响时，生成强酸弱碱 盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一 定是过量的。弱酸、强碱反响时：恰好反响 时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性 或酸性时，弱酸一定是过量的。
例4 (2011·高考江苏卷)下列有关电解质溶 液中微粒的物质的量浓 度关系正确的是
() A．在 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中：c(Na＋) ＞c(HCO－3 )＞c(CO23－)＞c(H2CO3)
B．在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－) －c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(H2CO3)