高考化学 第三章 第一节 物质的量 气体摩尔体积课时提升作业

冠夺市安全阳光实验学校【全程复习方略】（广东专用）高考化学第三章第一节物质的量气体摩尔体积课时提升作业
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( )
A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C.物质的量就是1 mol物质的质量
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
2.下列说法正确的是( )
A.1 mol氧为32 g
B.状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L
C.CO2的摩尔质量为44
D.2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
3.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的
是( )
A.所含原子数相等
B.气体密度相等
C.气体质量相等
D.摩尔质量相等
4.在状况下，如果2.8 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A. B. C.8n D.4n 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )
A.该温度和压强可能是状况
B.状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.如图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片
充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A
表示阿伏加德罗常数的数值)( )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005N A
C.生成物中的N—H键个数为0.02N A
D.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005N A
7.(2013·南宁模拟)N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B.0.1 mol CaC2中含有π键的数目为0.2N A
C.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为N A
D.状况下，11.2 L C6H6含3N A个C—H非极性共价键
8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有( )
A.1摩尔水的质量
B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积
D.1摩尔水蒸气的体积
9.(2013·兰州模拟)某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为a N A
②mg该硫原子的物质的量为m/amol
③该硫原子的摩尔质量是a N A g·mol-1
④ag该硫原子所含有的电子数为16
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④
10.(能力挑战题)将20 g M物质、5 g N物质、9 g R物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g R物质还含有一种新物质Q，若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )
A.M+N R+Q
B.M+2N2R+Q
C.2M+N2R+Q
D.2M+N R+2Q
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(18分)(1)0.7 mol H2O 的质量为，其中含有个水分子，氢原子的物质的量为。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是；原子数比是。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。

12.(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol-1，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N A，则：
(1)该气体的物质的量为mol。

(2)该气体在状况下的体积为L。

(3)该气体在状况下的密度为g·L-1。

(4)该气体所含的原子总数为个。

(5)该气体的一个分子的质量约为g。

13.(12分)(能力挑战题)(1)(2013·宜春模拟)①含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S的物质的量是。

②2.3 g Na中含电子的物质的量为mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为 mol。

(2)(2013·阜新模拟)①48 g R中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R元素的摩尔质量为。

②有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为。

(3)(2013·江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的质量分数为；
②所得溶液中Cl-的物质的量为mol。

答案解析
1.【解析】选A。

B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O；C项，物质的量表示一定数目粒子的集合体，而不是表示物质的质量；D项，水的摩尔质量是固定不变的，是18 g·mol-1。

2.【解析】选B。

用mol作单位时，应指明粒子的种类，A错；1 mol任何气体在状况下的体积约为22.4 L，B正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，单位是g·mol-1，C错；不知道溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，从而无法得出微粒数，D错。

3.【解题指南】解答本题要注意以下2个关键点：
(1)根据阿伏加德罗定律推出两瓶中气体分子数相等；
(2)三种气体分子都是双原子分子。

【解析】选A。

两瓶内的气体所处的温度和压强相同，二者体积也相同，则分子数相同，即两瓶气体的物质的量相同；又因两瓶所盛气体都是双原子分子，故原子数相等。

【方法技巧】阿伏加德罗定律在化学计算中的应用
阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，应用时要注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，同时一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量物质的量另一个物理量。

4.【解析】选D。

n(O2)=V/V m=2.8 L/22.4 L·mol-1=mol，则N(O)=n(O)×N A=
2×1/8×N A=n，则N A=4n。

5.【解析】选A。

由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是状况，在此状况下，V m=30 L·mol-1。

6.【解析】选C。

气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol，但是未给出气体所处的状态是否是状况，故A项错误；生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子，故B项错误；在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H键，故生成物中的N—H键个数为0.02N A，C项正确；由于N水解，故D项错误。

7.【解析】选B。

1 mol Fe(OH)3胶体粒子的质量并不等于1 mol Fe(OH)3的质量，A错误；CaC2中含有碳碳叁键，一个碳碳叁键是由一个C—Cσ键和两个π键构成的，故0.1 mol CaC2中含有0.2N A个π键，B正确；N2与H2的反应为可逆反应，不能完全反应，得到NH3分子数小于N A，C错误；状况下C6H6为液体，且C—H为极性共价键，D错误。

【方法技巧】关于阿伏加德罗常数考查的思考角度
(1)考虑是否涉及22.4 L·mol-1。

若涉及22.4 L·mol-1，应注意到：
①必须为状况；
②必须为气体。

如状况下SO3、Br2、I2、碳原子数大于4的烃类物质等都不是气体。

(2)若涉及溶液中的情况，应考虑：
①是否有溶液的体积这个条件。

如无体积，则无法求出物质的量。

②有无盐类水解、弱电解质的电离等情况。

(3)若涉及氧化还原反应，应注意电子转移数目的分析。

有时需写出具体的方程式来分析。

(4)考查到的微粒常有：电子(包括电子转移)、中子、质子、离子、分子、原子。

8.【解析】选D。

1 mol H2O(l)与1 mol H2O(g)质量相同，可由一个水分子的质
量乘以阿伏加德罗常数(N A)计算得出；一个水分子的体积乘以阿伏加德罗常数即得1 mol水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。

9.【解析】选D。

1 mol硫原子的质量为a N A g，则硫原子的相对原子质量为a N A，该硫原子的摩尔质量为a N A g·mol-1，①③正确；mg 该硫原子的物质的量为=mol，②错；ag该硫原子即一个硫原子，所含电子数为16，④正确；综上所述①③④正确。

10.【解题指南】本题可以按如下思路解决：
【解析】选D。

反应后M、N质量减少，而R质量增加，则反应式为M+N R+Q，参加反应的M、N和生成的R、Q物质的量分别为n(M)==0.5 mol，
n(N)==0.25 mol，n(R)==0.25 mol，n(Q)==0.5 mol，则化学方程式为2M+N R+2Q。

【误区警示】本题易错点是对质量守恒定律的内涵理解不准确，如计算M的物
质的量时按质量20 g计算，就是没有正确理解质量守恒定律中“参加反应
．．．．的各物质的质量”的含义。

11.【解析】(1)0.7 mol H2O的质量为0.7 mol×18 g·mol-1=12.6 g，含有水分子的个数为0.7 mol×6.02×1023mol-1= 4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7 mol×2= 1.4 mol。

(2)根据n=m/M可知，摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。

(3)根据阿伏加德罗定律可知2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是2∶3；原子数比是(2×3)∶(3×4)=1∶2。

(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g该二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl-，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol-1；该金属元素的相对原子质量为95-71=24。

答案：(1)12.6 g 4.214×1023 1.4 mol
(2)SO2H2(3)2∶3 1∶2
(4)95 g·mol-124
12.【解析】(1)该气体的物质的量为=mol。

(2)该气体在状况下的体积为mol×22.4 L·mol-1=L。

(3)该气体的摩尔质量为Mg·mol-1，即1 mol该气体的质量为Mg，因此，该气体的密度为=g·L-1。

(4)因为该气体是双原子分子，所含的原子总数为×2N A。

(5)由气体的摩尔质量可知，一个气体分子的质量为
g。

答案：(1) (2) (3)
(4) (5)
13.【解析】(1)①据Al2(SO4)32Al3++3S可知n(S )=n(Al3+)=×0.4 mol=
0.6 mol。

②1 mol Na含有11 mol电子，则2.3 g Na 含有电子的物质的量为×11=
1.1 mol。

1 mol Na与水反应失去1 mol电子，则0.1 mol Na(
2.3 g Na)与水反应失去0.1 mol电子。

(2)①1个R中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol R核外电子总数比质子总数多1 mol ，则=0.5 mol M(R)=32 g·mol-1。

②由题意知，该瓶中空气质量为(M2-M1)g，气体A的质量为(M3-M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即=
M(A)=×29。

(3)①根据c=，得w==×100%≈10.7%
②根据钠原子守恒可知n(NaCl)+n(NaClO)=n(NaOH)=0.100 L×
3.00 mol·L-1=0.300 mol，则n(NaCl)=0.300 mol-0.050 0 mol=0.25 mol，则n(Cl-)=0.25 mol。

答案：(1)①0.6 mol ②1.1 0.1
(2)①32 g·mol-1②×29
(3)①10.7% ②0.25。