河南省南阳市镇平县第二高级中学高三化学月考试题含解析

河南省南阳市镇平县第二高级中学高三化学月考试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是
A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨
C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
参考答案：
B
2. 咖啡酸(结构如右图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。

下列有关咖啡酸的说法中，正确的是
A. 与浓硫酸共热能发生消去反应
B. 能与溶液FeCl3发生显色反应
C. 1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应
D. 其分子式为C9H10O4
参考答案：
B
略
3. 有N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的
是
A．在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N A
C．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
D．1molNH中含电子数为10N A-
参考答案：
D
4. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
（）
参考答案：
C
略
5. 原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动
B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置
C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸
性应强于盐酸
D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料
参考答案：
B
略
6. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒
参考答案：
C
略
7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）
A．火法炼铜B．中和滴定
C．酿酒D．制眼镜
参考答案：
B
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】含元素的化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．火法炼铜，Cu元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．中和滴定为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B选；
C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇和二氧化碳，而酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8. 下列大小比较不正确的是
A．沸点： B．熔点
干冰
C．稳定性
D．还原性
参考答案：
C
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. Si SiO2SiCl4
B. NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)
C. Al Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3
D. HClO Cl2NaClO(aq)
参考答案：
B
【详解】A.二氧化硅不能与盐酸反应，故A错误；B. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮或二氧化氮与水，故B正确；C.铝与浓硫酸发生钝化，不能反应生成硫酸铝，故C错误；D. 次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，故D错误；故选B。

10. 下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）
A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的
数目为3N A
C．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2 N A之间参考答案：
C
略
11. 对于常温下pH为2的盐酸，下述正确的是
A．c(H+)=c(Cl-)
B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D．与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-
)=c(CH3COO-)
参考答案：
C
12. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的
是（）
A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色
B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解
C．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊
D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊
参考答案：
C
略
13. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：
2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)
参考答案：
A
14. 下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。

A．①④⑤ B．②④ C．④ D．③④
参考答案：
C
略
15. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )
A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L
参考答案：
B
【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n （NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣
+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此计算该题．
【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n （NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，则3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选B．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n （NO3﹣）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。

（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______ _______。

（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。

参考答案：
（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸大
（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（4）I、Ⅲ
【Ks5u解析】（1）在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，所以甲中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

（2）应用70%的硫酸中c(H＋)比98%的硫酸中c(H＋)大，氢离子浓度大反应速率快。

（3）铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；
（4）步骤3溶液中含有铁离子生成，说明氯气把亚铁离子氧化生成铁离子。

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性是氯气强于铁离子；I组实验中既有Fe3＋又有Fe2＋，这说明氯气不足。

因此能与SO2反应的只有铁离子。

由于步骤5溶液中含有SO42－，这说明铁离子把SO
2氧化生成了硫酸，因此氧化性是铁离子强于SO2，I正确；Ⅱ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，因此不能排除氯气是否过量。

实验即使步骤5溶液中含有SO42－，也不能说明是被铁离子氧化的，所以无法证明氧化性是铁离子强于SO2。

Ⅲ组实验中有Fe3＋无Fe2＋，虽然不能说明氯气是否过量。

但由于在步骤5溶液中含有亚铁离子，这说明在反应中铁离子被SO2还原，所以可以证明氧化性是铁离子强于SO2，答案选I、Ⅲ。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
123
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率
( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序
号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜
α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平
衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化
曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）
（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。

对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
（1）X与B反应的离子方程式为。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（），也是沸点最高的（）。

（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1 ，△H2，△H3 ，则三者由大到小排序为：______________．
参考答案：
（1）Al（OH）3+OH— = AlO2—+2H2O（3分）
（2）CO32—+ H2O HCO3—+OH—（3分）（3）NH4+ +H+ +2OH—NH3↑+2H2O （3分）
（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）= C（OH－）2分）
（5）是，否（各1分）（6）△H1 >△H2 >△H3 （2分）
19. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、
H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。

其它物质的转化关系如下：
已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2→ ClCH2-CH=CH2 + HCl
（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称
是。

（2）B和G的结构简式分别
是______、__。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
___________________。

（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：
____________ 、
__________。

（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有------_______种，任写一
种______。

参考答案：
（1）C5H8O2 醛基
（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH
水浴加热
（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH → NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag↓ + 6NH3 +2H2O
（4）
（5）3 （CH3）2C（COOH）2。