[精品]新高考化学总复习第一轮单元检测卷第12章化学实验基础及答案

章末检测卷 (十二)
班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1.实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液；②大理石；
③NaCl溶液；④浓硝酸，四种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是( )
A．①②③④ B．②①④③
C．②③④① D．②①③④
2.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液(烧杯、胶头滴管、分液漏斗)
B．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液)
C．钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)
D．肥皂的制取(蒸发皿、玻璃棒、甘油)
3.下列装置所示的实验不能达到目的的是( )
4.下列有关实验操作或实验原理正确的是( )
A．用裂化汽油萃取溴水中的溴
B ．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C ．用图①装置收集一瓶干燥的氨气
D ．用图②装置验证生铁片在pH ＝4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀
5.制备下列气体过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是( )
A ．CO 2(CO)——气体通过灼热的CuO
B ．
C 2H 4(SO 2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶
C ．NO(NO 2)——通过水洗干燥后，用向下排空气法收集
D ．NH 3(H 2O)——浓H 2SO 4
6.下述实验设计能够达到目的的是( )
34
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

A ．肯定含有的离子是①④⑤
B ．肯定没有的离子是②⑥
C ．不能确定的离子是①
D ．不能确定的离子是③⑤
9.为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH ＋4、Fe 2＋
、SO 2－4和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是( )
A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋
C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，
有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 2－4
D ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH 溶液，加热，试管中湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH ＋4
10.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
C．①③④ D．①②③④
11.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
12.已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)
2、Ca(HCO
3
)
2
、HCl、Ba(NO
3
)
2
、Na
2
CO
3
五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下(表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“－”表示无现象)
A．HCl B．Ca(HCO
3) 2
C．Na
2CO
3
D．Ba(NO
3
)
2
13.某种气体可能是由CO、CO
2、H
2
、NH
3
、HCl和H
2
O(g)中的一种或几种组成，
使其依次通过下列药品：
①澄清石灰水②Ba(OH)
2溶液③浓H
2
SO
4
④灼热的CuO ⑤无水CuSO
4
粉
末，结果观察到的实验现象是：①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。

若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中( )
A．一定有CO
2和HCl，可能有H
2
B．一定有H
2、CO
2
和CO，可能有HCl
C．一定有H
2、CO
2
和HCl，可能有CO和H
2
O(g)，肯定无NH
3
D．一定有H
2
，一定没有CO
14.下列实验现象预测正确的是( )
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO
4
溶液中出现气泡，颜色无变化
C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
15.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH＋
4
、Ba2
＋、Cl－、CO2－
3、SO2－
4。

现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH
溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。

根据上述实验事实，以下推测中正确的是( )
A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH＋
4
B．不可能存在Ba2＋、Cl－
C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol/L
D．Na＋、Cl－可能存在
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(10分)
(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是
B (填字母)。

内：
①大理石②碳酸钠溶液③浓硫酸④氯水⑤酒精⑥浓硝酸
燥管的不同应用。

请回答有关问题：
①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是( )
装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为CO
2，固体R为Na
2
O
2
(填
化学式)，有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________ __。

③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸。

17.(10分)某化学自主实验小组通过实验探究NO
2
的性质。

探究1：利用下图所示装置探究NO
2能否被NH
3
还原(K
1
、K
2
为止水夹，夹持固
定装置略去)。

(1)A装置中制取NH
3
的化学方程式是______________________________________________________________________ __
__________________________________________________________________ ______。

(2)甲、乙分别是 c 。

a．浓硫酸、碱石灰
b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙
d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO
2能够被NH
3
还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体
颜色变浅(其他合理答案酌情给分) 。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置。

探究2：探究NO
2、O
2
混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。

(6) G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO
2、O
2
气体；干燥NO
2
、O
2
；
______________________________________________________________________ __。

(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收
时所得溶液物质的量浓度为0.036 mol/L(标准状况下，保留两位有效数字)。

18.(14分)
Ⅰ. 在浓CaCl
2溶液中通入NH
3
和CO
2
，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。

请根据要求回答问题：
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________ __
__________________________________________________________________ ______。

(2)如何判断所得碳酸钙是否为纳米级______________________________________________________________________ __
__________________________________________________________________ ______
__________________________________________________________________ ______。

Ⅱ. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

(1)提出假设：
①该反应的气体产物是CO
2
；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是CO
2
和CO的混合物。

(2)设计方案：
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠
(NaNO 2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请
写
出
该
反
应
的
离
子
方
程
式
：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(4)实验步骤：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g 氧化铁、2.00 g 碳粉混合均匀，放入48.48 g 的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N 2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g ；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g 。

步骤②、④中都分别通入N 2，其作用分别为 步骤②中是为了排除空气中的CO 2，步骤④是为了赶出所有的CO 2，确保完全吸收 。

(5)数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学
方
程
式
：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(6)实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是 Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO 2被吸收的更完全；M (BaCO 3)＞M (CaCO 3)，称量时相对误差小 。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善 在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置 。

19.(10分)实验室可用下图装置制取少量NaHSO 3。

(1)装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中(或缓冲瓶的作用) 。

(2)装置丁中反应的离子方程式为______________________________________________________________________ __
__________________________________________________________________ ______。

(3)反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO
3。

(4)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。

现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/L盐酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO
3和Na
2
SO
3
，将实验操作、预期
的实验现象和结论填在表中。

关问题：
(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按下图(1)所示装置对其进行操作。

①某同学的操作是：先夹紧止水夹a ，再使A 管开始反应，实验中在B 管中观察到的现象是 A 中溶液进入B 中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色 。

②为达到实验目的，正确的操作是 打开止水夹a ，使A 管反应一段时间至B 处产生气体纯净后再夹紧止水夹a ，B 管中发生反应的离子方程式是
______________________________________________________________________ __。

(2)当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干
，再高温煅烧(有关装置和操作均已略去)，最后留下红棕色固体，将后得到FeSO
4
分解时产生的气体按图(2)所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因______________________________________________________________________ __
__________________________________________________________________ ______
__________________________________________________________________ ______
__________________________________________________________________ ______。

②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN溶液，观察到溶液变红色。

③图(2)中丙装置的作用是吸收SO
2
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式______________________________________________________________________ __
__________________________________________________________________ ______。

章末检测卷(十二)
1．D 解析：一般来说，固体物质存放于广口瓶中，而液态物质存放于细口
反应，瓶中。

大理石为块状试剂，应盛放在广口瓶中；NaOH溶液易与玻璃中的SiO
2
应存放于带橡胶塞的玻璃细口瓶中；浓硝酸见光易分解，应保存于棕色试剂瓶中。

2．C 解析：A选项配制一定物质的量浓度溶液时，不使用分液漏斗；B选项
醋酸铅是重金属盐，会使蛋白质变性，在蛋白质的盐析实验中不会用到；D选项肥皂的制备中用到的药品是氢氧化钠不是甘油。

3．A 解析：A项，长颈漏斗未液封，气体会逸出，A项错误；B项装置中，反应的热效应直接与试管内气体相连进行热传递，可通过该密闭气体压强的变化(红墨水的移动来反映)验证，B项合理；C项装置中连续发生氧化还原反应，据氧
化性的传递性即可判断，C项合理；SiO
2加热不变化，NH
4
Cl受热分解，遇冷水重
新化合成晶体附着在烧瓶底部即可分离，D项合理。

4．D 解析：裂化汽油中含有烯烃，与溴发生加成反应，A项错误；加热蒸
发氯化铁溶液时，促进氯化铁的水解：FeCl
3＋3H
2
O===Fe(OH)
3
＋3HCl，生成的氯
化氢挥发比水挥发快，更有利于平衡右移，生成Fe(OH)
3
沉淀，B项错误；用图①所示装置不能收集比空气密度小的氨气，而且吸收氨气还可能倒吸，C项错误。

5．A 解析：溴水会吸收C
2H
4
，B不正确；NO会与O
2
反应，C不正确；浓H
2
SO
4
吸收NH
3
，D不正确。

6．D 解析：除去CO
2中少量的SO
2
应通入饱和的NaHCO
3
溶液，A选项错误；
除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B选项错误；可以通过镁和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C选项错误；将CO
2
通入
Ca(ClO)
2溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H
2
CO
3
酸性比HClO强，D选项正确。

7．D 解析：A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I－生成的，该方案不合理。

8．A 解析：用pH试纸检验溶液的pH＞7，故肯定存在SO2－
3，因有SO2－
3
存在，
肯定无Ba2＋，因无Ba2＋，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在Na＋；加入氯水，CCl
4
层呈橙色，肯定存在Br－；加入Ba(NO
3)
2
溶液、稀HNO
3
有白色沉淀，不能肯定有
SO2－
4存在，因SO2－
3
可被氧化成SO2－
4
；加入AgNO
3
溶液和稀HNO
3
有白色沉淀生成，也
不能肯定有Cl－，因在(2)中已加入氯水。

故肯定有的是：Na＋、Br－、SO2－
3
，肯定
没有的是：Ba2＋，不能确定的是：SO2－
4
、Cl－。

9．D 解析：D项中检验NH＋
4时，加入NaOH溶液，加热，能产生NH
3
，NH
3
可
使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色，因为氨气遇水能生成显碱性的NH
3·H
2
O，
故D不正确。

10．D 解析：KOH与硝酸反应生成KNO
3和H
2
O；CuSO
4
与铁粉反应生成FeSO
4
和Cu ；CO 2可以与NaOH 溶液反应；CaCO 3不溶于水。

11．C 解析：滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，也不需要干燥，只要洁净即可，A 项操作正确，不会引起误差；滴定管要用待装液润洗，B 项操作正确，不会引起误差；滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，读数时会偏大，即消耗盐酸体积比实际消耗盐酸的体积偏大，会引起测定结果偏高，C 项符合题意；D 项会引起测定结果偏低。

12．B 解析：D 能与B 、C 产生气体，故D 为HCl ，B 、C 分别为Ca(HCO 3)2、Na 2CO 3，B 能与另三种生成沉淀，而Ca(HCO 3)2与Ba(NO 3)2不反应，即C 是Ca(HCO 3)2。

13．C 解析： 气体通过①②的现象说明气体中含有HCl 和CO 2，HCl 和CO 2
在与碱反应时，强酸性气体HCl 先与碱反应，气体中含HCl ，一定不含NH 3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO ，有红色物质产生说明气体中有CO 或H 2，而得到的气体再通过无水CuSO 4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H 2，CO 和H 2O(g)不能确定。

14．D 解析：A 项振荡后静置，Br 2与NaOH 反应，上层溶液颜色褪去；B 项蔗糖与浓硫酸反应生成SO 2、CO 2，酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去；C 项微热稀硝酸片刻，生成NO ，溶液中有气泡产生，由于NO 与O 2反应生成NO 2，广口瓶内气体变为红棕色；D 项继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应。

15．C 解析：由题干①中可知，收集到气体1.36 g 一定是氨气，则n (NH ＋4)＝0.08 mol ；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g 为硫酸钡，物质的量为
0.02 mol ，另一种沉淀7.88 g 为碳酸钡，物质的量为0.04 mol ，原溶液n (CO 2－3)＝0.04 mol ，n (SO 2－4)＝0.02 mol ，不含有Ba 2＋，从一定含有的离子NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，故一定含有钠离子，氯离子
不确定，若没有氯离子，n (Na ＋)＝0.04 mol ，当含有Cl －时，不论含多少Cl －，由电荷守恒可知n (Na ＋)都大于0.04 mol ，又因体积为200 mL ，故c (Na ＋)≥0.2 mol/L，只有选项C 正确。

16．(1)B (2)① ② ③⑤ ④⑥ (3)①A ②CO 2 Na 2O 2 2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 ③防止倒吸
解析：(1)A 中Cl 2进入后没有出口，无法收集干燥的Cl 2；B 中NH 3不溶于CCl 4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH 3，防止NH 3逸出；石油分馏中，温度计的水
银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸。

(2)A 是广口瓶，用于盛装固体物质；B 、C 、D 为细口瓶用于盛装液体；D 为棕色瓶，用于盛装见光易分解，易挥发的物质，④⑥均见光发生反应；B 为橡胶塞，用于盛装碱性溶液，如Na 2CO 3溶液。

(3)本题以综合应用的角度来考查仪器的正确使用，①甲做为干燥装置，固体R 的要求必须能干燥气体a ，且不与a 发生反应。

B 中浓H 2SO 4是液态，C 中KMnO 4氧化C 2H 4，D 中碱石灰吸收Cl 2，均不适合。

②甲作为制气装置，要求反应原理是某种气体与固体R 在常温下反应，则推出：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2。

17．(1)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，NH 3·H 2O
△
NH 3↑＋H 2O (2)c (3)C 装置
中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分) (4)缺少尾气吸收装置 (5)
(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例 (7)0.036
解析：(1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaO ＋H 2O===Ca(OH)2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。

(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。

(3)如果能反应，消耗NO 2使装置中混合气体颜色变浅。

(4)由于NH 3、NO 2均能污染空气，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。

(5)O 2、NO 2密度比空气大，故应进气管短，出空气管长。

(6) 观察气泡的速率控制混合气体的比例。

(7)烧瓶中充满溶液，由反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3恰好发生，HNO 3的物质的量是恰好完全反应的NO 2和O 2 (体积比4∶1)总物质的量的4/5，溶液体积等于恰好完全反应的NO 2和O 2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO 2和O 2的总体积为
m L，则溶液浓度为
m
22.4
×
4
5
m
＝
1
22.4
×
4
5
(mol/L)，即c(HNO3)＝0.036 mol/L。

18．Ⅰ. (1)CaCl
2＋CO
2
＋2NH
3
＋H
2
O===CaCO
3
↓＋2NH
4
Cl (2)取少量碳酸钙样
品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳
酸钙，否则不是Ⅱ.(1)CO
2和CO的混合物(3)NH＋
4
＋NO－
2
=====
△
N
2
↑＋2H
2
O (4)
步骤②中是为了排除空气中的CO
2，步骤④是为了赶出所有的CO
2
，确保完全吸收
(5)2C＋Fe
2O
3
=====
△
2Fe＋CO↑＋CO
2
↑(6)①Ba(OH)
2
溶解度大，浓度大，使CO
2
被
吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
解析：Ⅰ. (2)纳米级碳酸钙分散于水中，形成的是胶体，能用丁达尔效应鉴别。

Ⅱ.(3)该法制氮气，属于氧化还原反应中的归中反应，根据化合价升降配平。

(5)产生0.02 mol CaCO
3需要产生0.02 mol CO
2
，硬质玻璃管减少的质量是
生成气体的质量：3.20＋2.00＋48.48－52.24＝1.44 g，则得到CO的质量：1.44－0.02×44＝0.56 g，即0.02 mol CO，据此可写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式。

19. (1)防止丙中液体倒吸入装置甲中(或缓冲瓶的作用) (2)5SO
2＋2MnO－
4
＋2H
2O===5SO2－
4
＋2Mn2＋＋4H＋ (3)品红溶液褪色(4)滴加过量1 mol/L氯化钡
溶液，静置(其他合理答案也给分) 白色沉淀(或浑浊) Na
2SO
3
取步骤一所得
的上层澄清溶液少许于试管中，向其中加入过量1 mol/L氢氧化钡溶液(其他合理答案也给分) 白色沉淀(或浑浊) NaHSO
3
解析： (1)装置乙的作用是相当于缓冲瓶，防止丙中液体直接倒吸入加热反应的甲装置。

(2)SO
2氧化产物为SO2－
4
，酸性高锰酸钾的还原产物是无色的Mn2＋，根据化合
价升降和离子守恒配平离子方程式。

(3)少量SO
2与NaOH反应生成Na
2
SO
3
，足量SO
2
生成NaHSO
3
，因此需验证丙中
还有剩余的SO
2，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO
3。

(4)丙中溶液中溶质可能是Na
2SO
3
、NaHSO
3
及两者的混合物，鉴别时需要根据
SO2－
3、HSO－
3
的性质差异，确定方案。

SO2－
3
、HSO－
3
中只有SO2－
3
能与氯化钡反应，SO2－
3
、
HSO－
3
均能与氢氧化钡反应。

20．(1)①A中溶液进入B中，开始产生白色沉淀，然后变灰绿色，最后变成红褐色②打开止水夹a，使A管反应一段时间至B处产生气体纯净后再夹紧止
水夹a Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)
2↓(2)①SO
3
＋H
2
O===H
2
SO
4
，H
2
SO
4
＋BaCl
2
===BaSO
4
↓
＋2HCl或SO
3＋H
2
O＋BaCl
2
===BaSO
4
↓＋2HCl ②取固体溶于盐酸后，再滴加KSCN
溶液，观察到溶液变红色③吸收SO
2④2FeSO
4
=====
△
Fe
2
O
3
＋SO
3
↑＋SO
2
↑
解析：(1)①NaOH溶液中溶解了氧气，会与生成的Fe(OH)
2
发生氧化还原反应。

②正确的操作时，应先利用所产生的氢气带出NaOH溶液中溶解的氧气，再导
出FeSO
4
溶液。

(2)①与BaCl
2形成白色沉淀，说明气体溶液中生成了SO2－
4
，即FeSO
4
高温煅
烧生成了SO
3，品红褪色说明还生成了SO
2。

②红棕色固体是Fe
2O
3
，其中铁为＋3价，检验时应溶于非氧化性酸，后用KSCN
检测。

③丙装置是尾气处理装置，防止SO
2
污染空气。

④根据生成了SO
3、SO
2
、Fe
2
O
3
，可写出并配平方程式。