深圳市滨河中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139549]硫酸盐(含2-4SO 、4HSO
)气溶胶是 PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性
D ．该过程中有硫氧键生成
2．(0分)[ID ：139530]下列比较正确的是 A ．电负性：H ＞B B ．键角：PH 3＞NH 3 C ．第一电离能：I 1(S)＞I 1(P) D ．分子的极性：OF 2＞H 2O
3．(0分)[ID ：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH ）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是
A ．吡啶分子中含有Π的大π键
B ．吡啶分子为非极性分子
C ．吡啶的分子式为C 5H 6N
D ．吡啶分子中含有10个σ键
4．(0分)[ID ：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是
A ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B ．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D ．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
5．(0分)[ID ：139587]SiC 纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有
广泛的应用前景。

科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是.
A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C．每生成l mol SiC转移8 mol电子
D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构
6．(0分)[ID：139583]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：
下列说法一定正确的是
A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键7．(0分)[ID：139570]下列说法正确的是（）
A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的8．(0分)[ID：139560]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和等于Z最外层电子数，Y核内质子数是W的2倍。

Z的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐XZW的溶液。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．元素Z的含氧酸均为强酸
C．W、Y、Z的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
D．X和Y形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
9．(0分)[ID：139553]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是
A．OH－在反应中做催化剂B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应属于氧化还原反应D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化
10．(0分)[ID：139523]科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。

下列说法正确的是
A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成
B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）
C．CO与O反应生成CO2是吸热反应
D．CO和CO2分子中都含有极性共价键
11．(0分)[ID：139521]下列有关描述正确的是（）
A．
3
NO-为V形分子
B．
3
ClO-的立体构型为平面三角形
C．
3
NO-的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形
D．
3
ClO-的VSEPR模型、立体构型相同
12．(0分)[ID：139520]用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．H2O与BeCl2为角形（V形）B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO2-3为平面三角形
二、填空题
13．(0分)[ID：139799]完成下表中的空白：
粒子中心原子孤电子对
数
中心原子的杂化轨道类
型
空间结构
BF3__________________
H2S__________________
PCl3__________________ 2-
3
CO__________________
14．(0分)[ID：139787](1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；
⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。

其中既含离子键又含非极性键的是___________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是___________；属于电解质的是：___________。

(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有___________个电子。

(3)只含金属元素的主族位于第___________纵行。

(4)第四周期元素中，如第IIA 族原子序数为a ，则第IIIA 族原子序数为___________(用含a 的式子表示)。

(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___________族，已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为___________。

(6)X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子。

若XY 2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为___________；若XY 2为共价化合物，则其结构式为___________。

15．(0分)[ID ：139776](1)已知苯酚()具有弱酸性，其K a =1.1×10-10；水杨酸第
一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。

据此判断，相同温度下电离平衡常
数K a2(水杨酸)__K a (苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是__。

(2)关于化合物
，下列叙述正确的有__。

A ．分子间可形成氢键
B ．分子中既有极性键又有非极性键
C ．分子中有7个σ键和1个π键
D ．该分子在水中的溶解度大于2—丁烯
16．(0分)[ID ：139756](1)柠檬酸的结构简式如图甲，1mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol 。

(2)4LiAlH 中，存在_______(填序号)。

A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键
(3)2ZnF 具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；2ZnF 不溶于有机溶剂而
2ZnCl 、2ZnBr 、2ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。

(4)2N 分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=_______。

17．(0分)[ID ：139742]已知N 、P 同属于元素周期表的第ⅤA 族元素，N 在第二周期，P 在第三周期。

3NH 分子呈三角锥形，N 原子位于锥顶，3个H 原子位于锥底，N-H 键间的夹角是107°。

(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子()3-
N
核外有___________种运动
状态不同的电子；4N 分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)3PH 分子与3NH 分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，
P H —键___________(填“有”或“无”)极性，3PH 分子___________(填“有”或
“无”)极性。

18．(0分)[ID ：139730]CO 2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)CO 2的电子式是_____，包含的化学键类型为____(填“非极性”或“极性”)共价键。

(2)在温度高于31.26 ℃、压强高于7.39×106 Pa 时，CO 2处于超临界状态，称为超临界CO 2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。

与用有机溶剂萃取相比，超临界CO 2萃取的优点有_________(答出一点即可)。

(3)向2 L 密闭容器中加入2 mol CO 2和6 mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(l)+H 2O(l)，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__(填字
母)。

a ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b ．CO 2和H 2的体积分数保持不变
c ．CO 2和H 2的转化率相等
d ．混合气体的密度保持不变
e ．1 mol CO 2生成的同时有3 mol H —H 键断裂
19．(0分)[ID ：139718]据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d 过渡金属中心(Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Cu)催化剂，在室温条件下以22H O 为氧化剂直接将
4CH 氧化成C 的含氧化合物。

请回答下列问题：
(1)在Mn 、Fe 、Co 、Ni 、Cu 中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。

(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子4CH 中的C-H 键，导致C 与H 之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。

(4)常温下，在催化剂作用下，22H O 氧化4CH 生成3CH OH 、HCHO 、HCOOH 等。

①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH ＞3CH OH ＞HCHO ，其主要原因是___________。

②4CH 和HCHO 比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

20．(0分)[ID ：139709]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO 4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl 的化合价是___________。

(2)NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(3)Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。

(4)NaN 3是气体发生剂，受热分解产生N 2和Na 。

取130 g 上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L (标准状况)，该产气药剂中NaN 3的质量分数为___________。

三、解答题
21．(0分)[ID ：139662]回答下列问题：
I ．我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。

回答下列问题：
(1)预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3低的理由是______________。

(2)Sm 的价层电子排布式为4f 66s 2，Sm 3+的价层电子排布式为_______。

II ．氨硼烷（NH 3BH 3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(1)Al 与B 同主族，写出与Al 满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________。

(2)与NH 3BH 3原子总数相等的等电子体是_______（写分子式），其熔点比NH 3BH 3_______（填“高”或“低”）。

(3)NH 3BH 3分子中，N —B 化学键称为_______键，其电子对由_______提供。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH 3BH 3+6H 2O=3+
4NH +-3BO +9H 2。

-
3BO 的结构如图所示：
在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为____________。

22．(0分)[ID ：139658]根据所学知识回答下列问题。

（1）CS 2是一种常用的溶剂，CS 2的分子中存在__个σ键。

在H —S 、H —Cl 两种共价键中，键的极性较强的是__，键长较长的是__。

（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是__(填分子式)。

（3）SO 2与CO 2分子的立体结构分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。

（4）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有__；
②Cu 的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是__(填选项字母)。

A ．极性键
B ．非极性键
C ．配位键
D ．离子键
23．(0分)[ID ：139653](1)在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是:（________）
A ．sp ，范德华力
B ．sp 2，范德华力
C ．sp 2，氢键
D ．sp 3，氢键 (2)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:（_______） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高
C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量
D ．在离核最近区域内运动的电子能量最低
(3)已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:（________）
A 、ZXY 3
B 、ZX 2Y 6
C 、ZX 4Y 8
D 、ZX 8Y 12
(4)向银氨溶液中加入NaCl 溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中_________(填离子符号)离子浓度很小。

若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式__________________________。

下列分子或离子中都存在着配位键的是 （________） A ．NH 3、H 2O B ．+
4NH 、H 3O + C ．N 2、HClO D ． [Cu(NH 3)4]2+、PCl 3
(5)如图是从NaCl 或CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图的是 （________）
A ．(1)和(3)
B ．(2)和(3)
C ．(1)和(4)
D ．只有(4)
24．(0分)[ID ：139651]氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途非常广泛。

回答下列问题：
(1)基态P 原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_______，基态Zn 原子的价电子排布式是________。

(2)2019年德国专家从硫酸铵中检测出一种组成为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质在水中以
2-4SO 和4+44N H 两种离子的形式存在。

4+
44N H 易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷
的N 4分子，不能被植物吸收。

①N 、O 、S 三元素第一电离能从小到大的顺序是_________。

②1个4+
44N H 中含有_______个σ键。

(3)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，其结构如图所示。

P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为________。

(4)科学家合成了一种阳离子为“n+
N”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，含2个氮氮三
5
N”化学式为“N8”的键，且每个N原子都达到8电子稳定结构；此后又合成了一种含有“n+
5
N”中位于角顶点上的N原子的杂化轨道类型是_______，“N8”中阴离子的空离子晶体。

“n+
5
间构型为________。

25．(0分)[ID：139628]请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
（1）除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为
______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

（2）五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8,都含有18 个电子。

甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/ K标准状况时在水中的溶解度
甲187202 2.6
乙272423以任意比互溶
①1mol乙分子含有_________个σ键;
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式; 甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。

③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
____________________(结合具体物质解释)。

（3）已知
化学键N-N N=N N N C-C C=C C C
键能/kJ·mol-1193418946347.7615812
由以上数据可知，氮气比乙烯、乙炔难发生加成反应，原因是____________________。

26．(0分)[ID：139626](I)有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；
中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是_______；分子构型都是直线形的是___________。

(写序号)
(II) 按要求完成下列问题：
写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg2+的电子排布图__________；
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；
的沸点比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

________________、________________
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
【详解】
A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，选项A正确；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B不正确；
C．硫酸盐(含SO2
4-、HSO
4
-)气溶胶中含有HSO
4
-，转化过程有水参与，则HSO
4
-在水中
可电离生成H+和SO2
4
-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C正确；
D．根据图示转化过程中，由SO2
3-转化为HSO
4
-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D
正确；
答案选B。

2．A
【详解】
A．电负性H为2.1，B为2.04，H＞B，A比较正确；
B．PH3、NH3均为sp3杂化，氮原子半径小，则键角大，键角： NH3＞PH3，B比较错误；C．P原子最外层电子处于半充满的稳定结构，第一电离能大于S，第一电离能：I1(P)＞
I1(S)，C比较错误；
D．OF2、H2O中心氧原子为sp3杂化，两者结构相似，但F的电负性比O大，而H电负性
比O小，O从H吸电子，这个因素产生的极性和孤对电子的效果相同，极性叠加；而F从O吸电子的效果和孤对电子的效果是相反的，极性部分抵消，分子的极性：H2O＞OF2，D 比较错误；
答案为A。

3．A
【详解】
A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π的大π键，故吡啶分子中也含有Π的大π键，A说法正确；
B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合，故其为极性分子，B不正确；
C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N，C 不正确；
D．吡啶分子中C－C、C－H、C－N均为σ键，共含有11个σ键，D不正确。

本题选A。

4．D
5．B
【详解】
A．SiC纳米颗粒较小，粒子表面积大，吸附能力越强，故A正确；
B．反应中Si元素化合价不变，C元素由+4降低到-4，所以SiC是还原产物，故B错误；C．反应中C元素由+4降低到-4，且SiC为唯一还原产物，所以生成1mol SiC转移08mol 电子，故C正确；
D．CCl4中每个Cl原子与C原子共用一对电子，SiCl4中每个Cl原子与Si原子共用一对电子，各原子都达到了8电子稳定结构，故D正确；
综上所述答案为B。

6．B
7．D
【详解】
A．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电子重叠需具有方向性，选项A错误；
B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，选项B错误；
C．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，选项C错误；
D．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，选项D正确；
答案选D。

8．C
9．D
【详解】
A. OH －在该循环中参与反应，又生成OH －，因此起到催化循环的作用，故A 正确，但不符合题意；
B. 该循环过程产生了H 2，故B 正确，但不符合题意；
C. 该反应生成单质氢气，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C 正确，但不符合题意；
D. 该循环中Fe 的成键数目发生了变化，有-
45Fe(CO)Fe CO OH 、（） 等，故D 错误，符合题意；
故选：D 。

10．D
【详解】
A .状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 与O 反应的过程，只有化学键的形成，没有化学键的断裂，故A 错误；
B .使用催化剂，能降低该反应的活化能，但不能改变反应热△H 的大小和符号，故B 错误；
C .由图可知CO 与O 反应生成CO 2的反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故C 错误；
D . CO 和CO 2都是共价化合物，都只含有极性共价键，故D 正确；
故选D 。

11．C
12．D
【详解】
A ．H 2O 分子中价层电子对个数=2+12
×(6-2×1)=4，采用sp 3杂化；且含2个孤电子对，所以其空间构型是V 型结构，BeCl 2 分子中价层电子对个数=2+
12×(2-2×1)=2，采用sp 杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A 错误；
B ．CS 2分子中价层电子对个数=2+12
×(4-2×2)=2，采用sp 杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形结构，SO 2分子中价层电子对个数=2+
12×（6-2×2）=3，采用sp 2
杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V 形结构，故B 错误；
C ．BF 3分子中价层电子对个数=3+12
×(3-3×1)=3，采用sp 2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，PCl 3分子中价层电子对个数=3+
12×(5-3×1)=4，采用sp 3
杂化，且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C 错误；
D ．SO 3分子中价层电子对个数=3+12×(6-3×2)=3，采用sp 2杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，CO 32-中价层电子对个数=3+
12×(4−3×2+2) =3，采用sp 2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D 正确；
答案为D 。

二、填空题
13．sp 2 平面三角形 2 sp 3 V 形 1 sp 3 三角锥形 0 sp 2 平面三角形
【分析】
根据价层电子互斥理论，故ABx 型的分子中，孤电子对数为=1(a-bx)2
(其中a 为中心原子的价电子数，b 为与中心原子结合的原子能够接受的电子数)，中心原子的价层电子对数为孤电子对数和σ键之和，据此分析解题。

【详解】
(1) BF 3中心原子B 孤电子对数=1(3-3?1)=02
，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp 2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp 2；平面三角形；
(2) H 2S 中心原子S 孤电子对数=1(6-2?1)=22
，周围有2个σ键，故价层电子对数为2+2=4，故中心原子的杂化轨道类型sp 3，其空间结构为V 形，故答案为：2；sp 3；V 形； (3)PCl 3中心原子P 孤电子对数=
1(5-3?1)=12，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+1=4，故中心原子的杂化轨道类型sp 3，其空间结构为三角锥形，故答案为：1；sp 3；三角锥形；
(4) 2-3CO 中心原子C 孤电子对数=1(4+2-3?2)=02
，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp 2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp 2；平面三角形；
14．④ ③⑤ ③④⑤⑧ 6 2 a+11 VIII
S=C=S
【详解】
(1)①O 2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②H 2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
③NH 4NO 3中+4NH 与-3NO 形成离子键，+4NH 、-
3NO 中N 和H 、N 和O 形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
④Na 2O 2中Na +和2-2O 形成离子键，2-2O 中O 原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；
⑤Ba(OH)2中Ba 2+和OH -形成离子键，OH -中O 原子和H 原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；
⑥CH 4分子中C 和H 形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑦CO 2分子中C 和O 形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑧NaF 中Na +和F -形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质； ⑨NH 3分子中N 和H 形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑩I 2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；
综上，既含离子键又含非极性键的是④；既含离子键又含极性键的是③⑤；属于电解质的是③④⑤⑧；
(2)短周期的某元素的气态氢化物为H 2R ，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；
(3)元素周期表中，ⅡA 族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；
(4)第四周期元素中，第ⅡA 族元素和第ⅢA 族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA 族原子序数为a ，则第IIIA 族原子序数为a+11，故答案为：a+11； (5)Fe 位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，其原子结构示意图为，故答案为：Ⅷ；；
(6)X 、Y 两种主族元素能形成XY 2型化合物，已知XY 2中共有38个电子。

若XY 2为常见元素形成的离子化合物，则XY 2为CaF 2，其电子式为
，若
XY 2为共价化合物，则XY 2为CS 2，其结构式为S=C=S 。

15．<
中形成分子内氢键，使其更难电离出H + BD
【详解】
(1)当
形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。

故答案为：＜；中形成分子内氢键，使其更难电离出H +。

(2)A ．分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，故A 项错误；
B ．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B 项正确；
C ．1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C 项错误；
D ．由于该化合物中的醛基与H 2O 分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D 项正确；
故答案为：BD 。

16．AB 离子键 2ZnF 为离子化合物，2ZnCl 、2ZnBr 、2ZnI 的化学键以共价键为主，极性较小 1:2
【详解】
(1)一个柠檬酸分子中含有3个羧基，羧基中碳原子与2个氧原子形成2个σ键，还有一个碳原子与羟基中氧原子形成1个σ键，因此1mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键有7mol ；
(2)阴、阳离子间存在离子键，Al 与H 之间存在共价单键即σ键，不存在双键和氢键，AB 正确；
(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键；作为离子化合物氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，极性较小，根据“相似相溶”规律可知，它们能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，即2ZnF 不溶于有机溶剂而2ZnCl 、2ZnBr 、2ZnI 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是2ZnF 为离子化合物，2ZnCl 、2ZnBr 、2ZnI 的化学键以共价键为主，极性较小；
(4)2N 的结构式为N N ，每个三键中含有1个σ键和2个π键，因此2N 分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=1:2。

17．232s 2p 非极性 相似 有 有
【详解】
(1)N 元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为232s 2p ；氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，4N 分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：23
2s 2p ；10；非极性；
(2)3NH 分子的N 原子与3PH 分子的P 原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；3PH 分子中P H —键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；3PH 的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。

18．
极性 萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等) de
【详解】
(1)C 原子最外层有4个电子，O 原子最外层有6个电子，C 原子的4个成单电子与2个O 原子成单电子形成四对共用电子对，使分子中各原子都达到稳定结构，电子式是：
；在CO 2分子中存在的化学键是C=O ，C=O 是不同元素的原子之间形成的
共价键属于极性键，所以CO 2分子中含有极性键；
(2)物质的性质与用途不仅与组成和结构有关，还与物质所处的状态有关，由题目信息知超临界CO 2流体可用作萃取剂，考虑其与有机萃取剂相比，其优点是：可以从萃取剂的绿色环保性、萃取后萃取剂与溶质更易分离；
(3)a ．反应混合物中只有CO 2和H 2是气体，CO 2和H 2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以二者体积分数一直不变，气体平均相对分子质量也一直不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，a 不符合题意；
b ．反应混合物中只有CO 2和H 2是气体，CO 2和H 2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO 2和H 2体积分数一直不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，b 不符合题意；
c ．反应混合物中只有CO 2和H 2是气体，CO 2和H 2初始投入量之比和反应消耗量之比均为1:3，所以反应体系中CO 2和H 2的转化率相同，c 不符合题意；
d ．容器的容积不变，反应正向进行，气体的质量逐渐减小，气体的密度也逐渐减小，当气体的质量不变时，气体的密度不变，反应达到平衡状态，d 符合题意；
e ．根据方程式可知：每有1 mol CO 2生成，就会形成3 mol H-H 键，同时断裂3 mol H-H 键，则H 2的浓度不变，反应处于平衡状态，e 符合题意；。