河北省秦皇岛市萃文中学高三化学摸底试卷含解析

河北省秦皇岛市萃文中学高三化学摸底试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为
C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46。

D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6
参考答案：
B
略
2. 著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

）下列说法正确的是（）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
参考答案：
C
略
3. 图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的
是（）
A．非金属性：Y>Z>M
B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
参考答案：
D
略
4. 下列离子方程式正确的是（）
A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+
B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O
参考答案：
C
A项，Al(OH)3不溶于弱碱NH3·H2O，错误；B项，NaOH过量，则溶液中的HCO3-不能存在，错误；C项，铜加入稀硝酸发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确；D项，氧原子不守恒，错误；
5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含Fe3+的溶液中： K+、Na+、I-、Cl-
B．在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+
D．在能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、
参考答案：
D
略
6. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
参考答案：
B
略
7. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）
A．增大O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下SO2能100%转化为SO3
参考答案：
A
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
【解答】解；A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A 正确；
B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误；
D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误．
故选A．
2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体
1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L－1 B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1 D．反应后的溶液最多还能溶解
1.82gFe
参考答案：
CD
略
9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z<Y<X
B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z
C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2
D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸
参考答案：
C
W的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z 为硫（S）元素。

A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。

故选C。

10. 向铁和铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应后剩余了m1克金属,再继续加入一定量的硝酸钠溶液后剩余了m2克金属,则m1和 m2的大小关系正确的
是（）
A．m1＝m2B． m1＞m2C．m1＜ m2D．m1≥ m2
参考答案：
D
略
11. 下列离子方程式书写正确的
是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
参考答案：
C
略
12. 下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2O
D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3·H2O
参考答案：
A
略
13. 下列说法不正确的是
A．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C．天然氨基酸能溶于强碱或强酸溶液，是两性化合物
D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
参考答案：
A
14. 下列各组离子可以大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或过量稀硫酸时都能产生白色沉淀的是
A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3- D．H+、Ba2+、Fe2+、NO3-
参考答案：
C
15. 已知25 ℃时，BaCO3的溶度积K sp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积K sp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
A．温度25 ℃时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
B．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
C．25 ℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。

（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m 分别为、。

（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
VO2++ V2++ 2H+ VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式
为。

参考答案：
（1）V2O5（3分）（2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】
（3）NH4+＋VO== NH4VO3↓ （3分）【不写“↓”扣1分】 4 80（各1分）（4）2 2 （各1分）
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。

⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学㎡式、。

⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈空间构型。

E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为。

⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的
△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：
___________________________________________。

参考答案：
略
18. （10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制
取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途．。

参考答案：
（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
略
19. （15分）煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为。

又知：①C(s)+ O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol
②CO(g) + O2 (g) ==== CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g) ΔH = kJ/mol。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH ＜0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是；
容器中CO的转化率：乙甲；丙甲。

（填“>”、“=”或“<”）
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度（填“升高”或“降低”）。

参考答案：
（15分）
（1）H2(g) + O2(g) ==== H2O(g) ΔH = -241.8
kJ/mol ··············（3分）
+131.3（不写“+”，扣1分）······································（2分）
（2）
①·····································（2分）
②50% > = ③降低··························（各2分）
略。