山东省临沂市高二上学期化学期末考试试卷D卷

山东省临沂市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列过程属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 煤的气化
C . 石油分馏
D . 石油裂化
2. （1分） NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A . 18g H2O中含的质子数为10NA
B . 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 12g金刚石含有的共价键数为4NA
3. （1分） (2019高一上·长春月考) 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（）
A . 检验NaCl中含有Na2CO3 ，加水溶解
B . 鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸
C . 除去CaO中的CaCO3 ，加足量稀盐酸
D . 除去CO2中少量的CO，通入O2 ，点燃
4. （1分）只用水不能鉴别的一组物质是（）
A . 苯和四氯化碳
B . 乙酸乙酯和乙醇
C . 乙醇和乙酸
D . 苯和溴苯
5. （1分） (2018高二下·吉安期末) 下列各化合物的命名中正确的是（）
A . CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯
B . 3-丁醇
C . 2-甲基苯酚
D . 2—乙基丙烷
6. （1分）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A . H3PO4的酸性比HNO3弱
B . 砹（At）的氢化物不稳定
C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
7. （1分）(2020·广州模拟) 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH- ，工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A . a膜是阳离子膜，b膜是阴离子膜
B . 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42−
C . 充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D . 外电路中每通过1 mol电子，复合膜层间有1 mol H2O解离
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2019高三上·汕头期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。

其工艺制备流程如下：
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：
回答下列问题：
（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是________（填字母）
a、品红溶液
b、NaOH溶液
c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；
②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。

乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，原黑色物质的组成为________（填化学式）。

（3） II中发生反应的化学方程式为________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是________。

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上________；在I、II之间增加________。

三、综合题 (共2题；共9分)
9. （6分） (2016高二上·郑州开学考) 某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
肯定存在的离子肯定没有的离子
化学式或离子符号________________
（2）出沉淀A三种可能的情况：________，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________．
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是________．
10. （3分）(2020·青浦模拟) 氮化镓（）材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

（1）配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH3(g)⇌□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)________
（2）上述反应的平衡常数表达式K=________；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是________
A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压
B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数
（3） Ga最外层电子的核外电子排布式________，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有________种；
（4）氮化镓的晶体类型________，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因________；
（5）写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式________。

四、填空题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2018·新余模拟) 由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:
（1）钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为________。

（2） SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是________，该分子空间构型为________。

（3） Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物，化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4 ，则Fe 与CO 形成配合物化学式为________。

Ni(CO)4中σ键与π键个数比为________，已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni (CO)4为________晶体。

（4）已知NiO 的晶体结构如图1所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。

则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的________体空隙中。

②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。

则熔点:MgO________ NiO( 填“>”、“<”或“=”)，理由是________。

③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为________g。

(用a、NA表示)
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
③K不发生银镜反应．
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是________（填反应编号）．（2）写出物质的结构简式F________，I________．
（3） E的同分异构体有________种．
（4）写出下列化学方程式：B→D：________；G→H：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题；共9分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、填空题 (共1题；共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、12-3、
12-4、。