山东省临沂市高二上学期化学期末考试试卷D卷
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山东省临沂市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题;共7分)
1. (1分)下列过程属于物理变化的是()
A . 煤的干馏
B . 煤的气化
C . 石油分馏
D . 石油裂化
2. (1分) NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是()
A . 18g H2O中含的质子数为10NA
B . 1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
C . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D . 12g金刚石含有的共价键数为4NA
3. (1分) (2019高一上·长春月考) 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是()
A . 检验NaCl中含有Na2CO3 ,加水溶解
B . 鉴别NaCl和Na2CO3溶液,加适量盐酸
C . 除去CaO中的CaCO3 ,加足量稀盐酸
D . 除去CO2中少量的CO,通入O2 ,点燃
4. (1分)只用水不能鉴别的一组物质是()
A . 苯和四氯化碳
B . 乙酸乙酯和乙醇
C . 乙醇和乙酸
D . 苯和溴苯
5. (1分) (2018高二下·吉安期末) 下列各化合物的命名中正确的是()
A . CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯
B . 3-丁醇
C . 2-甲基苯酚
D . 2—乙基丙烷
6. (1分)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()
A . H3PO4的酸性比HNO3弱
B . 砹(At)的氢化物不稳定
C . 硒(Se)化氢比硫化氢稳定
D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强
7. (1分)(2020·广州模拟) 我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、放电时,复合膜层间的H2O解离成H+和OH- ,工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A . a膜是阳离子膜,b膜是阴离子膜
B . 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH−-2e− =Zn(OH)42−
C . 充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D . 外电路中每通过1 mol电子,复合膜层间有1 mol H2O解离
二、实验题 (共1题;共3分)
8. (3分) (2019高三上·汕头期中) 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O),又名大苏打、海波,主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂,易溶于水,遇酸易分解。
其工艺制备流程如下:
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置:
回答下列问题:
(1)双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生,选用的试剂是________(填字母)
a、品红溶液
b、NaOH溶液
c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应,除停止加热外,还要采取的操作是________。
(2)加热I,使反应完全,发现浸入液面下的铜丝变黑,甲同学对黑色生成物提出如下假设:①可能是Cu2O;
②可能是CuO;③可能是CuS;④CuS和CuO的混合物。
乙同学提出假设①一定不成立,该同学的依据是________;丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,原黑色物质的组成为________(填化学式)。
(3) II中发生反应的化学方程式为________,实验中通入的SO2不能过量,可能的原因是________。
(4)丁同学提出上述实验装置的设计存在不足,建议在I上________;在I、II之间增加________。
三、综合题 (共2题;共9分)
9. (6分) (2016高二上·郑州开学考) 某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出).
请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填):
肯定存在的离子肯定没有的离子
化学式或离子符号________________
(2)出沉淀A三种可能的情况:________,若气体D遇空气变红棕色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为________.
(3)若Mn+位于第三周期,则要确定它具体是何种离子的方法是________.
10. (3分)(2020·青浦模拟) 氮化镓()材料具有低的热产生率和高的击穿电场,是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。
已知:①Ga和Al同主族且相邻,化学性质与铝相似;②在室温下,氮化镓不溶于水,硬度高,熔点高,能与热的碱溶液缓慢反应。
(1)配平氮化镓制备的化学方程式:□Ga(l)+□NH3(g)⇌□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q>0)________
(2)上述反应的平衡常数表达式K=________;在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓,下列有关说法正确的是________
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可能是加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数
(3) Ga最外层电子的核外电子排布式________,N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有________种;
(4)氮化镓的晶体类型________,氮化铝和氮化镓晶体类型相同,且结构相似,比较两者熔点的高低并解释原因________;
(5)写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式________。
四、填空题 (共1题;共5分)
11. (5分)(2018·新余模拟) 由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为________,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为________。
(2) SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是________,该分子空间构型为________。
(3) Fe、Co、Ni 等过渡元素易与CO 形成配合物,化学式遵循18 电子规则: 中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18,如Ni 与CO 形成配合物化学式为Ni (CO)4 ,则Fe 与CO 形成配合物化学式为________。
Ni(CO)4中σ键与π键个数比为________,已知: Ni(CO)4熔点-19.3℃,沸点43℃,则Ni (CO)4为________晶体。
(4)已知NiO 的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的________体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。
则熔点:MgO________ NiO( 填“>”、“<”或“=”),理由是________。
③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO 的质量为________g。
(用a、NA表示)
五、推断题 (共1题;共7分)
12. (7分)已知:①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢,例如:
②苯的同系物(如甲苯、乙苯等)能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸,例如:
③K不发生银镜反应.
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去),回答下列问题:
(1)在①~⑥六个反应中,属于取代反应的是________(填反应编号).(2)写出物质的结构简式F________,I________.
(3) E的同分异构体有________种.
(4)写出下列化学方程式:B→D:________;G→H:________.
参考答案一、单选题 (共7题;共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题;共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共2题;共9分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、填空题 (共1题;共5分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题;共7分)
12-1、
12-2、12-3、
12-4、。