(试卷合集3份)2023届甘肃省陇南市高二化学下学期期末综合测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某温度下,向一定物质的量浓度的盐酸和醋酸中分别加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.根据图判断下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线
B．a、b、c三点溶液的pH大小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．b点水电离的H+物质的量浓度小于c点水电离的H+物质的量浓度
2．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项甲乙丙丁
A Al AlCl3Al2O3NaAlO2
B S H2S SO2SO3
C Na Na2O NaOH Na2O2
D N2NH3NO NO2
A．A B．B C．C D．D
3．不能在有机物中引入-OH的反应是
A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应
4．25℃时，pH=2的某酸H n A(A n—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。

下列判断正确的是
A．生成的正盐化学式为B m A n
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为B m++mH 2O B(OH)m+mH+
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．H n A为弱酸，其第一步电离方程式为H n A H n-1A-+H+
（O2）< 0.5 N A
B．2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2N A
C．2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L
D．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A
6．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是
A．电离程度B．酸的物质的量浓度
C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量
7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法不正确的是
A．推测BHT微溶或难溶于水
B．BHT与都能与溴水反应产生白色沉淀
C．方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取代反应
D．BHT与具有的官能团的种类和个数均相等
8．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）
A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0
9．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。

下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞E
B．原子半径：C＞B＞A
C．气态氢化物的热稳定性：E＞C
D．化合物DC与EC2中化学键类型相同
10．A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠晶体
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体
A．用装置分离出溴苯B．用装置验证乙炔的还原性C．用装置制取乙烯D．用装置制取乙酸乙酯
12．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )
①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④
13．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是
A．Ag B．Fe C．Al D．Na
14．下列事实不能用元素周期律解释的有()
A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K
C．酸性：HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al
15．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢
② H2O2 + H2→ 2H2O 快
下列说法不正确
．．．的是
A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
16．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A
D．2.1 g DTO中含有的质子数为N A
17．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
18．铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是( )
A．铝表面可形成一层氧化物保护膜
B．铝的熔点较低
C．Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化
D．铝能与酸或强碱溶液反应
19．（6分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时：1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al （OH）3↓+3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+
C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31-
D．向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：
1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-
20．（6分）化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )
A．质谱用于快速、微量、精确测定有机物相对分子质量
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．银质物品久置在空气中表面变黑，不是电化学腐蚀引起的
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）我国重晶石（含BaSO490％以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。

我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：K sp(BaSO4)=1.0×10-10，K sp(BaCO3)=2.5×10-9
②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)2·4H2O
清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为
_________________，此反应的平衡常数K=__________（填写计算结果）。

若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________。

（3）可循环使用的物质X是____________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：____________________。

（4）写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式：______________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）
(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。

(2)请分别写出D和E中的不含氧官能团的名称：D：__________ 、E：____________。

(3)写出S、P的结构简式：
S：_________________________________；P：____________________________；
(4)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：____________。

(5)写出符合条件的D的同分异构体的结构简式：(①与D具有相同官能团，②核磁共振氢谱中能呈现2种峰；峰面积比为1∶1)______________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。

(1)已知:2Na 2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，则Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为v=k·c a(SO32-)·c b(O2)，k为常数。

①当溶解氧浓度为4.0 mg/L(此时Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO32-)与速率数值关系如下表所示，则a=____。

c(SO32-)×103 3.65 5.65 7.65 11.65
数，则E a(富氧区)______(填“>”或“<”)E a(贫氧区)。

反应阶段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)
富氧区v= k·c(SO32-)·c(O2) 1.47
贫氧区v= k·c a(SO32-)·c b(O2) 2.59
(3)等物质的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I 2O5可消除CO 污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2) 随时间t的变化曲线如图所示。

①从反应开始至a点时的平均反应速率v(CO)=__________。

②b点时，CO 的转化率为_____________。

③b点和 d点的化学平衡常数:K b____(填“ >”“<”或“=” )K d，判断的理由是
_____________________。

24．（10分）2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

某学习小组模拟从青嵩中提取青嵩素，并设计实验测定青嵩素的分子结构。

(1)青嵩素的提取
从青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：
已知:乙醚沸点为35℃。

①操作I的名称为______。

②操作III的主要过程可能是_____________。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
(2)青蒿素分子式的测定
可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:
①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→_______→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。

②B装置的作用是______。

③E装置中CuO的作用是_______。

④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_______。

⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_____(填“偏大”。

“偏小”或“不变”)。

⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_______。

⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_____(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．苯酚 C．丙酸 D．油脂
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A 错误，曲线Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线，因为盐酸是强酸，全部电离，加水稀释，没有缓冲能力，比醋酸中氢离子浓度降低的快，导电能力减小的快。

B 错误，离子浓度越小时，导电能力就越弱，PH值就越大，即c>b>a
C 错误，温度不变，Kw值也不变。

D 正确，b点酸性比c点酸性强，对水电离的抑制作用就强，所以，b点水的电离程度要弱于c点。

2．A
A、铝与氯气反应生成氯化铝、铝与氧气反应生成氧化铝、铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氧化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应均能一步完成，选项A正确；
B、硫与氢气反应生成硫化氢、硫与氧气反应生成二氧化硫、二氧化硫与氧气催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化生成三氧化硫，选项B错误；
C、钠与氧气接触反应生成氧化钠、钠与水反应生成氢氧化钠、钠与氧气点燃反应生成过氧化钠，但氢氧化钠不能一步转化生成过氧化钠，选项C错误；
D、氮气与氢气反应生成氨气、氮气与氧气反应生成一氧化氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化生成二氧化氮，选项D错误。

答案选A。

【点睛】
本题考查物质的转化，物质在不同条件下反应的产物不同，某些反应不能一步完成，必须多步才能转化为目标产物。

易错点为：氮气与氧气反应只能生成NO、硫与氧气反应只能生成二氧化硫。

3．A
【解析】分析：酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢(既是加成反应又是还原反应)生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，据此分析解答。

详解：A．酯化反应会脱去水分子，会消除羟基，故A选；B．还原反应会引入羟基，如醛基与氢气的加成反应，故B不选；C．水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故C不选；D．加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，醛基与氢气的加成反应等，故D不选；故选A。

4．D
【解析】
【分析】
25℃时，pH=2的某酸H n A(A n—为酸根）与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。

说明
H n A为弱酸，且酸过量。

根据化合物中化合价的代数和为0可以确定其化学式，根据酸碱的相对强弱可以确定水解的离子。

【详解】
A．H n A中A的化合价为-n价，碱B(OH)m中B的化合价是+m价，根据化合物中化合价的代数和为0可知，二者的离子个数比为：n:m，则其化学式为B n A m，A项错误；
B．根据题意可知H n A为弱酸，则A n–一定能水解，水解方程式为：A n–+H2O HA(n-1)–+OH-，B项错误；C．根据题意可知H n A为弱酸，生成的盐为弱酸强碱盐，C项错误；
D．H n A为弱酸，在水溶液中部分电离成酸根离子和氢离子，电离方程式为：H n A H n-1A-+H+，D项正确；
【详解】
A.23g Na物质的量为1mol，根据4Na+O2=2Na2O反应可知，消耗N（O2）=0.25N A；根据2Na+O2=Na2O2反应可知，消耗N（O2）=0.5N A；因此1molNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 N A< N（O2）< 0.5 N A，A正确；
B. 在密闭容器中发生反应：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反应生成2molNO2，由于
2NO 2N2O4反应的存在，所以反应后容器中的分子数小于2N A，B正确；
C. 设Mg为xmol，Zn为ymol，放出的气体的量为0.1mol，则24x+65y=2.5，x+y=0.1，则x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以当n(Mg)：n(Zn)=40:1时，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L；C正确；
D.浓硫酸与足量的铜微热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止；因此50 mL18.4 mol/L 浓硫酸不能全部反应，因此转移的电子数目小于0.92N A，D错误；
综上所述，本题选D。

6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸完全电离，醋酸部分电离，A错误；
B、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，B错误；
C、pH相同说明相同状态下，溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，C正确；
D、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，最后生成氢气也更多，D错误。

答案选C。

7．B
【解析】分析：A. BHT中斥水基团较多，溶解度变小；B.苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，而BHT中羟基邻对位上氢已经被其它基团替代，所以不能和溴发生取代反应；C.方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应；D.均只有1个羟基。

详解：BHT与苯酚相比较，具有较多的斥水基团，故溶解度小于苯酚，A正确；苯酚邻对位上的氢比较活泼，易发生取代，BHT中羟基邻对位上氢已经被-CH3、-C(CH3)3所代替，所以就不能和溴发生取代反应，不能产生白色沉淀，B错误；方法一反应中，双键断开，属于加成反应，方法二的反应为取代反应，C正确；BHT与的官能团均为酚羟基，数目均为1个，D正确；正确选项B。

根据三段式进行计算，
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始浓度（mol/L） 1 2 0 0
转化浓度（mol/L）1×40% 0.4 0.4 0.4
平衡浓度（mol/L）0.6 1.6 0.4 0.4
平衡常数K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正确；
答案选B。

9．A
【解析】
【分析】
A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H，B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，
B、
C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。

【详解】
A. N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；
B. 同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；
C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；
D. 化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；
故答案选A。

【点睛】
日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

10．C
【解析】托盘天平只能精确到0.1 g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠，A错；测定溶液的pH时，将pH试纸湿润相当于稀释待测溶液，则测定H2SO4溶液时实验结果偏大，B错；酸式滴定管精确到0.01 mL，可以用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C对；瓷坩埚中含有SiO2，高温时能与碳酸钠发生反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D错，所以答案选C。

11．A
【解析】
【详解】
C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选A。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，设硫酸铜浓度为1mol/L，体积为1L，氯化钠浓度为1mol/L，溶液体积为2L，则n（CuSO4）=n（Cu2＋）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=2mol，根据转移电子守恒：
第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时，转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时，氯离子恰好放电完全，则此时发生的电解反应为②；
第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电解反应为④；
选D。

13．C
【解析】
【详解】
增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol
电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。

由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。

答案选C。

14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；
B．元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，故B错误；C．同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故C正确；
D．同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，D正确。

答案选B。

15．B
【解析】
A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确；B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误；
C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；
D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；
答案选B。

16．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了8
3
mol电子，
与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量
=
30g
30g/mol
=1mol，含有的氢原子数为2N A，故B错误；
C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol 六元环，即0.5N A个六元环，故C错误；
D.2.1gDTO的物质的量为
2.1g
21g/mol=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含N A个质子，
故D正确；
答案选D。

17．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B.CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；
C.CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；
D.KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确。

答案选B。

18．D
【解析】本题考查铝及其化合物的性质。

解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，薄膜内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与铝能与酸或强碱溶液反应无关。

答案：D
19．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时为溶液中的铝离子全部变为AlO1-：Al3++1SO41-+1Ba1++4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4↓，A错误；
B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：3ClO-+4OH-+1Fe（OH）3=1FeO41-+3Cl-+5H1O，B 错误；
C. 向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：AlO1-+CO1+1H1O=Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；
D. 向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1，消耗完溶液中的亚铁离子后再与溴离子反应，若x=a，则反应的离子方程式为：1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-，D正确；
答案为D。

20．B
【解析】分析：A、有机物的测定方法有多种，其中质谱仪是用来测定相对分子质量的精准仪器；B、除杂与消毒杀菌是两个不同的过程，明矾只有除去微小颗粒的能力；C、KMnO4能够氧化水果的催熟剂乙烯，可延长其保鲜期；D、银质物品与接触的空气中某些成分直接反应而变黑。

详解：A、质谱仪可以快速、微量、精确测定有机物的相对分子质量，即A正确；
B、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能够吸附水中的微小颗粒，从而达到除去杂质的目的，但没有杀菌消毒作用，所以B错误；
C、水果保鲜要减少催熟剂乙烯的存在，而KMnO4溶液具有强氧化性，可氧化乙烯，达到延长水果的保鲜时间，所以C正确；
D银质物品久置于空气中，与接触到的H2S等直接反应生成Ag2S黑色物质，属于化学腐蚀，所以D正确。

本题答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 0.04 (或1/25 )2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O
【解析】分析：根据流程图，用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，然后用盐酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反应析出草酸氧钛钡晶体，经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。

其中
将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根据
K==计算，当c(SO42-)≤1.0×10-5 mol/L时，可以认为BaSO4已转化为BaCO3，据此分析解答。

详解：(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反应的平衡常数K====；当c(SO42-)≤1.0×10-5 mol/L时，认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO3，因此c(CO32-)≥2.5×10-4mol/L，故答案为：BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)；；2.5×10-4；
(2)TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解可知，在配制为抑止其水解，需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，故答案为：抑制TiCl4的水解；
(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl，故可循环使用的物质X 是HCl；草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子，验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净，故答案为：HCl；取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净；
(4)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g)，煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O，故答案为：BaTiO(C2O4)2·4H2O BaTiO3 + 2CO2 +2CO +4H2O。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．加成反应消去反应溴原子碳碳三键
【解析】
【分析】
由A仅含C、H、O三种元素，S为氯代有机酸，S水解可以得到A，说明S分子中含有C、H、O、Cl四种元素；根据反应条件可知，由S→B发生消去反应，B→F发生与氢气的加成反应，得到饱和羧酸F，而F 和NaHCO3反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明F是二元羧酸，从而说明S分子中含有两个-COOH；S中的Cl原子在碱性条件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有机物A，并且A自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯P，故-OH在β碳原子上，再结合A的相对分子质量分为134，可以推知
A为HOOCCHOHCH2COOH，S为，B为HOOCCH=CHCOOH，F为HOOCCH2CH2COOH；B与溴发生加成反应生成D，则D为，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，结合E的相对分子质量为114，E为HOOCC≡CCOOH，P为六元环酯，结构简式为，结合有机物的结构和官能团的性质分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析，B→D为烯烃和溴的加成反应；D→E第①步反应为卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
(2)D为，E为HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能团分别为溴原子，碳碳三键，故答案为：溴原子；碳碳三键；
(3)由以上分析可知，S为，P为，故答案为：
；；
(4)F为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二酸二乙酯，反应的化学方程式为，故答案为：
(5)D为，D的同分异构体中含有相同官能团的有
，其中核磁共振氢谱中能呈现2种峰，且峰面积比为1∶1的是，故答案为：。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol2<<0.6 mol/(L·min)
80%>其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I的，说明温度升高CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
【解析】
(1)①2Na 2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1 ，②O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①+②得：2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol，故答案为2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) ΔH=(m+n)kJ/mol；
(2)①当溶解氧浓度为4.0mg•L -1时，c(Na 2SO 3)与速率数值关系如表，v 1：v 2=c 1a (SO 32-)：c 2a (SO 32-)，24.410.2=5.653.65a
a
，解得a=2；故答案为2； ②ln 21k k =a E R (21T -11T )随着E a 的增大而增大，富氧区的ln 21
k k 较小，故E a (富氧区)＜E a (贫氧区)；故答案为＜；
(3) 等物质的量的Na 2SO 3和Na 2SO 4混合溶液中，Na 2SO 3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒，c(SO 32-) +c( HSO 3-)+ c( H 2SO 3)= c(SO 42-)，则c(SO 32-) +c( HSO 3-)＜c(SO 42-)，故答案为＜；
(4)①0到0.5min 时：
5CO(g)+I 2O 5(s)⇌5CO 2(g)+I 2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a 点量/mol 2-x x
根据a 点时CO 2的体积分数φ(CO 2)=2
x =0.30，得x=0.6mol ，则从反应开始至a 点时的反应速率为v(CO)=0.620.5min
mol
L =0.6mol•L -1•min -1，故答案为0.6mol•L -1•min -1；
② 5CO(g)+I 2O 5(s)⇌5CO 2(g)+I 2(s)
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b 点量/mol 2-y y
根据a 点时CO 2的体积分数φ(CO 2)=
y 2=0.80，得y=1.6mol ，转化率等于=1.62mol mol ×100%=80%，故答案为80%；
③其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I 的，说明温度升高CO 2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：K b ＞K d ，故答案为>；其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线I 的，说明温度升高CO 2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

点睛：本题考查了盖斯定律、化学反应速率的计算、以及函数结合图像等知识，题目难度较大。

本题的难点是(2)，需要对图像图表的充分理解，并运用学科综合知识解题，其中①当溶解氧浓度为4.0mg•L -1时，根据c(Na 2SO 3)与速率数值关系有v 1：v 2=c 1a (SO 32-)：c 2a (SO 32-)；②函数ln
21k k =a E R (21T -1
1T )随着E a 的增大而增大。

24．过滤 B dhifeab(或ba) 除去氧气中的水蒸气 将可能生成的CO 氧化为CO 2 C 15H 22O 5 偏小 该有机物的相对分子质量 D
【解析】。